1 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

2 . 在一定温度下，发生反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________(填“<”“>”或“=”)0。
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求10 min时c(CO)=___________mol·L^-1，CO₂的物质的量为___________mol，该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)=___________，CO的平衡转化率为___________。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为___________(填字母)。
a.压强不随时间改变                    b.气体的密度不随时间改变
c.CO₂的浓度不随时间改变             d.单位时间里生成CO和CO₂的物质的量相等
(4)1000℃反应2Fe(s)+3CO₂(g)Fe₂O₃(s)+3CO(g)的平衡常数值为___________。
(5)1000 ℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5 mol CO和0.5 mol CO₂，v_正___________(填“<”“>”或“=”)v_逆，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

3 . (一)氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。
(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

已知：
反应II：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g)　ΔH₂=+327kJ·mol^-1
反应III：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g)　ΔH₃=+172kJ·mol^-1
反应Ⅳ：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₄=+572kJ·mol^-1
则反应I的热化学方程式为___________。
(2)H₂S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H₂S(g) S₂(g)+2H₂(g)。若起始时容器中只有H₂S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图。

①图中曲线Z表示的物质是___________(填化学式)。
②C点时H₂S的转化率为___________%(保留一位小数)。
③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。
(二)碳的化合物在工业上应用广泛，下面对几种碳的化合物的具体应用进行分析
(3)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　△H<0，在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．CO的体积分数保持不变
B．容器中CO的转化率与H₂的转化率相等
C．v_逆(CH₃OH)=2v_正(H₂)
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为______。
③X轴上a点的数值比b点___________(填“大”或“小”)。
(4)甲醇与CO可以生成醋酸，常温下将amol/L的醋酸与bmol•L^-1Ba(OH)₂溶液以2∶1体积比混合，混合溶液中2c(Ba²⁺)=c(CH₃COO^-)，且溶液呈中性。则醋酸的电离平衡常数为_______(用含a和b的代数式表示)。

4 . 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是

A．平均相对分子质量不变时，该反应体系达平衡状态

B．该反应的化学方程式为

C．反应达到平衡时，体系压强是反应开始时的0.9倍

D．反应达到平衡时，体系中Y的物质的量分数为50%

5 . 在绝热的某刚性容器中置入1molF₂和3molClF₃，发生反应：F₂(g)+ClF(g)ClF₃(g)。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有

A．F2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变	B．F2(g)与ClF3(g)速率之比恒定不变
C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变	D．断裂1molF—F键，同时生成3molF—Cl键

6 . 一定条件下的可逆反应2NO₂(红棕色)⇌2NO(无色)+O₂(无色)，在恒压密闭容器中充入NO₂，达到化学平衡状态的标志是

A．气体的颜色不再变化

B．正反应速率与逆反应速率相等且为0

C．c(NO)∶c(O2)=2∶1

D．反应停止了

7 . 在恒温恒容的容器中进行反应：2X(g)+Y(g) ⇌3Z(g)+Q(s)   ∆H=-akJ·mol^-1(a>0)，下列说法不正确的是

A．容器中压强不变，表明反应达到平衡状态

B．反应过程中X、Y的转化率不一定相同

C．增加X的浓度，平衡时Y的体积分数减少

D．容器中气体的密度不变，表明反应达到平衡状态

8 . 可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到最大限度(即化学平衡)的是

A．N2将完全转化为NH3	B．N2、H2和NH3的物质的量浓度相等
C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化	D．正反应和逆反应的速率都为零

9 . 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是

A．该反应的化学方程式为X＋3Y2Z

B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1

D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

10 . 在密闭容器中进行反应：N₂ + 3H₂ (g) 2NH₃ (g)，当反应达到限度时，下列说法正确的是 (       )

A．N2、H2完全转化为NH3	B．此时反应已停止
C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2	D．氮气、氢气、氨气的浓度相等