1 . “绿水青山就是金山银山”，在人们高度重视环境和保护环境的今天，处理和利用氮氧化物、碳氧化物、硫氧化物对改善大气质量具有重要的意义
(1)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物污染，如反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-747 kJ/mol。
已知：ⅰ．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol
ⅱ．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181 kJ/mol
则表示C(s)燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)向某恒容绝热密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H，下列说法中能够判断该反应处于平衡状态的有___________ (填标号)。
A．SO2(g)与SO3(g)的物质的量之比恒定不变
B．SO2(g)与O2(g)的物质的量之比恒定不变
C．容器中温度恒定不变
D．混合物中S元素的质量分数恒定不变
(3)已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H。将1 mol CO2和3 mol H2充入1 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO2的转化率与温度的对应关系如图所示：
①△H___________ 0(填“＞”或“＜”)。
②能否根据a点CO2的转化率求出反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在T2K下的平衡常数？___________ (填“能”或“不能”)，理由是___________ 。
③已知c点时容器内的气体压强为p，在T4K下该反应的平衡常数Kp为___________ (用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(1)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物污染，如反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-747 kJ/mol。
已知：ⅰ．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol
ⅱ．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181 kJ/mol
则表示C(s)燃烧热的热化学方程式为
(2)向某恒容绝热密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H，下列说法中能够判断该反应处于平衡状态的有A．SO2(g)与SO3(g)的物质的量之比恒定不变
B．SO2(g)与O2(g)的物质的量之比恒定不变
C．容器中温度恒定不变
D．混合物中S元素的质量分数恒定不变
(3)已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H。将1 mol CO2和3 mol H2充入1 L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，相同时间内测得CO2的转化率与温度的对应关系如图所示：①△H
②能否根据a点CO2的转化率求出反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)在T2K下的平衡常数？③已知c点时容器内的气体压强为p，在T4K下该反应的平衡常数Kp为
您最近一年使用：0次
解题方法
2 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：
常温下，大气固氮的倾向______ 工业固氮(填“大于”或“小于”)。
(2)N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图所示。
则N2(g)与H2(g)制备NH3(l)的热化学方程式为__________________ 。
(3)T ℃时，在 2 L恒容密闭容器中加入 1.2 mol N2和2 mol H2模拟一定条件下工业固氮[N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)]，体系中n(NH3)随时间的变化如图。
①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)=______ mol·L－1·min－1。
②下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是______ (选填序号)。
A．混合气体的密度不变
B．单位时间内断裂n mol N—H键的同时形成n mol H—H键
C．容器内的总压强不再变化
D．3v 正(H2)＝2v 逆(NH3)
③有关工业固氮的说法正确的是______ (选填序号)。
A．使用催化剂可提高反应物的转化率
B．循环使用N2、H2可提高NH3的产率
C．温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行
D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
④T ℃时，该反应的平衡常数为______ 。
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol·min－1)与催化剂的对应关系如表所示。
在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是______ (填化学式)。
(1)固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：
| 反应 | 大气固氮N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) | 工业固氮N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) | ||||
| 温度/℃ | 25 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| 平衡常数(K) | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.504 | 0.152 |
(2)N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图所示。
则N2(g)与H2(g)制备NH3(l)的热化学方程式为
(3)T ℃时，在 2 L恒容密闭容器中加入 1.2 mol N2和2 mol H2模拟一定条件下工业固氮[N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)]，体系中n(NH3)随时间的变化如图。
①前2分钟内的平均反应速率v(NH3)=
②下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不变
B．单位时间内断裂n mol N—H键的同时形成n mol H—H键
C．容器内的总压强不再变化
D．3v 正(H2)＝2v 逆(NH3)
③有关工业固氮的说法正确的是
A．使用催化剂可提高反应物的转化率
B．循环使用N2、H2可提高NH3的产率
C．温度控制在500℃左右有利于反应向正方向进行
D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好
④T ℃时，该反应的平衡常数为
(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：mmol·min－1)与催化剂的对应关系如表所示。
| 催化剂 | Fe | Pd | Ru | Rh | Pt | Ni |
| 初始速率 | 0.5 | 1.8 | 7.9 | 4.0 | 2.2 | 3.0 |
您最近一年使用：0次
2020-09-28更新
|
173次组卷
|
2卷引用：吉林省长春市北师大附属学校2021-2022学年高三上学期第一次月考化学试题
解题方法
3 . 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_______ 。该反应需要在加压下进行，原因是_______ 。
(2)已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_______ 。
(3)298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：
(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)
(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是_______ (填标号)。
a.溶液的pH不再变化 b.v(I−)=2v()
c. c()/c()不再变化 d. c(I−)=y mol·L−1
②tm时v逆_______ tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_______ 。
③tm若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_______ 。
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式
(2)已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH22As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =
