1 . 在 的恒容密闭容器中，加入 和 ，在一定条件下发生如下反应：  ()，3s后生成 Z的物质的量为 。下列说法不正确的是

A．达到化学平衡状态时，正反应速率大于零

B．混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态

C．，Y的平均反应速率为

D．充分反应后，放出的热量为

2 . 碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。
(1)已知：
(a)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=－890.3 kJ·mol^1
(b)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=－571.6 kJ·mol^1
(c)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃=－393.5 kJ·mol^1
①C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH=________kJ·mol^1。
②CH₄制备合成气的原理是CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)。
A． 下列叙述能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是________。
a． 混合气体的压强不再发生变化
b． 混合气体的密度不再发生变化
c． 反应容器中CO₂、CO的物质的量的比值不再发生变化
d． 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
B． 若1 g CH₄(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH₄和1 mol CO₂在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(α)为________。

(2)在密闭容器中发生反应：2NO(g)+H₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)，其反应速率与浓度关系式为v=kc^m(NO)·cⁿ(H₂)(k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数)，在某温度下测得有关数据如表所示。

序数	c(NO)/(mol·L1)	c(H2)/(mol·L1)	v/(mol·L1·min1)
Ⅰ	0.10	0.10	0.414
Ⅱ	0.20	0.20	3.312
Ⅲ	0.10	0.20	0.828

总反应分两步进行：第i步，2NO+H₂=N₂+H₂O₂(很慢)；第ii步，H₂O₂+H₂=2H₂O(很快)。在上述温度下，当c(NO)=c(H₂)=0.50 mol·L^1时v=_________mol·L^1·min^1。
(3)在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N₂)=0.5 mol·L^1。则该条件下平衡常数K值为________。反应前后容器内气体压强之比为________。
(4)汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1。对于该反应，温度不同(T₂>T₁)，其他条件相同时，下列图象不正确的是________(填代号)。

3 . 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②⑤⑥⑦

C．①③④⑤

D．全部

4 . 碳化学为人类发展做出巨大的贡献的同时也给环境带来了重大的危害。
(1)目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的转化和利用是一个热门的研究课题。已知：。在两个密闭容器中分别投入和直接合成碳酸二甲酯，一定条件下，反应达到平衡时CO₂的转化率如图1所示，则：

①△H___________0(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，p₁___________p₂。
②A点对应容器体积为2 L，A点的平衡常数K=___________。
③下列能说明此反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．CH₃OCOOCH₃与H₂O的物质的量之比保持不变
C．恒压条件下，混合气体的密度保持不变
D．碳酸二甲酯的物质的量分数保持不变
(2)CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：
为分析催化剂对反应的选择性，在密闭容器中充入1 molCO₂和3 molH₂，测得有关物质的物质的量随温度变化如图2所示。该催化剂在较高温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应达到平衡时气体压强为0.3 MPa，则反应Ⅰ的平衡常数K_p=___________。(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

(3)有机电化学有条件温和，对环境友好，产品纯净等优点，其越来越受到人们的重视，一种以乙烯为原料一步合成乙醛的电化学装置如图3所示：

该装置负极上的电极反应式为___________。

5 . 利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与Cl₂反应制得，回答下列问题：
I.完成下列填空
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
   
   
   
则=___________(用和表示)。
II．工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：    。
(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：


①图中T₁、T₂的关系为T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)；
②该反应达到化学平衡的标志有___________(填字母)。
A．单位时间内消耗的同时，生成2nmolNOCl
B．
C．容器内总压强不再变化
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③若容器容积为1L，B点的平衡常数为___________。
④若在温度为T₁，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl₂、2molNOCl，v(正)___________v(逆)(填“<”“>”或“=”)。
(3)已知上述反应中逆反应速率的表达式为v_逆=k·cⁿ(NOCl)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

	v逆/(mol/(L·s))
0.20
0.40

根据以上数据，可计算出：表达式v_逆=k·cⁿ(NOCl)中的n=___________。

6 . 回答下列问题：
(1)亚硝酰氯是有机合成中常用试剂，已知：⇌
①一定温度下，将与置于密闭容器中发生反应，若该反应后达平衡，此时压强是初始的倍，则前_______。下列可判断反应达平衡状态的是_______项序号字母。
A.混合气体的平均相对分子质量不变
B.混合气体密度保持不变
C.和的物质的量之比保持不变
D.每消耗同时生成
②为了加快化学反应速率，同时提高的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有_______填选项序号字母。
A.升高温度                    B.缩小容器体积             C.再充入气体          D.使用合适的催化剂
(2)已知反应CH₃CH₂Cl+OH^-⇌C₂H₅OH+Cl^-，v=k·c^m(CH₃CH₂Cl)·cⁿ(OH^-)为反应速率方程，研究表明，CH₃CH₂Cl浓度减半，反应速率减半，而OH^-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为_______。

7 . 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) ⇌ 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是
①混合气体的平均摩尔质量不再变化                                ②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4
③A、B、C的浓度不再变化                                           ④C的体积分数不再变化
⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4                                ⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

A．②③④⑤⑥⑦	B．③④⑦
C．③④⑥⑦	D．①③⑤⑥⑦

8 . 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
(1)利用CO和H，也可以合成甲醇，其反应为 ，相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1∶2的CO和的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。

①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________。
②根据图象判断a___________(填“＞”“＜”或“=”)0。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器中气体压强不再变化
B．用和表示的反应速率之比为2∶1
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内生成的同时生成
(2)若在、10MPa条件下，往一密闭容器通入CO和合成甲醇[其中]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。

①图中A点时，CO的转化率为___________。
②在其他条件不变的情况下，测得时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率与A点的逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。
③图中B点的压强平衡常数___________(为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)

9 . “蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理、等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：，标准状况下，。下列有关说法错误的是

A．升高反应温度可提高废气转化率

B．该反应的

C．若，则该反应到达平衡状态

D．该反应的