1 . 汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁=+180.5kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5kJ•mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=-221kJ•mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=则此反应的热化学方程式为___________。
(2)N₂O₅在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N₂O₅，测得N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/<mol•L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p₀，第2min时体系压强为p₁，则p₁：p₀=___________。2～5min内用NO₂表示的该反应的平均反应速率为___________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________。(填字母)。
a．NO₂和O₂的浓度比保持不变
b．容器中压强不再变化
c．2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₅)
d．气体的密度保持不变
(3)查阅资料发现，电解法也可制取高纯KIO₃，工作原理如图，阳极电极反应方程式为___________。隔膜为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
   
(4)工业生产中可用间接电解法除NO。其原理如图所示：
   
①从A口中出来的物质名称为___________。
②写出电解池阴极的电极反应式___________。

2 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)已知在水中存在以下平衡：，。
①常温下溶液的_______(填序号)。
A.大于7       B.小于7       C.等于7       D.无法确定
②某温度下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_______。
A.        B.        
C.        D.
③已知常温下的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡： 。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有_______。
A.升高温度       B.降低温度       C.加入晶体       D.加入固体
(2)联氨(又称肼，，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：
①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离方程式为_______。
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%~30%的溶液。肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是_______。
(3)工业废水中含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

若平衡体系的，则溶液显_______色。
②能说明第①步反应达平衡状态的是_______。
A. 和的浓度相同             b. v()和v()相等          c.溶液的颜色不变
③第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： ,常温下，的溶度积，要使降至，溶液的应调至_______。

3 . 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是

A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大

B．已知反应：，在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时的浓度将升高

C．在一定温度下，容积一定的密闭容器中的反应，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡

D．在一定条件下，可逆反应   达到平衡后。保持容器温度和容积不变，再通入一定量，则再次达到平衡时的百分含量减小

4 . H₂NCOONH₄是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)，能说明该反应达到平衡状态的是
①每生成34gNH₃的同时消耗44 gCO₂
②混合气体的平均相对分子质量不变
③NH₃的体积分数保持不变   
④混合气体的密度保持不变   
⑤c(NH₃)：c(CO₂)=2：1

A．①③⑤

B．①④

C．①②④

D．①③④

5 . 恒容密闭容器中充入3 mol CH₄和6 mol H₂S，发生反应：CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如图所示。下列说法错误的是

A．当满足v逆(H2S)=2v正(H2)时，反应达到平衡状态

B．高温、低压条件有利于提高CH4的平衡转化率

C．M点时，保持温度不变，继续充入3 mol CH4和6 mol H2S，达到新平衡时，CH4的物质的量分数小于H2

D．图中N点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx=

6 . 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：

时间(t/min)	物质的量(n/mol)
	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是

A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0. 09 mol·L-1·min-1

B．该反应在10 min后才达到平衡

C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1

D．物质B的平衡转化率为20%

7 . 一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(g)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)t₁时，CO₂的正、逆反应速率的大小关系：v_正____(填“>”“<”或“=”)v_逆。
(2)4min内，CO的平均反应速率v(CO)=____。
(3)由图可知，达到平衡时，n(CO₂)：n(CO)=____。
(4)下列条件的改变能减慢其反应速率的是____(填序号)。
①降低温度
②减小铁粉的质量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持容积不变，充入He使体系压强增大
(5)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是____(填序号)。
①v(CO₂)=v(CO)
②单位时间内生成nmolCO₂的同时生成nmolCO
③容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

8 . 将一片在空气中久置的铝片投入足量的0.5mol·L^-1的硫酸中，产生氢气的速率v(H₂)与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．为增大v(H2)，可投入一片铜片，并与铝片接触

B．ab段v(H2)增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高

C．t=b时，反应处于平衡状态

D．oa段反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

9 . 下列说法正确的是

A．图①可表示向达到平衡状态的反应：，在时刻充入了一定量的

B．由图②可知，满足反应：

C．图③为在绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：时刻体系达到平衡

D．图④为某反应加入催化剂后相关能量变化，该总反应的活化能

10 . 以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉，看似科幻的一幕，真实地发生在实验室里。中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。已知CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
I.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ·mol^-1
II.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+40.9kJ·mol^-1
III.CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₃
回答下列问题：
(1)反应III的ΔH₃为_______。
(2)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：

则反应进行的前5分钟内，H₂的反应速率v(H₂)=_______；10min时，改变的外界条件可能是_______(任写两点)
(3)将CO₂和H₂按物质的量之比1:1投料发生反应II，下列不能说明反应已达平衡的是_______(填字母)。

A．CO的浓度保持不变

B．CO2和H2的转化率相等

C．混合气体中CO2的百分含量不再发生变化

D．单位时间内体系中减少1molH2的同时有1molH2O增加

(4)如图为一定比例的CO₂+H₂、CO+H₂、CO/CO₂+H₂条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是_______(填“A”或“B”)。

A．
B．
(5)C₂H₆(g)+2CO₂(g)4CO(g)+3H₂(g) ΔH=+430KJ/mol，在四种不同的容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则CO₂的转化率最高的是_______(填字母)。
a．恒温恒容容器       b．恒容绝热容器       c．恒压绝热容器       d．恒温恒压容器