解题方法
1 . 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______ 。该反应需要在加压下进行，原因是_______ 。
(2)已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_______ 。
(3)298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：
(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)
(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是_______ (填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(I−)=2v()
c. c()/c()不再变化 d. c(I−)=y mol·L−1
②tm时v逆_______ tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______ 。
③tm若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______ 。
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式
(2)已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH22As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =
(3)298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：
(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是
a.溶液的pH不再变化 b.v(I−)=2v(
)c. c(
)/c()不再变化 d. c(I−)=y mol·L−1②tm时v逆
③tm若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为
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解题方法
2 . 一定条件下，在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应过程中HI的浓度变化如图所示。
反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是
2HI(g)，反应过程中HI的浓度变化如图所示。反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是
| A．H2、I2、HI浓度一定相等 | B．反应已停止 |
| C．H2已反应消耗完 | D．H2、I2、HI的浓度均不再变化 |
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解题方法
3 . 某温度下，可逆反应： 
在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③混合气体的颜色不再改变的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
| A．③④ | B．①③ | C．②③ | D．①② |
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解题方法
4 . 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，该反应达到化学平衡时
| A．氮气与氢气浓度相等 | B．正反应速率等于逆反应速率等于零 |
| C．各组分浓度保持不变 | D．生成氢气的速率等于生成氨气的速率 |
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5 . 氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：
(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和
，在一定条件下发生反应
。
①能说明该反应已达到平衡状态标志的是___________ (填标号)。
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内
的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是
___________ 
(填“
”“
”或“
”)。
(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应
，
随时间的变化如下表：
①0~2s内，该反应的平均速率
___________ 。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________ 。
③该温度下，反应
的平衡常数
___________ 
。
(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和
，在一定条件下发生反应。①能说明该反应已达到平衡状态标志的是
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内
的物质的量分数不再随时间而发生变化d．容器内
②某次实验中测得容器内NO及
的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是(填“”“”或“”)。(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应
，随时间的变化如下表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| /mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是
③该温度下，反应
的平衡常数。
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9-10高二下·浙江杭州·期中
名校
解题方法
6 . 在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
| A．反应的化学方程式为2MN |
| B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 |
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2022-07-06更新
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1330次组卷
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98卷引用：广西桂林市第十八中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理科）试题
