1 . 第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素,是人体内不可或缺的微量元素,H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=b kJ·mol-1
反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热△H=___________ kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时,向一恒容密闭容器中加入3molH2和1 mol Se,发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g),
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________ (填字母代号)。
a.气体的密度不变 b.v(H2)=v(H2Se)
c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H2Se为产量指标,且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示:则制备H2Se的最佳温度和压强为___________ 。
(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11,则NaHSe溶液呈___________ (填“酸性”或“碱性”),该溶液中的物料守恒关系式为___________ 。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸,硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________ ,最后通入SO2析出硒单质。
(5)H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe,已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10-49,CuS的Ksp=1.3×10-36,则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=___________ (保留2位有效数字)。
(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=b kJ·mol-1
反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热△H=
(2)T℃时,向一恒容密闭容器中加入3molH2和1 mol Se,发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g),
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是
a.气体的密度不变 b.v(H2)=v(H2Se)
c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H2Se为产量指标,且温度、压强对H2Se产率的影响如图所示:则制备H2Se的最佳温度和压强为
(3)已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11,则NaHSe溶液呈
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸,硒酸与盐酸反应的化学方程式为
(5)H2 Se在一定条件下可以制备出CuSe,已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10-49,CuS的Ksp=1.3×10-36,则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=
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10-11高三·山东济宁·阶段练习
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解题方法
2 . 一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.体系的压强不再发生变化 |
B.v正(CO)=v逆(H2O) |
C.生成n molCO的同时生成n molH2 |
D.1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 |
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2024-01-19更新
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248次组卷
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64卷引用:6.2.2 化学反应的限度(练好题)(能力提升)-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂(人教2019必修第二册)
(已下线)6.2.2 化学反应的限度(练好题)(能力提升)-2020-2021学年高一化学新教材新理念新设计同步课堂(人教2019必修第二册)(已下线)【浙江新东方】双师155高一下.吉林省白城市第一中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题吉林省长春外国语学校2021-2022学年高二上学期期初考试化学试题安徽省亳州市第二中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题辽宁省朝阳育英高考补习学校2021-2022学年高二10月月考化学试题贵州省平塘民族中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题黑龙江省哈尔滨市第六中学校2021-2022学年高二上学期10月阶段性总结化学试题吉林省四平市普通高中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题内蒙古霍林郭勒市第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题重庆市青木关中学校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题河南省南乐县第一高级中学2021-2022学年高二上学期9月半月考化学试题甘肃省徽县第一中学2021-2022学年高二上学期11月月考化学试题(已下线)2012届山东省济宁市邹城二中高三第二次月考化学试卷(已下线)2011-2012学年湖北武汉部分重点中学高一下学期期末考试化学题(已下线)2014秋河北省成安一中、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷2015-2016学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二上化学试卷2015-2016学年四川省香港马会第五中学高二上10月月考化学试卷2015-2016学年山东省淄博市淄川一中高二上第一次阶段测化学试卷2015-2016学年湖南省株洲十八中高二上学期期末理化学试卷2015-2016学年新疆生产建设兵团二中高一下期中化学试卷2015-2016学年中国石油天然气管道局中学高一下第二次月考化学试卷四川省资阳中学2016-2017学年高一下学期期中化学试题福建省师范大学附属中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题贵州省遵义航天高级中学2017-2018学年高二上学期第三次月考理综(理)化学试题江西省吉安县第三中学2017-2018学年高二1月月考化学试题2017-2018学年高一化学人教版必修2:第二章检测题山东省师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期第三次学分认定考试(期中)化学试题山东师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题【全国市级联考】山东省德州市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题【全国市级联考】广东省潮州市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题(已下线)2018年9月30日 