【推荐1】是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为: 。该反应分两步进行,其基本原理如下图所示:

过程I的反应为,
(])该原理中,的作用是_____________
(2)过程II反应的热化学方程式为____________
(3)压强为时,地康法中的平衡转化率随温度变化曲线如图。

①平衡常数比较:K(a)____________K(b)(填">“<"或“-").
②c点表示投料不变，、压强为时，地康法中HCl的平衡转化率，则p₂_____________p₁(填“>”“<”或“=”),理由是___________。

【推荐2】继金属储氢材料后，有机液态储氢技术(LOHC)由于其储氢密度高，脱氢效果好，倍受研究人员青睐。萘(，C₁₀H₈)与十氢萘(，C₁₀H₁₈)的储氢脱氢就是其中重要的研究对象。

已知如下数据：

物质	C10H18(十氢萘，l)	C10H8(萘，l)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)	-5896	-5154	-286

则十氢萘脱氢的热化学方程式为_____。

【推荐3】完成下列问题。
(1)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应I：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)   ΔH₁=+551kJ·mol^-1
反应III：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₃=-297kJ·mol^-1
反应II的热化学方程式：___________。
(2)我国科学家实现了在铜催化剂条件下将(CH₃)₂NCHO转化为N(CH₃)₃。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。

该反应的热化学方程式：___________。(用相对能量的变化来表示ΔH)

【推荐1】美国Bay工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示：

(1)该流程中第Ⅰ步反应为CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) △H>0。若如图表示在其他条件相同时，分别测定不同压强.不同温度下CH₄的平衡转化率(纵坐标为CH₄的平衡转化率)，则图中L表示__，其中X₁__X₂(填“＞”或“＜”)。

(2)该流程的第Ⅱ步反应为CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=__；反应的平衡常数随温度的变化如表所示。

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

①从表可以推断：此反应的正反应是__(填“吸”或“放”)热反应。
②在500℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为3mol，则达到平衡后CO的转化率为__。

实验编号	n(CO)	n(H2O)	n(H2)	n(CO2)
甲	2	5	4	3
乙	3	3	2	2
丙	0.25	4	2	1

③在830℃时，以表格的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向逆反应方向进行的有__(填实验编号)。
④在一个不传热的固定容积的容器中，判断该反应达到平衡的标志是__(填字母)。
A.各组分的物质的量浓度不再改变
B.v(CO₂)_正=v(H₂O)_逆
C.混合气体的密度不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.体系的压强不再发生变化
F.体系的温度不再发生变化
⑤如图表示该反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件可能是__(写出两种)。

【推荐2】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
（1）德国化学家F.Haber从1902年开始研究N₂和H₂直接合成NH₃。在1.01×10⁵Pa、250℃时，将1 molN₂和1 molH₂加入aL刚性容器中充分反应，测得NH₃体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH₃体积分数为0.025，则可判断合成氨反应为 ____填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在1.01×10⁵Pa、250℃时，将2 molN₂和2 molH₂加入aL密闭容器中充分反应，H₂平衡转化率可能为 ___（填标号）。
A =4%       B <4%       C 4%～7%       D >11.5%
（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=____ev，该步骤的化学方程式为____，若通入H₂体积分数过大，可能造成 ___。
（4）T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示N₂浓度变化的曲线是 ____（填“A”、“B”或“C’，）。与（1）中的实验条件（1.01×10⁵Pa、450℃）相比，改变的条件可能是_____。
②在0～25min内H₂的平均反应速率为____。在该条件下反应的平衡常数为 ___mol^-2．L²（保留两位有效数字）。

【推荐3】对 于2NO₂(g)N₂O₄(g) 的反应体系，在压强一定时，平衡体系中N₂O₄的质量分数w(N₂O₄) 随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

(1)该反应的正反应方向是一个______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)A、B、C、D、E 各状态中，v(正)逆)的是_________。
(3)维持t₁不变，E→A所需时间为x， 维持t₂不变，D→C所需时间为y.则x_____y(填“<”、“>”或“=”)。

【推荐1】Ⅰ 当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为________________________；
(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。
a．CO₂与乙醇的浓度之比不再改变
b．单位时间内消耗H₂和CO₂的物质的量之比为3∶1
c．H₂的体积分数保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)在一定压强下，测得由CO₂制取乙醇的实验数据中，起始投料比、温度与CO₂的转化率的关系如图。根据图中数据分析：
①升高温度，平衡向________(正或逆)反应方向移动。
②在700 K、起始投料比＝1.5时，H₂的体积分数为________（保留小数点后一位）。
③在500 K、起始投料比＝2时，达到平衡后乙醇的浓度为a mol·L^－1，则达到平衡时H₂的浓度为________（保留小数点后两位）。
Ⅱ 汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为(可逆反应，用化学方程式表示)________________________________，且汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因____________________。

