1 . CO、CH₄和N₂H₄都可以作为燃料。回答下列问题：
(1)工业制氢气原理如下：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)   △H=+206.4kJ·mol^-1。该反应能自发进行的条件为_______。(选填“任何条件”、“低温”、“高温”、“任何条件均不能自发”)
(2)对于上述反应一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是_______。
a.升高温度　　b.增大水蒸气浓度　　c.加入催化剂　　d.降低压强
(3)恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是_______。
a.v消耗(CO)=v生成(H₂O)　　　　　b.c(H₂O)=c(CO)
c.混合气体的总物质的量不再改变　　　d.混合气体的密度不再改变
e.混合气体平均相对分子质量不再改变　　　f.氢气的质量分数不再改变
(4)肼(N₂H₄)和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为_______。

2 . CH₄、CH₃OH、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成CO和液态水时放出38kJ热量，则该条件下反应的热化学反应方程式___________。
(2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量，有效地开发利用CO₂，工业上可以用CO₂来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。经测得CH₃OH和CO₂的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=___________。
②达到平衡时，H₂的转化率为___________。
(3)工业上也可以用CO和H₂为原料制备CH₃OH，反应方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H₂气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变

3 . 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是

A．的质量恒定	B．的质量分数保持不变
C．正反应和逆反应的速率相等	D．、、的物质的量之比为

4 . 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是
①体系的温度不再改变   
②各组分的浓度相等   
③各组分的质量分数不再改变
④反应速率v(A)∶v(B)=m∶n     
⑤n·v_正(A)=m·v_逆(B)     
⑥体系气体的平均相对分子质量不再改变

A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②⑤

D．②⑤⑥

5 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO₂、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。1 mol N₂和1 mol O₂完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：NO+2CO₂CO₂+N₂为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4 mol·L-1)	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
c(CO)/(10-3 mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2 s内的平均反应速率v(N₂)=_______。(保留小数点后一位)
③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)
A．容器内混合气体温度不再变化          B．容器内的气体压强保持不变
C．2v_逆(NO)=v_正(N₂) D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NO₂，会形成酸雨，污染大气。
①NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式：_______
_______+_______NO+__________=_______Cl^-+_______+______________。
②针对含SO₂的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO₂最终转化为CaSO₄，请写出生石灰将SO₂转化为CaSO₄的反应的化学方程式：_______
③将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图如图。

催化剂a表面的电极反应式为_______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为_______ 。

6 . 在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A．混合气体的密度不再变化	B．反应容器中Y的质量分数不变
C．该反应的化学平衡常数不变	D．容器中混合气体的平均相对分子质量不变

7 . CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：
(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H___________0(填“>”或“<”或“=”)
(2)已知：N₂ (g) + O₂(g)=2NO(g) △H= a kJ•mol^－1
C(s) + O₂ (g)=CO₂ (g) △H= b kJ•mol^－1
2C(s) + O₂ (g)=2CO(g) △H= c kJ•mol^－1
则 2CO(g)+2NO(g)=N₂ (g)+2CO₂ (g) △H=___________kJ•mol^－1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。
(3)一定温度下，将 2molCO、4molNO 充入一恒压密闭容器。已知起始压强为 1MPa，到达平衡时， 测得N₂的物质的量为 0.5 mol，则：
①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K_p=___________(可用分数表示)
②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是___________
A．单位时间内，断裂 2 molC=O 同时形成 1 mol N≡N。
B．混合气体的密度不再改变。
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
D．CO与NO的转化率比值不再改变。
(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：
   
①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________，
②高于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高降低的主要原因为___________。
(5)已知常温下，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5，K_a1(H₂CO₃) =4.4×10^－7，K_a2(H₂CO₃) =4.4×10^－11。此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH^－)=___________mol/L，将脱氮反应后生成CO₂通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时 =___________。(保留小数点后4位数字)
(6)电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示：
   
写出阳极反应的电极反应方程式___________，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需要补充物质A，A是___________。

8 . 在绝热的某刚性容器中置入1molF₂和3molClF₃，发生反应：F₂(g)+ClF(g)ClF₃(g)。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有

A．F2(g)与ClF(g)体积之比恒定不变	B．F2(g)与ClF3(g)速率之比恒定不变
C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变	D．断裂1molF—F键，同时生成3molF—Cl键

9 . 在绝热的某刚性容器中置入1mol和3mol，发生反应：。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有

A．与体积之比恒定不变	B．与速率之比恒定不变
C．混合物中Cl元素质量分数恒定不变	D．容器中温度恒定不变

10 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___________。
(2)反应达到化学平衡的时间是___________min，该时间内的平均反应速率v(N)=___________。
(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正___________v_逆(填“＞”“＜”或“=”)；
(4)一定温度下，将一定量的N₂和H₂充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________(填序号)。
A．容器内的压强不变
B．容器内气体的密度不变
C．相同时间内有3mol H－H键断裂，有6mol N－H键形成
D．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1︰3︰2
E．NH₃的质量分数不再改变
②若起始时向容器中充入10mol·L^-1的N₂和15mol·L^-1的H₂，10min 时测得容器内NH₃的浓度为1.5mol·L^-1，10min内用N₂表示的反应速率为___________；此时H₂的转化率为___________。
(5)能加快反应速率的措施是___________ (填序号)
①升高温度       ②容器容积不变，充入惰性气体Ar       ③容器压强不变，充入惰性气体Ar       ④使用催化剂