2 . 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO₂+O₂2SO₃，能说明该反应一定达到化学平衡的是

A．SO3的含量保持不变	B．反应停止
C．v正≠v逆	D．SO2完全转化成SO3

3 . 恒温下，在2L定容的密闭容器中进行反应：X₂(g)+3Y₂(g)2Z(g)，其中X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.2mol·L^-1.下列说法中正确的是

A．当反应达到平衡时Y2的浓度有可能为0.6mol·L-1

B．充入惰性气体可以增大化学反应速率

C．若2min时n(X2)=0.15mol，则起始时v正＞v逆

D．当气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

4 . 在一容积不变密闭容器中发生可逆反应：   ，以下说法正确的是

A．温度升高，平衡向右移动

B．温度降低，平衡常数K增大

C．若混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态

D．在容器中充入少量Y，逆反应速率增大，正反应速率减小

5 . 一定温度下，在固定体积为2L的容器中铁与水蒸气反应可制得氢气：3Fe(S)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g)     ∆H=+64.0kJ•mol^-1
(1)该反应的平衡常数表达式为___________；
(2)该反应平衡后的混合气体的质量随温度的升高而___________(填“增大”“减小”“不变”)；
(3)下列叙述能作为反应达到平衡状态的标志的是___________；
A．该反应的∆H不变时               B．铁的质量不变时                 C．当v(H₂O)=v(H₂)时
D．容器的压强不变时                 E．混合气体的密度不变时
(4)一定温度下，在固定体积为2L的容器中进行着上述反应，若起始投料铁(s)、H₂O(g)均为1mol，反应经过5min达到平衡，平衡混合气体中氢气的体积分数为50%，该反应的平衡常数K=_____。
(5)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡___________；

A．一定向正反应方向移动	B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动	D．不一定移动

6 . 对于反应   ，下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变

B．该反应，，在任何条件下都能自发进行

C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态

D．达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

7 . 某温度下，在一恒容容器中发生反应，下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．容器内气体密度不再变化

B．Y的体积分数不再变化

C．

D．单位时间内消耗同时生成

8 . 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是_______。
(2)在图上所示的三个时刻中，___(填“t₁”“t₂”或“t₃”)时刻处于平衡状态；0～t₂时间段内若t₂=2min，v(N)=___。
(3)已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再变”__(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是____(选填字母)。
A.升高温度                                 B.降低压强
C.减小N的浓度                           D.将反应容器体积缩小

9 . 李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为___________
Ⅱ．脱碳：一定条件下CO₂会和H₂反应合成CH₃OH。方程式为： CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。现向2 L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在恒温下发生反应。10 s后反应达到平衡，此时容器内CH₃OH的浓度为0.5 mol·L^-1，请回答以下问题：
(1)前10 s内的平均反应速率v(H₂O)=___________；平衡时CO₂的转化率为___________。
(2)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是___________。
a．单位时间内消耗n mol CH₃OH的同时生成n mol CO₂
b．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H-H键断裂
c．CO₂和H₂的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e．CO₂和H₂的物质的量之比保持不变
Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO₂溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)₂浊液等发生中和反应。
(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是___________
a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
b．化学键的断裂要吸收能量
c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
d．已知SO₂(g)与O₂(g)反应生成SO₃(g)为放热反应，则SO₃(g)分解生成SO₂(g)与O₂(g)的反应为吸热反应
(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：___________。

10 . 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明I₂(g)+H₂(g)⇌2HI(g)能说明达到平衡状态的是：
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③混合气体的总物质的量
④混合气体的平均相对分子质量
⑤混合气体的颜色
⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比
⑦某种气体的百分含量

A．⑤⑦

B．①②

C．④⑥⑦

D．②④⑥⑦