(3)298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：
(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是
a.溶液的pH不再变化 b.v(I−)=2v(
)c. c(
)/c()不再变化 d. c(I−)=y mol·L−1②tm时v逆
③tm若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
(1)用CO和H2可以合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=akJ/mol。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图1所示。
①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________ 。
②根据图象判断a___________ 0；(填“＞”“＜”或“=”)
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．容器中气体压强不再变化 B．用H2和CH3OH表示的反应速率之比为2:1
C．混合气体的密度不变 D．单位时间内生成1molCH3OH的同时生成2molH2
(2)若在T1℃、10MPa条件下，往一密闭刚性容器通入CO和H2合成甲醇[n(CO):n(H2)=1:2]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图2所示。
①图中A点时，CO的转化率为___________ 。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率Vc(正)与A点VA(逆)的逆反应速率的大小关系为Vc(正)___________ VA(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
③B点加入一定量的CH3OH(g)，则再次平衡后CO的体积分数___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，B点和C点的平衡常数的大小关系为KB___________ KC(填“＞”“＜”或“=”)。
④图中B点的压强平衡常数Kp=___________ (Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)
(1)用CO和H2可以合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=akJ/mol。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到tmin时甲醇的体积分数如图1所示。①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是
②根据图象判断a
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是
A．容器中气体压强不再变化 B．用H2和CH3OH表示的反应速率之比为2:1
C．混合气体的密度不变 D．单位时间内生成1molCH3OH的同时生成2molH2
(2)若在T1℃、10MPa条件下，往一密闭刚性容器通入CO和H2合成甲醇[n(CO):n(H2)=1:2]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图2所示。
①图中A点时，CO的转化率为
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率Vc(正)与A点VA(逆)的逆反应速率的大小关系为Vc(正)
③B点加入一定量的CH3OH(g)，则再次平衡后CO的体积分数
④图中B点的压强平衡常数Kp=
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
5 . 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。
(1)利用CO和H，也可以合成甲醇，其反应为
，相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1∶2的CO和
的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。
①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是___________ 。
②根据图象判断a___________ (填“＞”“＜”或“=”)0。
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．容器中气体压强不再变化
B．用和
表示的反应速率之比为2∶1
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内生成
的同时生成
(2)若在
、10MPa条件下，往一密闭容器通入CO和合成甲醇[其中
]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。
①图中A点时，CO的转化率为___________ 。
②在其他条件不变的情况下，测得
时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率
与A点的逆反应速率
的大小关系为___________ (填“＞”“＜”或“=”)。
③图中B点的压强平衡常数
___________ (
为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)
(1)利用CO和H，也可以合成甲醇，其反应为
，相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1∶2的CO和的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到t min时甲醇的体积分数如图所示。①从a点到c点，温度升高甲醇的体积分数增大的原因是
②根据图象判断a
③下列说法能说明反应达到平衡状态的是
A．容器中气体压强不再变化
B．用
和表示的反应速率之比为2∶1C．混合气体的密度不变
D．单位时间内生成
的同时生成(2)若在
、10MPa条件下，往一密闭容器通入CO和合成甲醇[其中]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。①图中A点时，CO的转化率为
②在其他条件不变的情况下，测得
时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率与A点的逆反应速率的大小关系为(填“＞”“＜”或“=”)。③图中B点的压强平衡常数
为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(只需要列出计算式即可)
您最近一年使用：0次
2021-11-21更新
|
1012次组卷
|
6卷引用：湖南师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期月考试卷（二）化学试题
湖南师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期月考试卷（二）化学试题江西省丰城中学2021-2022学年上学期高三创新实验班第四次月考化学试题安徽省宣城中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题（已下线）2022年广东卷高考真题变式题（17-21）（已下线）模拟卷06-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）四川省泸州市叙永第一中学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
解题方法
6 . 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式___________ 。
(2)已知：
则反应
的
___________ ；
(3)298K时，将
、
和20mL NaOH溶液混合，发生反应：
。溶液中
与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列不可判断反应达到平衡的是___________ (填标号)；
a．溶液的pH不再变化 b．
c．
不再变化 d．
②tn时v逆___________ tm时v逆(填“＞” 、“＜”或“=”)；
③若平衡时溶液的
，则该反应的化学平衡常数K=___________ 。(用含x、y的式子表示)；
(4) H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图1和题图2所示：
①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为___________ ；
②H3AsO4第一步电离方程式
的电离常数为Ka1，则pKa1=___________ (
)；
(1)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式
(2)已知：
则反应
的(3)298K时，将
、和20mL NaOH溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。①下列不可判断反应达到平衡的是
a．溶液的pH不再变化 b．
c．
不再变化 d．②tn时v逆
③若平衡时溶液的
，则该反应的化学平衡常数K=(4) H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图1和题图2所示：
①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为
②H3AsO4第一步电离方程式
的电离常数为Ka1，则pKa1=)；
您最近一年使用：0次
名校
7 . 