《每日一题》一轮复习-每周一测福建省漳州市东山县第二中学2019届高三上学期第三次月考化学试题步步为赢 高二化学暑假作业:作业九 化学反应速率和化学平衡河北省邢台市第二中学2018-2019学年下学期高一第四次月考化学试题浙江省台州市书生中学2019-2020学年高二年级上学期第一次月考化学试题云南省河口县高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题山西省大同市天镇一中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题贵州省黔东南苗族侗族自治州天柱县第二中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题6.2.2 化学反应的限度化学反应条件的控制——2020年春高一新人教版第二册化学一课一练湖南省双峰县第一中学2019-2020学年高一下学期入学考试化学试题2020年春高一化学新人教版第二册课后同步:6.2.2 化学反应的限度化学反应条件的控制山西省运城市临猗县临晋中学2019-2020学年高一下学期开学复课摸底考试化学试题黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题安徽省亳州市涡阳县第九中学2018-2019学年高一下学期第三次月考化学试题吉林省白城市第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题广东省汕头市金山中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题(已下线)第02章 化学反应速率和化学平衡(A卷基础篇)——2020-2021学年高二化学选修四同步单元AB卷(人教版)(已下线)2.3.1化学平衡状态(重点练)-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练(人教版选修4)黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高二10月月考化学试题安徽省合肥市第一中学2019—2020学年高一下学期期末考试化学试题河北省保定市高碑店市高碑店一中2019---2020学年高一下学期第二次月考化学试题四川省成都市蒲江县蒲江中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题福建省福州第四中学2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题(已下线)6.2.1 化学平衡(第1课时 可逆反应和化学平衡状态)-【帮课堂】2021-2022学年高一化学同步精品讲义(沪科版2020必修第二册)浙江省杭州市源清中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题吉林省延边第二中学2022-2023学年高三上学期第三次阶段测试化学试题吉林省洮南市第一中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题甘肃省天水市秦安县第一中学2022-2023学年高一下学期4月期中化学试题河南省商丘市宁陵县高级中学2023-2024学年高二上学期第一次考试化学试题新疆疏附县第一中学2023-2024学年高三上学期开学摸底测试化学试题上海市民办新虹桥中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷 山东省临沂市平邑县第一中学西校区2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题 安徽省淮北市国泰中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
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解题方法
3 . SO2和H2S是大气污染物,这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。
Ⅰ.水煤气还原法
已知:①2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g) ΔH1=+45.4kJ·mol-1
②2CO(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g) ΔH2=-37.0kJ·mol-1
(1)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式___________ ;若该反应在恒温恒容体系中进行,则其达到平衡的标志为___________ (填字母)。
A.单位时间内,生成nmolCO的同时生成nmolCO2
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.CO2(g)与H2(g)的体积比保持不变
(2)在温度为T℃下,将1.4molH2和1molSO2通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g),反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。SO2的平衡转化率α(SO2)=___________ 。
(3)某密闭容器中发生上述反应②2CO(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g),平衡时CO的体积分数(%)与压强和温度的关系如图所示。
则T1、T2、T3由小到大的关系顺序是___________ ,判断的理由是___________ 。
Ⅱ.碱液吸收法
(4)用K2CO3溶液吸收H2S,其原理为CO+H2S=HS-+HCO。该反应的平衡常数K=___________ 。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2S的Ka1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)
Ⅰ.水煤气还原法
已知:①2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g) ΔH1=+45.4kJ·mol-1
②2CO(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g) ΔH2=-37.0kJ·mol-1
(1)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式
A.单位时间内,生成nmolCO的同时生成nmolCO2
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.混合气体的总压强保持不变
D.CO2(g)与H2(g)的体积比保持不变
(2)在温度为T℃下,将1.4molH2和1molSO2通入2L恒容密闭容器中发生上述反应①2H2(g)+SO2(g)=S(1)+2H2O(g),反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。SO2的平衡转化率α(SO2)=
