1 . 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n molCO的同时生成n molH2

D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

2 . 在恒温的密闭容器中，可逆反应 2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡状态的标志

A．容器中SO2、O2和SO3共存

B．反应器内各组分的浓度不再随时间发生变化

C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

D．SO2和SO3的物质的量浓度相等

3 . 液氨作为一种潜在的汽车燃料已受到人们的普遍重视。它在安全性、价格等方面比化石燃料和氢燃料有着较大的优势，氨的燃烧实验涉及下列两个反应：
①4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)       △H₁
②4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(l)       △H₂
(1)反应4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(l)的△H=_______(用含有△H₁、△H₂的式子表示)。
(2)若NH₃(g)⇌N₂(g)+H₂(g)   K=A，则N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)       K′=____(用A表示)。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)∶n(NO)=1∶3充入反应物，发生反应4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(l)。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_______。
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变            
B.容器内物质的总质量保持不变
C. c(H₂O)保持不变                                        
D. n(NH₃)∶n(NO)保持不变
E.有1molN-H键断裂的同时，有1molO-H键断裂
(4)向容积为3L的恒容密闭容器中投入4.0molN₂和9.0molH₂，在一定条件下发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，仅改变温度测得平衡时的数据如表所示：

温度/K	平衡时NH3的物质的量/mol
T1	2.4
T2	2.0

已知：断裂1.0molN₂(g)和3.0molH₂(g)中的化学键消耗的总能量小于断裂2.0molNH₃(g)中的化学键消耗的能量。
①则T₁_______T₂(填“>”“<”或“=”)。
②在T₂ K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内，H₂的平均反应速率v(H₂)=_______mol/(L·min)，平衡时N₂的转化率α(N₂)=_______。

4 . 回答下面各题。
I.近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g) ∆H₁=+41.1kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ∆H₂=-90.0kJ/mol
则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。
II．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)
(2)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．混合气体的密度不变

(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断该反应的∆H___________0(填“＞”、“=”或“＜”)；
②在250℃，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向___________方向移动   (填“正向”，“逆向”或“平衡”)。
(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________。
a．增加CO的浓度   b．加入H₂ c．分离出甲醇d． 加入催化剂   e．加入惰性气体     f．升温
III．在一定条件下， A(g)+3B(g) C(g)+D(g)     ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

(5)X表示的物理量是___________。
(6)判断L₁与L₂的大小关系：L₁___________ L₂ (填“＜”，“=”或“＞”)。

5 . 一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在一恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H。请回答下列问题：
(1)加快该反应的反应速率的措施是____(写一条即可)。
(2)已知化学键数据如表：

化学键	H－H	C=O	C≡O(CO)	H－O
E/(kJ•mol-1)	436	750	1076	463

由此计算△H=____。
(3)判断该反应达到平衡的依据是____。
a.正、逆反应速率都为零                                      b.容器内压强不在变化
c.CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化       d.单位时间内生成1molH₂，同时生成1molCO
(4)若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图所示：

①反应到4min时，H₂O(g)的转化率为____。
②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为v(CO)=____mol/(L•min)；反应达平衡时，H₂的体积分数为____，该温度下的平衡常数K=____。

6 . CO、CH₄和N₂H₄都可以作为燃料。回答下列问题：
(1)工业制氢气原理如下：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)   △H=+206.4kJ·mol^-1。该反应能自发进行的条件为_______。(选填“任何条件”、“低温”、“高温”、“任何条件均不能自发”)
(2)对于上述反应一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是_______。
a.升高温度　　b.增大水蒸气浓度　　c.加入催化剂　　d.降低压强
(3)恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是_______。
a.v消耗(CO)=v生成(H₂O)　　　　　b.c(H₂O)=c(CO)
c.混合气体的总物质的量不再改变　　　d.混合气体的密度不再改变
e.混合气体平均相对分子质量不再改变　　　f.氢气的质量分数不再改变
(4)肼(N₂H₄)和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为_______。

7 . 工业制硫酸中的一步重要反应是：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是

A．恒容下充入Ne(g)，该反应速率增大

B．达平衡时，、、的浓度相等

C．通过调控反应条件，可以改变反应的限度

D．恒容下混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态

8 . 氮是一种重要的元素，含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
(1)已知：


试写出表示氨气的标准燃烧热的热化学方程式：_______。
(2)已知：合成尿素的反应为。向恒容密闭容器中按物质的量之比4∶1充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率_______B点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A.体系压强不再变化
B.气体平均摩尔质量不再变化
C.的消耗速率和的消耗速率之比为2∶1
D.固体质量不再发生变化
③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有_______(填选项字母)。
A.升高温度B.加入催化剂
C.将尿素及时分离出去D.增大反应体系的压强
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的进行反应，测得温度分别为和时的转化率随时间变化的结果如图所示。温度为时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点的物质的量分数为_______(保留三位有效数字)，X点对应的平衡常数_______(用分压表示，保留小数点后三位)；提高平衡转化率的条件为_______(任写两点)。

9 . 二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
I．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
II．2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H₂，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH₃OH)=c(CH₃OCH₃)，则下列说法不正确的是

A．0～4 min，反应I的v(H2)=0.8 mol·L-1·min-1

B．反应II中CH3OH的转化率为80%

C．反应I的平衡常数K=4

D．容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态

10 . 常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)　ΔH，达到平衡时测得c(CO₂)=a mol·L^-1。温度不变，达到平衡后压缩容器容积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH₃)=x mol·L^-1。下列说法正确的是

A．上述反应达到新平衡时x=2a

B．达到新平衡时，ΔH为原来的2倍

C．混合气体中NH3的体积分数不再变化时表明达到平衡状态

D．上述反应体系中，压缩容器容积过程中n(H2NCOONH4)不变