和
一样是主要的温室气体，为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”2060年碳中和”，二氧化碳再次成为科学家们研究的重点。甲烷
重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知方程式：
(1)在一恒温恒容容器中充入等物质的量的和，能表明该反应达平衡状态的是_____ (填字母)
A．
B．
不再变化
C．气体密度不再变化
D．气体平均摩尔质量不再变化
E．
不再变化
(2)控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷体积分数的影响如图。
若充入
，经过2小时后达到如下图A点，2小时内用表示的平均反应速率为_______ mol/h(用a表示)；假设A为平衡态，此时压强为2MPa，平衡常数_____ (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数，保留2位小数)。
(3)工业上常利用生成的合成气制造甲醇。将CO和通入某密闭容器中，只发生反应
，有甲、乙两容器，甲容器容积固定。一定温度下，在甲中加入1mol CO、，达到平衡时生成的物质的量为m mol。
①相同温度下，在乙中加入2mol CO、
，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量为_____ mol(从下列各项中选择，只填字母，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量为______ mol。
A．小于m B．等于m C．在m~2m之间 D．等于2m E. 大于2m
②相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入
，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入____ mol CO和______ mol 。
(4)已知在高温的条件下，会发生如下副反应：
，且温度越高副反应的转化率越高，化学上称之为“温度的选择性”。不同
配比随温度变化对平衡时
配比的影响如图所示。
按
的配比进料，随温度升高，合成气配比“先增加后减小”。增加是因为升温有利甲烷分解的积碳反应，请解释“减小”的可能原因____ 。
和一样是主要的温室气体，为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”2060年碳中和”，二氧化碳再次成为科学家们研究的重点。甲烷重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知方程式： (1)在一恒温恒容容器中充入等物质的量的
和，能表明该反应达平衡状态的是A．
B．
不再变化C．气体密度不再变化
D．气体平均摩尔质量不再变化
E．
不再变化(2)控制其它条件不变，改变温度对合成气中甲烷体积分数的影响如图。
若充入
，经过2小时后达到如下图A点，2小时内用表示的平均反应速率为(3)工业上常利用生成的合成气制造甲醇。将CO和
通入某密闭容器中，只发生反应，有甲、乙两容器，甲容器容积固定。一定温度下，在甲中加入1mol CO、，达到平衡时生成的物质的量为m mol。①相同温度下，在乙中加入2mol CO、
，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量为的物质的量为A．小于m B．等于m C．在m~2m之间 D．等于2m E. 大于2m
②相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入
，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入。(4)已知在高温的条件下，会发生如下副反应：
，且温度越高副反应的转化率越高，化学上称之为“温度的选择性”。不同配比随温度变化对平衡时配比的影响如图所示。按
的配比进料，随温度升高，合成气配比“先增加后减小”。增加是因为升温有利甲烷分解的积碳反应，请解释“减小”的可能原因
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
8 . 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
Ⅰ．
的能量变化如图所示。
(1)下列说法错误的是___________(填字母)。
Ⅱ．燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇､空气(氧气)､
(电解质溶液)构成，其中负极反应式为
.
