1 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

3 . 某温度时，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
(2)反应从开始至2min，平均反应速率___________。
(3)1min时，___________(填“>”、“<”或“=”)。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．	B．消耗1molY的同时生成2molZ
C．	D．容器内Z的浓度保持不变

(5)2min后反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)：混合气体的密度比起始时___________。

4 . 在恒温恒容条件，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是

A．容器中压强不再变化	B．A、B、C的浓度相等
C．A、B、C的分子数比为1：3：2	D．单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC

5 . 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

C．容器内各物质的浓度随时间变化

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

6 . 回答下列化学平衡相关问题：
(1)工业制硫酸的核心反应是：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ∆H＜0
①在1L密闭容器中充入1mol SO₂(g)和2mol O₂(g)，在1min内达到平衡，测得v(SO₃)=0.8mol/(L∙min)。该条件下，反应的平衡常数K=_______。
②下列措施中有利于提高SO₂转化率的是_______填字母。
A．加入催化剂                 B．通入O₂                  C．移出SO₃
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ∆H=+131.3kJ∙mol^-1，∆S=+133.7J∙(K∙mol)^-1
①该反应在_______能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)。
②一定温度下，在一个恒容密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．c(CO)=c(H₂)
B．1molH-H键断裂的同时生成2mol H-O键
C．容器中的压强不变               
D．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
(3)汽车尾气含NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ∆H＞0 ，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=6.4×10^-3，该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应_______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

7 . 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一，利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：       。
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A．       
B．不变
C．容器内压强不变       
D．容器内混合气体的密度不变
E．1mol N-H键断裂的同时，生成1mol O-H键
(2)已知该反应速率，(、分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数，则x=_______，y=_______。

8 . Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10﹣5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

请回答下列问题：
(1)CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______
Ⅱ．甲醇是一种重要的可再生能源。
(2)已知：2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) ΔH=a kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH=b kJ/mol
写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式_______。
(3)通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。如图是反应时CO和CH₃OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化情况，从反应开始至到达平衡，用H₂表示的反应速率v(H₂)_______。

(4)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍                 B．H₂的体积分数不再改变
C．H₂的转化率和CO的转化率相等                                   D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P(A)_______P(B)(填“＞”、“＜”或“=”)
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积为_______L。

9 . 在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是：

A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD	B．容器内压强不随时间而变化
C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC	D．容器内混合气体密度不随时间而变化

10 . 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式___________。
(2)该反应的△H___________0。
(3)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	c(CH3OH)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
浓度/(mol/L)	0.54	0.68	0.68

①此时温度400℃，比较正、逆反应速率的大小关系v_正___________ v_逆(填“＜”“＞”或“=”，下同)。
②若以温度为横坐标，以该温度下甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中___________点。比较图中B、D两点所对应的正反应速率v_B___________v_D，理由是___________。

(4)一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。
a．升高温度     b．加入催化剂     c．压缩容器的体积     d．增加水蒸气的浓度     e．及时分离出产物