广西桂林市第十八中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（理科）试题广西贵港市江南中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学（理科）试题广西南宁市第二中学2016-2017学年高一下学期期末考试（理）化学试题广西百色市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）专题06 化学反应速率和化学平衡——备战2021年高考化学纠错笔记河南省信阳市浉河区新时代学校2020-2021学年高一下学期期中教学质量检化学试题广东省汕头市东方中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题河南省周口市中英文学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）期末检测卷1 -2020-2021学年高一化学必修2章末集训必刷卷（人教版）北京市第六十六中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题云南省玉溪市江川区第二中学2020-2021学年高一下学期竞赛化学试题甘肃省永昌县第一高级中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题河北省石家庄市第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题（已下线）2.2.2 化学平衡状态（1）（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修1）广西三新教学质量测评2021-2022学年高一4月段考化学试题宁夏吴忠市吴忠中学2021-2022学年高二上学期月考化学试题北京市第一五六中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题甘肃省民勤县第四中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）2010年浙江省杭州地区七校联考高二第二学期期中化学试卷（已下线）2010年新疆农七师高级中学高一第二学期第二阶段考试化学试题（已下线）2009一2010年度吉林一中下学期高一期中考试化学卷（已下线）2010年河北省唐山一中高二上学期期中考试化学卷（已下线）2010—2011学年安徽省亳州市高二上学期期末考试化学试卷（已下线）2010—2011学年安徽省师大附中高二下学期期中考查化学试卷（已下线）2010—2011学年海南省洋浦中学高二上学期期末考试化学试卷（已下线）2010-2011学年湖北省襄阳四校高一下学期期中考试化学试卷（已下线）2010-2011学年江苏省盐城市伍佑中学高一下学期期中考试化学试卷（已下线）2010-2011学年广东省揭阳一中高一下学期期中考试化学试题（已下线）2010-2011学年浙江省宁波市高一下学期期末化学试卷（已下线）2011-2012学年河北省涿州二中高二上学期期中考试化学试卷（已下线）2012届福建省四地六校高三第三次月考化学试卷（已下线）2011-2012学年河南省焦作市修武一中分校高二上学期期中考试化学试卷（已下线）2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高一下学期期中联考化学试卷（已下线）2011-2012年浙江温州龙湾中学高一期中考试理科化学试卷（已下线）2011-2012学年浙江省嘉兴八校高一下学期期中联考化学试卷（已下线）2011-2012学年浙江东阳中学、兰溪一中高一下学期期中考试化学卷 （已下线）2011-2012学年辽宁省沈阳二中高一下学期期中考试化学试卷（已下线）2011-2012学年河南省信阳高中高一下学期期中考试化学试卷（已下线）2011-2012学年福建省南安一中高一下学期期末考试化学试卷（已下线）2011-2012学年浙江省余姚中学高一下学期期中考试理科化学试卷（已下线）2011-2012年湖北宜昌金东方学校高二上学期期末考试化学试卷（已下线）2011-2012学年海南省洋浦中学高二下学期期末考试化学试卷（已下线）2012-2013学年陕西省长安一中高一下学期期中考试化学试卷（已下线）2012-2013学年宁夏育才中学高一下学期期中考试化学试卷2014-2015福建省泉州一中高三上学期期末考化学试卷2015-2016学年河南省漯河高中高一下期末化学试卷湖南省岳阳县第一中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题江西省宜春市奉新县第一中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题甘肃省兰州新舟中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题安徽省滁州市民办高中2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试题【全国百强校】贵州省思南中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题【全国市级联考】广东省潮州市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题【全国百强校】甘肃省兰州第一中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题河南省林州一中分校（林虑中学）2018-2019学年高二上学期8月调研考试化学试题云南省玉溪市新平县第一中学2018-2019学年高二入学分班考试化学试题2017-2018学年鲁科版选修4 第二单元第四节 化学反应条件的优化-工业合成氨练习题西藏自治区日喀则市南木林高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题浙江省宁波市咸祥中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题高二人教版选修4 第二章 第三节 化学平衡【全国百强校】内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题重庆市四区2018-2019学年高一下学期高中联合调研评估测试（期末）化学试题重庆市大足区2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题云南省楚雄市楚雄实验中学2018—2019学年高二上学期9月月考化学试题云南省普洱市普洱第二中学2019—2020学年高二上学期期末考试化学试题河北省邯郸市第一中学2019—2020学年高一4月月考化学试题山西省太原市第二十一中学2019-2020高一下学期期中考试化学试题陕西省渭南市三贤中学2020年高一下学期期中考试化学试题山东省临沂市2019-2020学年高一下学期月考化学试题山东济南市历城第二中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题吉林省长春外国语学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学（理）试题黑龙江省肇州县第二中学2019-2020学年高一下学期6月月考化学试题北京师范大学珠海分校附属外国语学校2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题高一必修第二册（人教2019版）第六章 第二节 化学反应的速率与限度 课时2 