1 . 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n molCO的同时生成n molH2

D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

2 . 一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是

A．单位时间内消耗3molM，同时生成2molR	B．混合气体的质量不再变化
C．混合气体的密度不再变化	D．N的物质的量分数不再变化

3 . 我国在西昌卫星发射“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
I．有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大。
(1)已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-543 kJ·mol^-1
H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ΔH₂=-538 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃=-484 kJ·mol^-1
则：N₂H₄(g)+2F₂(g)=N₂(g)+4HF(g) ΔH₄=______。
II．氧化剂二氧化氮可由NO和O₂生成。800°C时，在2 L密闭容器内，0.200 mol NO与0.100 mol O₂反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH的体系中，已知n(NO)随时间的变化如图所示：

(2)已知：K(800℃)＞K(1000℃)，则该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)，用NO₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v(NO₂)=______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a．容器内颜色保持不变                      b．2v_逆(NO)=v_正(O₂)
c．容器内压强保持不变                      d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有______(任写一条)。

4 . 在恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：；
现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变；②各气体的浓度相等；③反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；④相同时间内，断裂键的速率是断裂键速率的2倍；其中能表明反应达到平衡状态的是

A．①②③

B．②③

C．②③④

D．①③④

5 . 一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
、、三者的浓度之比为
.容器内气体的压强不变
.容器内混合气体的密度保持不变
的物质的量不再变化
的生成速率和的生成速率相等
(2)回答下列问题：
①的转化率为___________。
②达到平衡时反应放出的热量为___________。
③此温度下该反应的平衡常数___________。

7 . 为了更好地利用化学反应中物质和能量的变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和限度。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要因素。
Ⅰ．某温度下，在2 L的恒容密闭容器中，A、B、C(均为气体)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)能说明此时反应已达到了平衡状态的是___________(填标号)。
a．A、B、C三种物质的浓度保持不变
b．气体A的消耗速率等于气体C的生成速率
c．混合气体的密度不变
d．总压强不变
Ⅱ．某温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入2.0 molN₂和2.0 molH₂，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如下表所示：

	0	50	150	250	350
n(NH3)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40

(3)0～50 s内的平均反应速率v(N₂)=___________。
(4)键能指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为，已知N≡N键的键能为946 kJ/mol，H-H键的键能为436 kJ/mol，N-H键的键能为391 kJ/mol。则生成1 mol NH₃的过程中___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________。
(5)为加快反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。
a．升高温度            b．增大容器体积            c．恒容时充入He d．加入合适催化剂

8 . 天然气是正要的燃料和化工原料，其主要成分是CH₄，以及C₂H₆等烃类。
(1)在恒容密闭容器中发生如下反应：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g)∆H，已知相关键能数据如表所示：

共价键	H—H	C—H	C—C	C=C
E/(kJ•mol-1)	436	413	344	614

①该反应的反应热为___kJ•mol^-1。
②下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。
A.v(C₂H₆)=v(H₂)
B.容器内气体压强不变
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的颜色不变
③提高该反应平衡转化率的方法有__、___。
(2)在2L恒容密闭容器中，投入4molC₂H₄和4molH₂，在一定条件下生成C₂H₆，测得不同温度下，平衡时C₂H₆的物质的量数据如表：

温度/K	T1	T2	T3	T4
n(C2H6)/mol	3.2	2.8	2.4	2.0

①温度T₁___(填“>”“<”或“=”)T₃.
②在T₂温度下，达到平衡时C₂H₄的转化率为___。
(3)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的电极反应方程式为__。
②若消耗11.2LCO₂时(标准状况下)，转移电子的数目为__N_A。

9 . 甲醇是一种重要的可再生能源。已知：①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)△H=akJ/mol，②CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   △H=bkJ/mol。
(1)写出由CH₄和O₂制取CH₃OH(g)的热化学方程式：__________________。
(2)在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.20	a	0.10	c	d	e
c(NO2)	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N₂O₄2NO₂。
①0~20s内N₂O₄的平均反应速率为______________。
②该反应的平衡常数表达式K=______________，在80℃时该反应的平衡常数K值为____(保留2位小数)。
③下列说法正确的是_____________。
A．温度越高，K值越大，N₂O₄的转化率越高
B．加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅
C．增大N₂O₄的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快
D．起始条件相同，将等最的N₂O₄分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N₂O₄平衡转化率小于B
④写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据_____________、_____________。(写出2条即可)

10 . (1)以Zn和Cu为电极，稀H₂SO₄为电解质溶液形成原电池。
①H₂SO₄所含化学键为____________；
②若有0.4mole^-流过导线，则理论上负极质量减少____________g；
③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是____________(填“锌极”或“铜极”），原因是____________(用电极方程式表示）；
(2)①T₁温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示。下列能判断达到化学平衡的是____________

A．反应中NO与O₂的物质的量之比为2：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗2nmolNO₂，同时生成nmolO₂
D．2v_正(O₂)=v_逆(NO)
E．混合气体的压强不变
②0~t时间段，反应速率v(NO₂)=____________。