【推荐1】已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，下图为不同温度(T₁、T₂)下SO₂的转化率随时间的变化曲线。

(1)T₁___________(选填“＞”“＜”或“＝”)T₂，判断依据是___________；该反应为___________(选填“放”或“吸”)热反应，判断依据是___________。
(2)在相同温度下：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　　K₁=a；
NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)　　K₂=b；
则2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的平衡常数K=___________(用a、b表示)。

【推荐2】目前，碳族元素按原子序数增大，依次为：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)。请回答：
(1)锗原子的最外层电子排布式：________，锡原子的最外层电子云有______种伸展方向； 单质锗具有__________(填字母)。
a．只有金属性   b．只有非金属性   c．     既有金属性，又有非金属性
(2)硅可存在二氧化硅和碳化硅两种晶体，请结合原子结构等相关知识判断二者的熔点：前者___________ (大于、小于)后者。你的依据是____________ 。
(3)某同学根据反应：SiO₂ + 2CSi + 2CO↑，得出结论：碳的非金属性强于硅的反应。请对此给予评价并说明理由：___________________
(4)高温下，在2L容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)－Q，回答以下题
①反应至10分钟后，混合气体质量增加了9.6g，则用这段时间内用CO表示的反应速率为____。
②反应达到平衡后，下列各种说法一定正确的是______。
A．平衡时速率关系：2v(CO₂)= v(CO)
B．压缩容器体积达新平衡，气体浓度增大的倍数：CO>CO₂
C．升高温度转移电子数增多
D．改变某一条件，若焦炭量随之增多，则气体密度增大     
③达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是___________(填选项编号)。
A．CO₂和CO浓度比     B．混合气体的密度     C．CO₂转化率     D．CO的体积分数

【推荐3】氯化钙不能干燥NH₃，因为CaCl₂(s)+8NH₃(g)CaCl₂·8NH₃(s)   ΔH<0，该反应的平衡常数K=___________；向2L装有CaCl₂的密闭容器中，通入2molNH₃，反应10分钟，固体增重17g，则0~10分钟内，NH₃的平均反应速率=___________；若要将已吸收NH₃的CaCl₂重新恢复吸收NH₃的能力，写出一种可采取的措施___________。

【推荐1】对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)时反应的平衡转化率______________%。
(2)要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、_________。
(3)比较a、b处反应速率大小：v_a_______v_b（填“大于”“小于”或“等于”）。

【推荐2】已知反应：在一定温度下达到平衡。
(1)其它条件一定时，若升高温度，B的浓度增大，则正反应为___________反应。
(2)其它条件不变时，压缩容器的容积，D的质量分数将___________填增大、减小或不变
(3)其它条件不变时，增加A的质量，混合气体平均相对分子质量将___________；若增加C物质的浓度，B的转化率将___________。填增大、减小或不变
(4)若保持体系温度和容器容积不变，下列叙述不能说明此反应已达到化学平衡状态的是___________填字母序号。
气体密度不发生变化                 气体的物质的量不再改变
气体平均摩尔质量不再变化       与D的生成速率之比为
(5)氢气用于工业合成氨 。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中时刻所对应的实验条件改变分别是：________， ________，________。

【推荐3】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)___________。
a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d.在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
(2)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越__________。
(3)某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________________(可用分数表示)。
(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

【推荐1】(1)如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

①锌片上的现象是锌片逐渐溶解，电极反应为___。
②电解质溶液中的H⁺离子往__极移动。
③当收集到氢气4.48L(标况下)时，通过导线的电子为__mol。
(2)工业上已经实现CO₂与H₂反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①达到平衡状态的时刻是___min，该密闭容器的容积是___L。
②在前10min内，用CO₂浓度的变化表示的反应速率v(CO₂)=__。
③反应达平衡状态时，下列描述正确的是__。
A.c(CH₃OH)=c(H₂O)
B.单位时间内，CO₂的消耗速率等于H₂O的消耗速率
C.CH₃OH的浓度保持不变
D.CO₂与H₂的质量之和等于CH₃OH与H₂O的质量之和

【推荐2】在密闭容器中发生反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，该反应达到平衡后，测得如下数据。

实验 序号	温度(℃)	初始CO浓 度(mol·L－1)	初始H2O浓 度(mol·L－1)	CO的平衡 转化率
1	110	1	1	50%
2	100	1	1	x
3	110	0.8	y	60%

(1)实验1中，10h后达到平衡，H₂的平均反应速率为________mol·L^－1·h^－1。在此实验的平衡体系中，再加入0.5molCO和0.5molH₂，平衡将________移动(“向左”、“向右”、“不”或“无法确定”)。
(2)实验2中，x的值________(填序号)。
A．等于50%       B．大于50%
C．小于50%       D．无法确定
(3)实验3中的y值为________。
(4)在100 ℃条件下，能说明该反应达到平衡状态的是________。
A．压强不再变化
B．生成H₂O的速率和消耗H₂速率相等时
C．混合气体的密度不变
D．H₂的质量不再变化

【推荐3】已知：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH ＝－a kJ/mol(a＞0)。在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度w mol/L，放出热量b kJ。
（1）比较a____b(填“＞”“＝”或“＜”)。
（2）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C浓度__________w mol/L(填“＞”“＝”或“＜”)，a、b、c之间满足何种关系_______________(用a、b、c建立一个等式关系)。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填写字母)。
A．v(C)＝2v(B) B．容器内压强保持不变
C．v_逆(A)＝2v_正(B) D．容器内的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_______(填写字母)。
A．及时分离出C气体B．适当升高温度
C．增大B的浓度D．选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积、压强相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d________b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________。

【推荐1】研究NO₂、SO₂、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO₂可用下列反应来处理：
6 NO₂(g)+8NH₃(g)7N₂(g)+12H₂O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反应的平衡常数大，处理NO₂的效率高。增大该反应平衡常数的措施有___________。
（2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a．c(NO₂)∶c(NH₃) = 3∶4 b．6v(NO₂) = 7v(N₂)
c．容器内气体总压强不再变化                    d．容器内气体密度不再变化
（3）若平衡时NO₂和N₂的浓度之比为，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO₂和N₂的浓度之比_________（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH₃的平均反应速率为：
v(NH₃) =_______________________。

【推荐2】目前工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K₁、K₂、K₃)如表所示。请回答下列问题：

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
			500	700	800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)	ΔH1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)	ΔH2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)	ΔH3	K3

（1）反应②是____(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=____(用K₁、K₂表示)；根据反应③判断ΔS___0(填“＞”、“＝”或“＜”)，在____(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
（3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v(正)___v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。
（4）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是_____
A.   B.   C.   D.   

【推荐3】下列反应在210℃达到平衡：
①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g) △H>0       K=1
②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g) △H<0 K=5×10⁴
③COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g) △H>0
(1)根据反应①的平衡常数，下列等式一定成立的是___________。
A．[PCl₅]=[PCl₃]=[Cl₂]=1
B．[PCl₅]=[PCl₃][Cl₂]=1
C．[PCl₅]=[PCl₃][Cl₂]
(2)减少Cl₂的浓度，反应③的K值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)要使反应①和②的K值接近，可采取什么措施___________？
(4)求③的K值___________。