化学反应的限度（已下线）2.3.1+化学平衡状态-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）安徽省舒城中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题（已下线）2.3.1化学平衡状态（基础练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版选修4）甘肃省庆阳市宁县第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题四川省自贡市富顺一中2020—2021学年度高二上学期期中考试化学试题黑龙江省伊春市伊美区第二中学2018-2019学年高二上学期阶段考试（12月）化学试题云南省大理州祥云县2019-2020学年高二下学期期末统测化学试题北京东城区2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题陕西省宝鸡市渭滨中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题河南省开封市五县部分学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题北京市第四十三中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题黑龙江省齐齐哈尔市恒昌中学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题上海市同济大学第一附属中学2021-2022学年高一下学期等级阶段性测试2化学试题辽宁省营口市第二高级中学2021-2022学年高一6月月考化学试题云南省石屏县第一中学2021-2022学年高一下学期3月份考试化学试题云南省玉龙县第一中学2021-2022学年高二下学期3月份考试化学试题陕西省安康市汉滨区江北高级中学2020-2021学年高一下学期第二次月考化学试题安徽省滁州市定远县民族中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）2.2.3 化学反应速率和化学平衡图像——同步学习必备知识河南省驻马店市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题福建省厦门第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（已下线）第04讲 化学平衡状态 化学平衡常数-【暑假自学课】2023年新高二化学暑假精品课（人教版2019选择性必修1）（已下线）第05练 化学反应的速率与限度-2023年【暑假分层作业】高一化学（人教版2019必修第二册）广东省汕头市澄海汇璟中学2021-2022学年高一下学期阶段素质监测化学试题云南省保山市腾冲市第八中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷
7 . 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是| A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 |
| B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 |
| C．移去水蒸气，可增大正反应速率 |
| D．恒压，充入惰性气体，H2化学反应速率减慢 |
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解题方法
8 . 我国煤炭资源丰富，煤资源的综合利用是重要的研究课题之一、请回答下列问题：
(1)工业上将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气(CO和H2的混合气体)，称为煤的汽化。
①已知该条件下有如下反应：
a．C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) ∆H1=+172.5kJ/mol
b．CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol
请写出水蒸气通过红热的碳产生水煤气的热化学方程式___________
②一定温度下，在一个恒容密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，发生上述可逆反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有___________ (填标号)。
A．c(CO)=c(H2) B．断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键
C．容器内气体的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
(2)为了比较煤灰中Fe2O3和CaO的催化活性，950°C时，将物质的量均为0.2mol的NO和CO充入容积为2L的恒容石英玻璃管中，加入催化剂发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ∆H<0，烟气分析仪测得n(CO)随时间t的变化如图所示：
①写出CO2的电子式：___________
②使用___________ (填化学式)作催化剂的催化效率更快。
③用CaO作催化剂时，0~2min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为___________ 。该反应的化学平衡常数K=___________ (mol/L)-1，若保持反应体系温度不变，达到平衡后，再向容器中充入0.2molNO和0.1molN2，则v(正)____________ v(逆)(填“>”“<"或“=”)。
④3min时，n(CO)的变化如图所示，则改变的外界条件可能是___________ (任答两条)。
(1)工业上将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气(CO和H2的混合气体)，称为煤的汽化。
①已知该条件下有如下反应：
a．C(s)+CO2(g)⇌2CO(g) ∆H1=+172.5kJ/mol
b．CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol
请写出水蒸气通过红热的碳产生水煤气的热化学方程式
②一定温度下，在一个恒容密闭容器中加入足量的C(s)和1molH2O(g)，发生上述可逆反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有
A．c(CO)=c(H2) B．断裂2molH—O键的同时生成1molH—H键
C．容器内气体的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
(2)为了比较煤灰中Fe2O3和CaO的催化活性，950°C时，将物质的量均为0.2mol的NO和CO充入容积为2L的恒容石英玻璃管中，加入催化剂发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ∆H<0，烟气分析仪测得n(CO)随时间t的变化如图所示：
①写出CO2的电子式：
②使用
③用CaO作催化剂时，0~2min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为
④3min时，n(CO)的变化如图所示，则改变的外界条件可能是
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解题方法
9 . 倡导生态文明建设，环境问题一直是我们关注的焦点。运用化学反应原理研究氮、碳的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)NO 的氧化反应 2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g)分两步进行；
I．2NO(g)N2O2 (g) II．N2O2(g＋O2(g)2NO2(g)
其反应过程能量变化如图所示：
①决定 NO 氧化反应速率的步骤是___________ (填“I”或“II”)，其理由是___________ 。
②一定温度下，在刚性密闭容器中，起始充入一定量的 NO2气体(NO2转化为 N2O4忽略不计)，此时压强为 26kPa，在 5min达到平衡，此时容器的压强为 36kPa，则 0~5min 用 O2的分压表示反应速率为____ kPa/min。该温度下，反应 2NO (g)＋O2 (g) 2NO2 (g)的平衡常数 Kp= ____ kPa-1(Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。
③恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．生成 NO 的速率与消耗 NO2的速率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)为了高效利用能源并且减少 CO2的排放，可用下列方法把 CO2转化成乙醇燃料
I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1
II．CO2 (g)＋H2 (g)CO(g)＋H2O(g) △H2 =＋41.1kJ·mol-1
①反应 I 在___________ (选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。
研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按 n(CO2):n(H2 )=1:3(总量为 amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的 CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示 (忽略温度对催化剂的影响)
②根据如图中数据，温度选择___________ K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，其原因是___________ 。
(1)NO 的氧化反应 2NO(g)＋O2 (g)
2NO2(g)分两步进行；I．2NO(g)
N2O2 (g) II．N2O2(g＋O2(g)2NO2(g)其反应过程能量变化如图所示：
①决定 NO 氧化反应速率的步骤是
②一定温度下，在刚性密闭容器中，起始充入一定量的 NO2气体(NO2转化为 N2O4忽略不计)，此时压强为 26kPa，在 5min达到平衡，此时容器的压强为 36kPa，则 0~5min 用 O2的分压表示反应速率为
2NO2 (g)的平衡常数 Kp= ③恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是
A．压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．生成 NO 的速率与消耗 NO2的速率相等
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)为了高效利用能源并且减少 CO2的排放，可用下列方法把 CO2转化成乙醇燃料
I．CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1II．CO2 (g)＋H2 (g)
CO(g)＋H2O(g) △H2 =＋41.1kJ·mol-1①反应 I 在
研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按 n(CO2):n(H2 )=1:3(总量为 amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的 CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示 (忽略温度对催化剂的影响)
②根据如图中数据，温度选择
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解题方法
10 . Ⅰ、甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为 CH3OH(g)
HCHO(g)＋H2(g) ΔH1，实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示：
(1)已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH=-23.5 kJ/mol ②
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41.2 kJ/mol ③
则反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH=___________ 。
(2)甲醇合成甲醛可逆反应的化学平衡常数表达式：___________ 。
(3)该反应ΔH1___________ 0 (填“＞”、“=”、“＜”)。
(4)若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应达到平衡状态的是 ___________(填序号)。
(5)T1 K时，CH3OH、HCHO、H2起始浓度(mol/L)分别为1.0、0.50、1.0，反应进行的方向为___________ ，反应达到平衡时，HCHO的体积分数 ___________ (填“＞”“=”或“＜”)20%。
Ⅱ、某温度时，在一个5 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(6)①该反应的化学方程式为___________ 。
②反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为___________ 。
③2 min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________ (填“大”，“小”或“相等”)。
HCHO(g)＋H2(g) ΔH1，实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示：| 温度(K) | 500 | 700 | T1 | T2 | T3 |
| 平衡常数 | 7.13×10-4 | 3.30×10-1 | 2.00 | 9.00 | 10.00 |
(1)已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)ΔH=-90.7 kJ/mol ①2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH=-23.5 kJ/mol ②CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41.2 kJ/mol ③则反应3CO(g)＋3H2(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH=(2)甲醇合成甲醛可逆反应的化学平衡常数表达式：
(3)该反应ΔH1
(4)若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应达到平衡状态的是 ___________(填序号)。
| A．混合气体的密度不变 |
| B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1∶1 |
| C．H2的体积分数不再改变 |
| D．单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等 |
Ⅱ、某温度时，在一个5 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(6)①该反应的化学方程式为
②反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为
③2 min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时
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