(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO₂和N₂，反应原理：2NO(g)＋2CO(g) 2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＜0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.2molNO和0.2molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①计算实验Ⅱ从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)＝________________。
②图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由小到大的顺序为________(填序号)。
③与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件为：实验Ⅰ_______________________________；实验Ⅲ_______________________。
④三组实验中CO的平衡转化率α_Ⅰ(CO)、α_Ⅱ(CO)、α_Ⅲ(CO)的大小关系为______________。判断依据为__________________________________________。

【推荐2】目前城市空气质量恶化的原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO均为汽车尾气的成分这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)   △H=-a kJ/mol，在一定温度下，将，气体通入固定容积为2L的密闭容器中，发应过程中部分物质的浓度变化如图1所示计算结果保留三位有效数字。

(1)的平均速率______，CO的转化率为______。
(2)15 min后反应达到平衡，若将此时得到的气体用含有的溶液吸收，则电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______。
(3)20 min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是______ 填序号。
缩小容器体积            扩大容器体积            增加 NO的量
降低温度                  增加CO的量            使用催化剂
(4)若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入CO、各，化学平衡将______填“向左”、“向右”或“不”移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为______。
(5)对于反应，在温度为，时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所2示。则下列说法正确的是______。
、C两点的反应速率：
、C两点气体的颜色：A深、C浅
、C两点的气体的平均相对分子质量：
由状态B到状态A，可以用加热的方法

【推荐3】氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在Pt催化剂作用下发生主反应I和副反应II：
I.4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g) ∆H₁=-905 kJ/mol
II.4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g) ∆H₂=-1265KJ/mol
(1)2NO(g)⇌N₂(g) + O₂(g) ∆H₃= ____。
(2)以Pt为催化剂，在1L密闭容器中充入1mol NH₃和2mol O₂， 测得有关物质的量与温度的关系如图：

①该催化剂在高温时对反应___更有利(填“I”或“II”)。
②520℃时，NH₃的转化率为___。(提示：多平衡问题一定以多平衡后最终结果计算)
③520℃时，反应II的平衡常数K=___(写出平衡常数数字表达式，不用计算结果)。
④下列说法正确的是__(填标号)。
A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右
B.增大NH₃与O₂的初始投料比，可以提高NH₃生成NO的平衡转化率
C.投料比不变，增加反应物的浓度，可以提高NH₃生成NO的平衡转化率
D.使用催化剂时，可降低反应的活化能，加快其反应速率
⑤温度高于840℃时，NO的物质的量减少的原因可能是___ (回答任意一条)
(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x反应生成N_2。
①NH₃与NO₂生成N₂的反应中，当生成1mol N₂时，转移的电子数用分数表示为___mol。
②将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。反应相同时间NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50-250℃范围内随着温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢，先迅速上升的主要原因是___。

【推荐1】基本知识填空
（1）在一定条件下，当一个可逆反应的_____与____相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，即达到化学平衡状态。
（2）化学平衡状态的特征：_____、____、_____、_____、_____。
（3）对于可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：______。
（4）强电解质包括的范围：____、____、____。弱电解质包括的范围：____、_____、____、_____。

【推荐2】I.已知2A₂(g)＋B₂(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后， C的浓度________w mol/L(填“>”“＝”或“<”)
（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。
a．及时分离出C气体          b．适当升高温度
c．增大B₂的浓度               d．选择高效的催化剂
II.氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+ 2N₂(g)Si₃N₄(s)+ 6CO(g) △H>0 。
（1）该反应的平衡常数表达式为__________。
（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、CO的量)，反应速率与时间t的关系如下图。图中t₃时引起平衡移动的条件可以是____________________；t₄时引起平衡移动的条件可以是____________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________。

【推荐3】煤气中主要的含硫杂质有H₂S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO₂从而引起大气污染。煤气中H₂S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：
(1)将H₂S通入FeCl₃溶液中，该反应的还原产物为___________。
(2)脱除煤气中COS的方法有Br₂的KOH溶液氧化法、H₂还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO₂相似，COS的电子式为_____________。
②Br₂的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。
③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：

化学键	H—H	C═O	C═S	H—S	C≡O
E/kJ•mol-1	436	745	577	339	1072

H₂还原COS发生的反应为H₂(g)+COS(g) ═H₂S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol^-1。
④用活性α—Al₂O₃催化COS水解的反应为COS(g)+ H₂ O(g) CO₂(g)+ H₂S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与的关系如图2所示。

                 

由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为____________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____
（保留2位有效数字）。
(3)常温下可发生反应：ZnS(s)+2H⁺(aq) Zn²⁺(aq)+H₂S(aq)，达到平衡时，该反应的平衡常数K=_______[已知：K_sp(ZnS)=2.93×10^-25；H₂S电离常数；K_a1=9.5×10^-8，K_a2=1.3×10^-14]。