1 . 在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应：N₂O₄ (g)2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。

(1)60 s内，v(N₂O₄)=___________。
(2)下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。

A．NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍

B．单位时间内消耗a mol N2O4，同时生成2a mol NO2

C．容器内的压强不再变化

D．容器内混合气体的密度不再变化

(3)降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)欲提高N₂O₄的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。
A．增大压强        B．升高温度        C．加入催化剂
(5)100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________，请写出计算该平衡常数的三段式。
(6)平衡时，N₂O₄的转化率是___________。
(7)100℃时，在容器中按初始浓度c(N₂O₄)=0.10 mol/L、c(NO₂)=0.10 mol/L投料，反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。

2 . 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)   ΔH=akJ·mol^-1。
(1)已知：
①Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)   ΔH₁=+489.0kJ·mol^-1
②C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g)   ΔH₂=+172.5kJ·mol^-1
则a=_______kJmol^-1。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______，温度升高后，K值_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为_______。
②下列说法正确的是_______(填字母)。
a.若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c.甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d.增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率

3 . 工业上利用CO₂和H₂反应生成甲醇，也是减少CO₂的一种方法。在容积为1L的恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)达到平衡的时刻是_______min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO₂浓度的变化表示的反应速率v(CO₂)=_______mol/(L·min)。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器内压强不变　　　　b.混合气体中c(CO₂)不变
c.v(CH₃OH)=v(H₂O)　　　d.混合气体的密度不变
(3)该反应的平衡常数表达式为_______。达平衡后，H₂的转化率是_______。为了提高H₂的转化率，可采取的措施有_______(写出一种措施即可)。
(4)工业上也可用CO和H₂合成甲醇
已知：①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-283.0kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-241.8kJ/mol
③CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃=-192.2kJ/mol
则反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) △H=_______kJ/mol

4 . 对一定温度下的容积固定的密闭容器中，可逆反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，达到平衡的标志是

A．压强不随时间的变化而变化	B．混合气的平均相对分子质量一定
C．生成n mol H2，同时生成2n mol HI	D．v(H2)=v(I2)

5 . 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的化学平衡常数表达式为_______。
(2)对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是_______(填字母序号)。
a．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b．温度升高，浓度商(Q)变大，Q＞K，平衡逆向移动
c．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d．温度升高，K变小，平衡逆向移动
(3)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1 mol 氮气和3 mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1 mol氮气和3 mol 氢气，氮气的平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)原料气H₂可通过反应 CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g) + 3H₂(g)获取，已知该反应中当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁_______P₂(填“＞”、“=”或“＜”)。
②该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)原料气H₂还可通过反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^-1，则平衡时CO的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数K值为_______。
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n(CO)：n(H₂O)：n(CO₂)：n(H₂)=1：16：6：6

7 . 在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
   

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍

8 . 利用反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)可得到清洁能源H₂。
(1)该反应化学平衡常数表达式K=____。
(2)该反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与1molH₂O，2min时CO为0.6mol。2min内v(CO₂)=____，此时反应进行的方向是___，依据是____，可以判断该反应达到平衡的标志是____(填字母)。
a.体系的压强不再发生变化                            b.混合气体的密度不变
c.CO的消耗速率与CO₂的消耗速率相等        d.各组分的物质的量浓度不再改变

9 . 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②⑤⑥⑦

C．①③④⑤

D．全部

10 . 可逆反应2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)在体积固定的密闭容器中，下列说法不能说明反应达到化学平衡状态的是

A．混合气体的压强不再改变

B．混合气体的颜色不再改变

C．H2的体积分数不再变化

D．HI的转化率不再改变