1 . 向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5molCH₄(g)和1.5molH₂O(g)，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。在不同温度(T_a、T_b)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是

A．Ta＞Tb

B．反应达到平衡时，每断裂4molC－H键，同时生成2molH－O键

C．Tb时，CH4的平衡转化率是60%

D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的

2 . NO_x是形成雾霾天气的主要原因之一，以NO_x为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。
(1)汽车尾气中CO、NO₂在一定条件下可以发生反应： 4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g) 　ΔH=-1200 kJ·mol⁻¹。在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

①0～10 min内该反应的平均速率v(CO)=_______，从11 min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1 L。则：n(NO₂)的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。
②恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.容器内混合气体颜色不再变化          B.容器内的压强保持不变
C.2v_逆(NO₂)=v_正(N₂)                           D.容器内混合气体密度保持不变
③对于该反应，温度不同(T₂>T₁)、其他条件相同时，下列图象表示正确的是_______(填序号)。

(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NO_x)原理如下：4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g) 4N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH<0。根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是_______；氨氮比一定时，在400 ℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_______。

3 . 有反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH＜0，
(1)在恒温恒压条件下进行，能判断反应处于平衡状态的是___________；
A．单位时间内生成1 mol N₂，同时生成3 mol NH₃
B．单位时间内生成3 mol H₂，同时生成6 mol N-H键
C．混合气体的密度不再随时间而改变
D．容器中气体的压强不再随时间而改变
E．容器中气体的平均分子质量不再随时间而改变
(2)一定温度下某恒容密闭容器中，充入3 mol H₂和1 mol N₂，2 min达到平衡状态时，总气体的物质的量变为原来0.9倍，则此时N₂转化率为___________；若此时放出的热量为18.44 kJ，则其热化学方程式为___________；根据所求出的热化学方程式，且已知1 mol氮氮三键断裂需要945.8 kJ的能量，1 mol氢氢键断裂需要436 kJ的能量，求1 mol N-H键断裂吸收的能量___________。
(3)氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则氨燃料电池的负极电极反应为___________。

4 . Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10﹣5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

请回答下列问题：
(1)CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______
Ⅱ．甲醇是一种重要的可再生能源。
(2)已知：2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) ΔH=a kJ/mol
CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH=b kJ/mol
写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式_______。
(3)通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。如图是反应时CO和CH₃OH(g)的物质的量浓度随时间(t)的变化情况，从反应开始至到达平衡，用H₂表示的反应速率v(H₂)_______。

(4)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍                 B．H₂的体积分数不再改变
C．H₂的转化率和CO的转化率相等                                   D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P(A)_______P(B)(填“＞”、“＜”或“=”)
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H₂，则在平衡状态B时容器的体积为_______L。

5 . 在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是：

A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD	B．容器内压强不随时间而变化
C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC	D．容器内混合气体密度不随时间而变化

6 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一个容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则平衡时H₂的转化率为____。
(2)平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有____。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题：
①试比较K₁、K₂的大小，K₁____K₂(填“<”、“>”或“=”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____(填序号字母)。
A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2        B.v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
C.容器内压强保持不变                                                       D.混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为____。若某时刻测得NH₃、N₂和H₂物质的量均为2mol时，则该时刻反应方向为：____(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。

7 . 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。能判断该反应已达到化学平衡的是
①v(NH₃)_正=2v(CO₂)_逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器中n(NH₃)：n(CO₂)=2：1
⑥混合气体总质量不变

A．①②③⑥

B．①②④⑥

C．①③④⑤

D．全部

8 . 碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。
(1)已知：
(a)CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=－890.3 kJ·mol^1
(b)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=－571.6 kJ·mol^1
(c)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃=－393.5 kJ·mol^1
①C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH=________kJ·mol^1。
②CH₄制备合成气的原理是CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)。
A． 下列叙述能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是________。
a． 混合气体的压强不再发生变化
b． 混合气体的密度不再发生变化
c． 反应容器中CO₂、CO的物质的量的比值不再发生变化
d． 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
B． 若1 g CH₄(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH₄和1 mol CO₂在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(α)为________。

(2)在密闭容器中发生反应：2NO(g)+H₂(g)= N₂(g)+2H₂O(g)，其反应速率与浓度关系式为v=kc^m(NO)·cⁿ(H₂)(k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数)，在某温度下测得有关数据如表所示。

序数	c(NO)/(mol·L1)	c(H2)/(mol·L1)	v/(mol·L1·min1)
Ⅰ	0.10	0.10	0.414
Ⅱ	0.20	0.20	3.312
Ⅲ	0.10	0.20	0.828

总反应分两步进行：第i步，2NO+H₂=N₂+H₂O₂(很慢)；第ii步，H₂O₂+H₂=2H₂O(很快)。在上述温度下，当c(NO)=c(H₂)=0.50 mol·L^1时v=_________mol·L^1·min^1。
(3)在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N₂)=0.5 mol·L^1。则该条件下平衡常数K值为________。反应前后容器内气体压强之比为________。
(4)汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO₂(g) 4CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol^－1。对于该反应，温度不同(T₂>T₁)，其他条件相同时，下列图象不正确的是________(填代号)。

9 . 回答下列问题：
(1)CO₂、CO是化石燃料燃烧后的主要产物，回收并利用CO₂、CO是科学家研究的重要课题。CH₄-CO₂催化重整可以得到CO和H₂：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH₁
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂
C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH₃
该催化重整反应的ΔH=_______(用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示)。
(2)利用回收的制取甲醛的反应为CO₂(g)+2H₂(g)HCHO(g)+H₂O(g)       -6kJmol^-1。一定条件下，将n(CO₂)：n(H₂)=1：2的混合气体充入某恒温恒容的密闭容器中，下列描述能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
a.单位时间内，断裂1mol的H-H键的，同时生成1mol的H-O键
b.H₂O的体积分数保持不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变
d.气体的密度不变
(3)ZnS是一种使用广泛的荧光材料。已知立方ZnS的晶胞结构如图所示：

①已知A、B点的原子坐标分别为(0，0，0)和(1，，)，则C点的原子坐标为_______；
②立方ZnS的晶胞边长acm，则其晶体密度为_______ g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。
(4)一种利用H₂S电催化制氢并最终制得硫酸的装置如图所示：

①阳极的电极反应式为_______。
②写出一个SO₂经一步反应转化为H₂SO₄的化学方程式：_______。
(5)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______。(为弱酸)

10 . 用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用如下反应，可实现氯的循环利用：    。下列说法，不正确的是

A．降低温度能提高的平衡转化率

B．该反应的正反应活化能比逆反应活化能小

C．断裂键和断裂键的物质的量相等时，表明该反应处于平衡状态

D．断裂中键比断裂中键所需的能量高