(2)下列说法正确的是___________ (填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为正极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐增强
③电池放电时每消耗
转移1.2
电子
Ⅲ．将转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入
和
，一定条件下发生反应：
该反应一般认为通过如下分步反应来实现：
①
②
上述反应的能量变化如图所示。
(3)则上述分步反应②为___________ (填吸热或放热)反应。
(4)测得和
的物质的量随时间的变化情况如下表。
①a=___________ ；3～6
内，
___________ 
。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填标号)。
A．混合气体的压强不随时间的变化而变化
B．反应中与的物质的量浓度之比为1：1
C．单位时间内生成
，同时生成
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
③上述反应12末时，混合气体中
和
的物质的量之比是___________ ，的体积分数是___________ 。
④第3时
___________ (填“＞”､“＜”､“=”或“无法比较”)第9时
。
是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。Ⅰ．
的能量变化如图所示。(1)下列说法错误的是___________(填字母)。
| A．转变成的过程是一个吸收能量的过程 |
| B．的生成速率与的消耗速率之比为1：2 |
| C．化学变化不仅有新物质生成，同时也伴随着能量变化 |
D． 键断裂的同时有 键断裂，则反应达到平衡状态 |
Ⅱ．
燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇､空气(氧气)､(电解质溶液)构成，其中负极反应式为.(2)下列说法正确的是
①电池放电时通入空气的电极为正极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐增强
③电池放电时每消耗
转移1.2电子Ⅲ．将
转化成甲醇可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：该反应一般认为通过如下分步反应来实现：
①
②
上述反应的能量变化如图所示。
(3)则上述分步反应②为
(4)测得
和的物质的量随时间的变化情况如下表。| 时间 | 0 | 3 | 6 | 9 | 12 |
 | 0 | 0.50 | 0.65 | 0.74 | 0.74 |
 | 1 | 0.50 | a | 0.26 | 0.26 |
①a=
内，。②能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间的变化而变化
B．反应中
与的物质的量浓度之比为1：1C．单位时间内生成
，同时生成D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
③上述反应12
末时，混合气体中和的物质的量之比是的体积分数是④第3
时时。
您最近一年使用：0次
2021-08-17更新
|
245次组卷
|
2卷引用：四川省内江市2020-2021学年高一下学期期末检测题化学（理）试题
名校
解题方法
9 . 铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题：
(1)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO3可制得铁系氧化物材料。已知：
①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·mol-1；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1；
③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·mol-1；
则在空气中加热FeCO3生成铁系氧化物Fe2O3的热化学方程式为___________ 。
(2)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。一定温度下和压强条件下，把1 mol CO和3 mol H2加入到压强为p0的恒压密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数φ(CO)如下表：
①当___________ 不再发生变化时(写出一条即可)，则表明反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)达到平衡。
②达到平衡时CO的转化率为___________ ；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下的平衡常数K=___________ (已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
③若下图表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是___________ 。
(3)甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka=1.0×10-4，20.00 mL0.1000 mol∙L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，则c(OH-)=___________ ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
(1)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO3可制得铁系氧化物材料。已知：
①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·mol-1；
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1；
③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·mol-1；
则在空气中加热FeCO3生成铁系氧化物Fe2O3的热化学方程式为
(2)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH＜0。一定温度下和压强条件下，把1 mol CO和3 mol H2加入到压强为p0的恒压密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数φ(CO)如下表：
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| φ(CO) | 0.250 | 0.230 | 0.214 | 0.202 | 0.200 | 0.200 |
②达到平衡时CO的转化率为
③若下图表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是
(3)甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数Ka=1.0×10-4，20.00 mL0.1000 mol∙L-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，则c(OH-)=
您最近一年使用：0次
10 . 砷(
)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成
、
、
、
等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题。
298K时，将20
、20I2和20
溶液混合，发生反应：
。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是___________ (填字母)。
a．溶液的c(OH-)不再变化
b．
c．不再变化
d．c
②
时，
___________ (填“大于”“小于”或“等于”) 
。
③时___________ (填“大于”“小于”或“等于”)
时，理由是___________ 。
)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成、、、等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题。298K时，将20
、20I2和20溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是
a．溶液的c(OH-)不再变化
b．
c．
不再变化d．c
②
时，。③
时时，理由是
您最近一年使用：0次
