1 . 在体积不变的密闭容器中发生反应，下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是

A．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

B．当有3molH-H键断裂时，有6molN-H键断裂

C．混合气体的密度不随时间变化

D．单位时间内生成2amol NH3，同时消耗amolN2

2 . 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一
I．
(1)利用CH₄催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-662kJ/mol
②CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH=-955kJ/mol
则反应CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+H₂O(l)　ΔH=_____。
II．利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)　ΔH<0
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)∶n(NO)=2∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____。

A．c(NH3)∶c(NO)=2∶3

B．1molN—H键断裂的同时，断裂1molO—H键

C．容器内压强不变

D．容器内混合气体的密度不变

(3)实验测得v_正=k_正·c⁴(NH₃)·c⁶(NO)，v_逆=k_逆·c⁵(N₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_____(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在1L的恒容密闭容器中充入2molNH₃和3molNO，在一定温度下达到平衡时，NH₃的转化率为80%，则k_正︰k_逆=_____L/mol(只需列表达式)。
Ⅲ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。
   
(4)石墨II电极为_____(填“正”或“负”)极，该电极反应为_____。
(5)写出该电池反应的方程式_____。

3 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

4 . NO_X储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的NO_X，具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点，适用下轻型柴油机车和汽油机车。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H₁=180.5kJ∙mol^-1
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H₂=-566.0kJ∙mol^-1
则NSR技术工作原理的热化学方程式：2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)   ∆H₃=_______。
(2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。

①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线_______(填“a”或“b”)。
②曲线b中前10min内CO的平均反应进率v(CO)= _______ mol·L^-1·min^-1， 此温度下该反应的平衡常数K=_______L/mol。
③ 在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．体系的压强保持不变               B．混合气体的密度保持不变
C．2v(CO)_正=v(N₂)_逆                      D．CO₂的浓度保持不变
④若保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N₂各0.8mol，则此时v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
⑤若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点_______(填“A、B、C、D或E”)。
(3)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。下图是不同催化剂Mn 和Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为_______。

5 . NO_x是生成光化学烟雾、破坏臭氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氯气催化脱硝，下图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)。下列说法不正确的是

A．脱硝的适宜温度约400 ℃左右

B．平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数减小

C．其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大

D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

6 . 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

(1)此流程的第I步反应为CH₄(g)+H₂O(g) 3H₂(g)+CO(g) △H=+206.4kJ/mol，
①已知断开1mol相关化学键所需键能如下表：

化学键	H-H	O-H	C-H	C=O
键能(kJ/mol)	436	465	a	1076

则a=_______
②一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则P₁_______P₂(填“<”“>”“=”)

(2)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=_______；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数/K	10	9	1	0.6

从上表可以推断：此反应是_______(填“吸”“放”)热反应。
(3)此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H₂O、 H₂、CO₂的物质量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、 1mol/L，则此时反应朝_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行；
(4)在一个不绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是_______(填序号)
①体系的压强不再发生变化                                                                              
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变                                                     
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化                                                                                   
⑥v(CO₂) 正=v(H₂O)逆

7 . 工业上取SCl₂的反应之一为S₂Cl₂(g)+Cl₂(g) 2SCl₂(g)，一定压强下，向10L密闭容器中充入和1mol S₂Cl₂和1mol Cl₂发生上述反应，SCl₂和 Cl₂的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．A点对应的状态为化学平衡状态

C．使用高效催化剂能提高S2Cl2的平衡产率

D．若300℃达平衡时，S2Cl2的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K=

8 . 北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。
(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N₂H₄)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) △H=+10.7kJ•mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-543kJ•mol^-1
写出气态肼和N₂O₄反应的热化学方程式：____。
(2)H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH₂S与0.3molCO₂充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
①H₂S的平衡转化率a=____%，反应平衡常数K=____。
②在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H₂O的平均化学反应速率=____。
③在650K重复实验，此反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡____(填“平衡”，“未达到平衡”或“无法确定”)。
④一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g)反应。能判断该反应是否达到平衡状态的依据是____。
A.容器中压强不变               B.容器中CO₂的体积分数不变
C.v_正(H₂O)=v_逆(H₂O) D.容器中混合气体的密度不变
⑤要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有____。
A.增大H₂S的起始浓度       B.增大反应体系压强
C.使用高效催化剂             D.升高温度

9 . 在100℃时，将0.10mol的四氧化二氮气体充入2L的固定体积的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格数据：

	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)	0.100	0.070	0.050	n1	n2	n3
n(NO2)	0	0.060	n4	0.120	0.120	0.120

已知：四氧化二氮为无色气体
请回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为__________。
(2)已知该反应的能量变化关系如图，该反应为__________ (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)在0~20s内，N₂O₄的平均反应速率为__________。
(4)如图所示，表示NO₂变化曲线的是__________。

(5)不能说明该反应已达到平衡状态的是__________ (填序号)。

A．N2O4的质量保持不变

B．容器内压强保持不变

C．混合气体的颜色不再改变

D．容器内气体的密度保持不变

(6)达到平衡时N₂O₄的转化率为__________。表中n₁__________n₄(填＞、＜”或=”)。

10 . 已知在一恒容密闭容器中进行反应：   ，的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

根据图示回答下列问题：
(1)______（填“>”“=”或“<”）0。
(2)压强：_______（填“>”“=”或“<”）。
(3)①平衡后，升高温度，平衡常数K_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②平衡后，充入氖气，平衡向K_______（填“正向”、“逆向”或“不变”）移动。
(4)200℃时，将一定量的和充入体积为2L的密闭容器中，经20min后达到平衡测得容器中各物质的物质的量如下表所示：

气体
物质的量/mol	1.6	1.8	0.4

①20min内该反应的反应速率______，该反应达到化学平衡状态的标志是______（填字母）。
a.和的体积比保持不变       
b.混合气体的密度保持不变
c.体系的压强保持不变             
d.和物质的量之和保持不变
②和的平衡转化率之比为______。
③平衡后的体积分数为______（保留两位有效数字）。