工业制硫酸中的一步重要反应是：
。如果反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是
。如果反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是| A．恒容下充入Ne(g)，该反应速率增大 |
B．达平衡时， 、 、 的浓度相等 |
| C．通过调控反应条件，可以改变反应的限度 |
| D．恒容下混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态 |
更新时间：2022-07-03 18:06:11
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲：比较 、 的大小 |
| B．图乙：工业上电解熔融MgO制备金属Mg |
| C．图丙：证明浓度越大，褪色时间越短 |
| D．图丁：测定某醋酸溶液的物质的量浓度 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某反应过程的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A．该反应为放热反应，∆H>0 |
| B．反应过程b有催化剂参与 |
| C．反应过程a的活化能大于E1 |
| D．该反应可能需要加热才能发生 |
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表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是
元素的化合价发生了变化
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】合成氨的反应为N2+3H2⇌2NH3 △H=-92.4kJ/mol，下列有关说法中错误的是
| A．对原料气进行压缩，可增大原料气的平衡转化率 |
| B．采用高温条件的目的是为了提高原料的平衡转化率 |
| C．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 |
| D．混合气分离氨后进行循环利用，遵循绿色化学思想 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列实验操作及现象、得出的结论及解释，均正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论及解释 |
A | 常温下，用胶头滴管将待测NaClO溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照， | NaClO溶液显碱性 |
B | 在KSCN与 的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色加深 | 增大 浓度，平衡正向移动 |
C | 在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% 溶液，向另一支试管中加入2 mL 5%溶液和1 mL溶液，可观察到后者产生气泡速率更快 |  可加快分解速率 |
D | 在室温下，用pH计分别测定 的 溶液、的 溶液的pH，前者大于后者 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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，发生反应：
，
，则
保持不变，则该反应达到平衡状态
逐渐增大
单选题
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名校
解题方法
【推荐1】利用CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4(g)和1.20molNO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如表。下列说法正确的是
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4(g)和1.20molNO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如表。下列说法正确的是| 组别 | 温度 | n/mol | 0min | 10min | 20min | 40min | 50min |
| ① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| ② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | x | 0.15 |
| A．由实验数据可知：T1>T2 |
| B．实验①中，40min后化学反应停止进行 |
| C．实验②中，0～10min内，消耗NO2的物质的量为0.4mol |
| D．40min时，实验②中反应已达平衡状态，且0.15<x<0.18 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。下列叙述错误的是
A．该反应的化学方程式是2X 3Y+Z |
| B．在t1min时，该反应达到了平衡状态 |
| C．t1min时，X、Y、Z的反应速率相等 |
| D．当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX |
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2NH3(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
