1 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

2 . 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：

实验编号	盐酸浓度/(mol/L)	铁的形态	温度/K
1	4.00	块状	293
2	4.00	粉末	293
3	2.00	块状	293
4	2.00	粉末	313

(1)若四组实验均反应1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是___________。
(2)实验___________和___________(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究___________对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是___________、___________。

(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。

①其中t₁~t₂速率变化的主要原因是___________。
②t₂~t₃速率变化的主要原因是___________。
(5)实验1产生氢气的体积如图丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是___________(填序号)。

A．CuO粉末

B．NaNO3固体

C．NaCl溶液

D．浓H2SO4

(6)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
n(起始)/mol	0.7		1.0
n(2 min末)/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
n(3 min末)/mol			0.8

已知：2 min内v(Q)=0.075 mol/(L·min)，v(Z)：v(Y)=1：2。
请回答下列问题：
①2 min内Z的反应速率v(Z)=___________。
②起始时n(Y)=___________、n(Q)=___________。
③化学方程式中m=___________、n=___________、p=___________、q=___________。
④对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________(填序号)。
A.增大容器容积　　B.移走部分Q　　C.通入大量X　　D.升高温度

3 . 工业上取SCl₂的反应之一为S₂Cl₂(g)+Cl₂(g) 2SCl₂(g)，一定压强下，向10L密闭容器中充入和1mol S₂Cl₂和1mol Cl₂发生上述反应，SCl₂和 Cl₂的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．A点对应的状态为化学平衡状态

C．使用高效催化剂能提高S2Cl2的平衡产率

D．若300℃达平衡时，S2Cl2的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K=

4 . 在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是

A．A的消耗速率与C的生成速率之比为1∶2

B．单位时间内生成n molA的同时生成3n mol B

C．A、B的物质的量之比为2∶1

D．A、B、C的浓度都不再变化

5 . 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g) ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4。请回答：
(1)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡状态的标志___________。

A．消耗1mol N2同时生成1molO2	B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变	D．2v正(N2)=v逆(NO)

(2)将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是_______(填字母序号)。

(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L和3.0×10^-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_________。
(5)反应Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g) ΔH₁，平衡常数为K₁，反应Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g) ΔH₂，平衡常数为K₂在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH=__(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K=__(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)是___反应(填“吸热”或“放热”)。

6 . 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②⑤⑥⑦

C．①③④⑤

D．全部

7 . 恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______。
(2)_______。2 min时A的转化率是_______。(用三段式写出计算过程)
(3)目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。，图1表示该反应过程中能量(单位为)的变化：

下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)

A．	B．容器内气体压强保持不变
C．	D．容器内气体密度保持不变

8 . 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列状态说明该反应一定达到限度的是

A．NO2和N2O4的分子数之比为2:1

B．NO2和N2O4的物质的量浓度均保持不变

C．单位时间内，形成1molN2O4同时，也有2molNO2被消耗

D．单位时间内，消耗1molN2O4同时，也有2molNO2被消耗

9 . 当NO₂、N₂O₄的浓度不再变化时，下列说法不正确的是

A．容器中气体颜色不再发生变化	B．该反应已达化学平衡状态
C．正、逆反应速率相等，但不等于零	D．NO2全部转化为N2O4

10 . NH₃、NH₄Cl、NO、NO₂、HNO₃等是氮重要的化合物，NO₂与N₂O₄能相互转化，热化学方程式为N₂O₄(g)2NO₂(g)       △H=+57kJ•mol^-1。对于反应N₂O₄(g)2NO₂(g)       △H=+57kJ•mol^-1，下列有关说法正确的是

A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小

B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡

C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值不变

D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率