(3)某密闭容器中发生上述反应②2CO(g)+SO2(g)=S(1)+2CO2(g),平衡时CO的体积分数(%)与压强和温度的关系如图所示。
则T1、T2、T3由小到大的关系顺序是
Ⅱ.碱液吸收法
(4)用K2CO3溶液吸收H2S,其原理为CO+H2S=HS-+HCO。该反应的平衡常数K=
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4 . CO和NO是汽车尾气中的主要污染物,易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展,汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g),请回答下列问题:
(1)已知该反应为自发反应,则该反应的反应热△H___________ 0(填“>”或“<”或“=”)
(2)已知:N2 (g) + O2(g)=2NO(g) △H= a kJ•mol-1
C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJ•mol-1
2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJ•mol-1
则 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=___________ kJ•mol-1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。
(3)一定温度下,将 2molCO、4molNO 充入一恒压密闭容器。已知起始压强为 1MPa,到达平衡时, 测得N2的物质的量为 0.5 mol,则:
①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=___________ (可用分数表示)
②该条件下,可判断此反应到达平衡的标志是___________
A.单位时间内,断裂 2 molC=O 同时形成 1 mol N≡N。
B.混合气体的密度不再改变。
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变。
D.CO与NO的转化率比值不再改变。
(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中 N2的含量,从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率),结果如图所示:
①由图可知:要达到最大脱氮率,该反应应采取的最佳实验条件为___________ ,
②高于 200℃,图中曲线 I 脱氮率随温度升高降低的主要原因为___________ 。
(5)已知常温下,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3) =4.4×10-7,Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此温度下某氨水的浓度为 2mol/L,则溶液中c(OH-)=___________ mol/L,将脱氮反应后生成CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性,则此时 =___________ 。(保留小数点后4位数字)
(6)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示:
写出阳极反应的电极反应方程式___________ ,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需要补充物质A,A是___________ 。
(1)已知该反应为自发反应,则该反应的反应热△H
(2)已知:N2 (g) + O2(g)=2NO(g) △H= a kJ•mol-1
C(s) + O2 (g)=CO2 (g) △H= b kJ•mol-1
2C(s) + O2 (g)=2CO(g) △H= c kJ•mol-1
则 2CO(g)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2 (g) △H=
(3)一定温度下,将 2molCO、4molNO 充入一恒压密闭容器。已知起始压强为 1MPa,到达平衡时, 测得N2的物质的量为 0.5 mol,则:
①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=
②该条件下,可判断此反应到达平衡的标志是
A.单位时间内,断裂 2 molC=O 同时形成 1 mol N≡N。
B.混合气体的密度不再改变。
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变。
D.CO与NO的转化率比值不再改变。
(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中 N2的含量,从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率),结果如图所示:
①由图可知:要达到最大脱氮率,该反应应采取的最佳实验条件为
②高于 200℃,图中曲线 I 脱氮率随温度升高降低的主要原因为
(5)已知常温下,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ka1(H2CO3) =4.4×10-7,Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此温度下某氨水的浓度为 2mol/L,则溶液中c(OH-)=
(6)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示:
写出阳极反应的电极反应方程式
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5 . 汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NOx和CO的排放。
(1)已知:
则2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3=_____ kJ∙mol-1。
(2)某同学设计实验对储存还原技术法进行研究。将NO和CO按表中相应的量充入一个1L恒容密闭容器中,在恒定温度下进行反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),相关数据如下表所示:
容器I在10min时反应达到平衡,该段时间内CO的平均反应速率为_____ mol·L-1·min-1;
平衡常数K=_____ ,达平衡时容器II中NO的体积分数比容器I_____ (填“大”“小”或“相等”),容器Ⅲ起始时反应向_____ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)进行。
(3)原料初始组成,在体系压强为pMPa,反应达到平衡时,某温度时测得CO与N2的物质的量分数相等,均为0.2,计算该温度下的平衡常数Kp=_____ (MPa)-1 (列出计算式,以分压表示,分压=总压物质的量分数)。
(4)在恒温恒容密闭容器中进行该反应,下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____ (填序号)。
a.容器中压强不再变化
b.容器中密度不再变化
c.v(CO)=2v(N2)
d.混合气体的平均分子质量保持不变
e.CO与NO的转化率相等
f.该条件下NO达到最大转化率
(1)已知:
则2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3=
(2)某同学设计实验对储存还原技术法进行研究。将NO和CO按表中相应的量充入一个1L恒容密闭容器中,在恒定温度下进行反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),相关数据如下表所示:
容器 | 起始物质的量(n)/mol | NO的平衡转化率 | |||
NO | CO | CO2 | N2 | ||
I | 2 | 2 | 0 | 0 | 50% |
II | 0 | 0 | 4 | 2 | / |
III | I | 1 | 1 | 1 | / |
平衡常数K=
(3)原料初始组成,在体系压强为pMPa,反应达到平衡时,某温度时测得CO与N2的物质的量分数相等,均为0.2,计算该温度下的平衡常数Kp=
(4)在恒温恒容密闭容器中进行该反应,下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
a.容器中压强不再变化
b.容器中密度不再变化
c.v(CO)=2v(N2)
d.混合气体的平均分子质量保持不变
e.CO与NO的转化率相等
f.该条件下NO达到最大转化率
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6 . T1时,在1L恒容密闭容器中充入和,发生反应:,,达平衡时升温至T2,实验测得:、,,为速率常数,只与温度有关。下列说法不正确的是
A.当且不变时,该反应达到平衡状态 |
B.该反应的平衡常数可表示为, |
C.向T1温度下的平衡体系再充入,平衡正向移动,产物的体积分数变大 |
D.T1时,在一恒压密闭容器中充入和,发生上述反应,的转化率变大 |
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2023-08-23更新
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466次组卷
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4卷引用:云南省保山市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
7 . 以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥-尿素,两步反应的能量变化示意图如图,已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决定速率步骤,下列有关说法不正确的是
A. |
B.氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式为 |
C.与发生第一步反应中,与的转化率相等 |
D.当时,合成尿素的反应达到化学平衡状态 |
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解题方法
8 . 在恒温恒容的条件下,可作为反应达到平衡状态的标志的是
A.容器内气体的密度不随时间而变化 |
B.容器内的总压强不随时间而变化 |
C.容器内气体的颜色不随时间而变化 |
D.H2、I2、HI气体的浓度之比为1:1:2的状态 |
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解题方法
9 . 在体积不变的密闭容器中发生反应,下列叙述表示该反应处于化学平衡状态的是
A.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 |
B.当有3molH-H键断裂时,有6molN-H键断裂 |
C.混合气体的密度不随时间变化 |
D.单位时间内生成2amol NH3,同时消耗amolN2 |
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解题方法
10 . 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重,如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一
I.
(1)利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-662kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955kJ/mol
则反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=_____ 。
II.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去NO的主要反应如下:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH<0
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中按照n(NH3)∶n(NO)=2∶3充入反应物,发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____。
(3)实验测得v正=k正·c4(NH3)·c6(NO),v逆=k逆·c5(N2)(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)。
①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数_____ (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。
②若在1L的恒容密闭容器中充入2molNH3和3molNO,在一定温度下达到平衡时,NH3的转化率为80%,则k正︰k逆=_____ L/mol(只需列表达式)。
Ⅲ.利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示,在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。
(4)石墨II电极为_____ (填“正”或“负”)极,该电极反应为_____ 。
(5)写出该电池反应的方程式_____ 。
I.
(1)利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-662kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-955kJ/mol
则反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=
II.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去NO的主要反应如下:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) ΔH<0
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中按照n(NH3)∶n(NO)=2∶3充入反应物,发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____。
A.c(NH3)∶c(NO)=2∶3 |
B.1molN—H键断裂的同时,断裂1molO—H键 |
C.容器内压强不变 |
D.容器内混合气体的密度不变 |
①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数
②若在1L的恒容密闭容器中充入2molNH3和3molNO,在一定温度下达到平衡时,NH3的转化率为80%,则k正︰k逆=
Ⅲ.利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示,在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。
(4)石墨II电极为
(5)写出该电池反应的方程式
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