2 . 用生产含氯有机物时会产生HCl。利用反应：可实现氯的循环利用。完成下列填空：
(1)上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为___________。与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子的轨道表示式为___________。
(2)判断氯、溴非金属性强弱的依据是___________(选填序号)。
a．熔点：Cl₂＜Br₂ b．氧化性：Cl₂＞Br₂
c．热稳定性：HCl＞HBr        d．酸性：HCl＜HBr
(3)若反应在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是___________(选填序号)。
a． b．体系压强不再改变
c．混合气体密度不变                         d．
(4)若反应容器容积为2L，4molHCl与1mol混合气体反应至8min时，恢复至原来温度，测得容器内气体压强减小了10%，则用HCl表示该反应的化学反应速率为___________。
(5)如下图是在2种不同投料比[=1，6 ]下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线a对应的投料比=___________。
②使曲线a达到曲线b相同的HCl平衡转化率，不改变投料比，可采取的措施有___________；___________。

3 . 第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知：①2H₂Se(g)+O₂(g)2Se(s)+2H₂O(l)　△H =a kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)　△H=b kJ·mol^-1
反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)的反应热△H=___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1 mol Se，发生反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)，
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
a．气体的密度不变                      b．v(H₂)=v(H₂Se)
c．气体的压强不变                      d．气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为___________。
(3)已知常温下H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10^-4、K₂=5.0×10^-11，则NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为___________。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO₂析出硒单质。
(5)H₂ Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10^-49，CuS的Ksp=1.3×10^-36，则反应CuS(s)+Se^2-(aq)CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。

4 . 分解产生的可用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。
Ⅰ. 利用硫—碘循环来分解制，其中主要涉及下列反应：① ② ③
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______(填正确选项的字母编号)。
a. 反应①中氧化性： b. 循环过程中需不断补充
c. 反应③在常温下极易发生       d. 、是该实验的最终目标产物
(2)一定温度下，向密闭容器中加入，反应生成与。

①物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率_______。
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。
a.
b. 混合气体的密度不再改变
c. 的浓度不再改变
d. 容器内气体压强不再改变
③的平衡转化率为_______。
④该温度下，的平衡常数_______。
Ⅱ. 用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)： 。恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。

(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______。
(2)点甲醇产率高于点的原因为_______。
(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是_______℃。

5 . 氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。回答下列问题：
(1)已知2F₂+Na₂SO₄=2NaF+SO₂F₂+O₂，针对该反应的下列有关说法正确的有_______(填字母标号)。
a.SO₂F₂既是氧化产物又是还原产物
b.生成42 g NaF时则该反应转移1 mol电子
c.F₂的氧化性强于O₂
d.反应中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成
(2)下图是发射卫星时用肼(N₂H₄)作燃料，用NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂、水蒸气和用F₂作氧化剂，两者反应生成N₂、HF的反应原理。

通过计算，可知原理(II)氧化气态肼生成氮气的热化学方程式为_______。
(3)在绝热的某刚性容器中置入1 mol F₂和3 mol ClF₃，发生反应：F₂(g)+ClF(g)⇌ClF₃(g) △H。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有_______(填字母标号)。
a.F₂(g)与ClF(g)体积之比恒定不变
b.F₂(g)与ClF₃(g)速率之比恒定不变
c.容器中温度恒定不变
d.混合物中Cl元素质量分数恒定不变
(4)在K℃下，分别将0.20 mol F₂、0.40 mol ClF充入2 L和1 L的2个刚性容器中，发生反应：F₂(g)+ClF(g)⇌ClF₃(g) △H。实验测得F₂的体积分数随时间变化如图所示：

①针对F₂，若仅从浓度而言，则v_a(逆)、v_b(正)、v_c(正)、v_d(逆)大小顺序为_______。
②反应进行到d点时，反应速率v(F₂)=_______mol/(L·min)。
③d点处，平衡常数K_c=_______。
④若升高温度，在2 L的容器中，平衡后ClF的体积分数为0.8，该反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。

6 . 温室气体转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：
(1)已知：①
②
则反应③的___________。
(2)刚性绝热闭容器中，等物质的量和发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是___________。(填标号)
A．容器内压强不变
B．容器中气体平均摩尔质量不变
C．
D．容器内温度不变
(3)我国科学家用S-In催化剂电催化还原制甲酸的机理如图a所示中吸附在催化剂表面的原子用*标注。

①图a中，催化剂活性位点在催化过程中的作用是___________。
②图b为催化还原的反应历程图。其中，生成甲酸的决速步骤的电极反应式为___________，从反应能垒或吸附位点角度分析该催化剂对生成甲酸具有高选择性的原因：___________。
(4)我国科学家设计了与氯碱耦合电解池装置如图。

①该电解池发生反应的化学方程式为___________。
②传统的电催化还原过程中，阳极反应为氧析出反应。相较于传统的电催化过程，该装置的优点为___________。

7 . Ⅰ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)工业用甲烷制取氢气作为合成氨的原料，已知以下的热化学反应方程式：
①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)∆H=-566kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)∆H=-484kJ/mol
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)∆H=-890kJ/mol
则：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)∆H=__kJ/mol。
(2)一定温度下，将N₂与H₂以体积比1：2置于2L的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是___。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.N₂与H₂的物质的量之比保持不变
D.每消耗2molNH₃的同时消耗1molN₂
(3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用氨转化法处理：已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为__。
Ⅱ.氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH和NH₃•H₂O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如图：

(4)检验某溶液中是否含有NH的方法___(写出所需试剂、操作及现象)。
(5)过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH→NO→NO的转化，称为硝化反应。1molNH可被___L(标准状况)O₂最终氧化成NO。
(6)过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH₃OH)实现HNO₂→N₂转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇(C元素-2价)转化为CO₂，写出此过程的化学方程式___。