I.已知2A2(g)＋B2(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）a________ b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后， C的浓度________ w mol/L(填“>”“＝”或“<”)
（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________ 。
a．及时分离出C气体 b．适当升高温度
c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂
II.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。
（1）该反应的平衡常数表达式为__________ 。
（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量)，反应速率
与时间t的关系如下图。图中t3时引起平衡移动的条件可以是____________________ ；t4时引起平衡移动的条件可以是____________________ ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________ 。
2C(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。（1）a
（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后， C的浓度
（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是
a．及时分离出C气体 b．适当升高温度
c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂
II.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)
Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。（1）该反应的平衡常数表达式为
（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量)，反应速率
与时间t的关系如下图。图中t3时引起平衡移动的条件可以是
更新时间：2020-03-20 12:39:37
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适中
(0.65)
【推荐1】某同学在用锌与稀硫酸反应制氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率，请回答问题：
（1）上述实验中，发生反应的离子方程式是：_______________ ；________________________ 。
（2）少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率的原因是_______ 。
（3）实验室有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4等三种溶液，可与实验中的硫酸铜溶液起相似作用的是___________ 。
（4）为进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验，将表中混合溶液加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需要的时间：
请完成此实验设计：V2 =_________ V5=_________
（5）要加快锌与氢气的生成速率还可以采取的措施是________ （至少写两点）。
（1）上述实验中，发生反应的离子方程式是：
（2）少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率的原因是
（3）实验室有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4等三种溶液，可与实验中的硫酸铜溶液起相似作用的是
（4）为进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验，将表中混合溶液加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需要的时间：
| 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/LH2SO4/mL | 40 | 40 | V1 | 40 | 40 | V2 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 1 | 5 | V5 | V6 | 25 |
| H2O/mL | V3 | V4 | 20 | 15 | 5 | 0 |
请完成此实验设计：V2 =
（5）要加快锌与氢气的生成速率还可以采取的措施是
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【推荐2】在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应:2X(g) 
Y(g) ΔH<0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）
（1）下列措施不能提高反应速率的是____ 。
A 升高温度 B 加入适量X C 增大压强 D 及时分离出Y
（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝_____ ，X的转化率为____ ；
（3）____ 线表示使用催化剂的情形（填“实”或“虚”）；
（4）图中c点对应的速率关系是
(正)____ 
(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；
（5）反应进行到a点时放出的热量_______ 反应进行到b点时放出的热量（填“大于”“小于”或“等于”）。
Y(g) ΔH<0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示（图中两曲线分别代表有无催化剂的情形）（1）下列措施不能提高反应速率的是
A 升高温度 B 加入适量X C 增大压强 D 及时分离出Y
（2）反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝
（3）
（4）图中c点对应的速率关系是
(正)(逆) （填“大于”“小于”或“等于”）；（5）反应进行到a点时放出的热量
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解题方法
【推荐3】I. 800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）达平衡时NO的转化率_________________ 。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________ ，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=____________ 。
（3）能增大该反应的反应速率的是___________________ 。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是
（3）能增大该反应的反应速率的是
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
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【推荐1】在一定条件下，
的可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，
百分含量与原百分含量的比较情况（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（1）保持容器容积不变，通入一定量，则达到平衡时百分含量________ ；保持容器容积不变，通入一定量
，则达到平衡时百分含量________________ 。
（2）保持压强不变，通入一定量则达到平衡时百分含量________ ；保持压强不变，通入一定量，则达到平衡时百分含量____________ 。
（3）保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时转化率________ ；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时转化率___________ 。
的可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，百分含量与原百分含量的比较情况（填“增大”、“减小”或“不变”）。（1）保持容器容积不变，通入一定量
，则达到平衡时百分含量，则达到平衡时百分含量（2）保持压强不变，通入一定量
则达到平衡时百分含量，则达到平衡时百分含量（3）保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时
转化率转化率
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【推荐2】检验Fe3+的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下：FeCl3(棕黄色)+3KSCN(无色)
3KCl(无色)+Fe(SCN)3(红色)，能使该可逆反应发生平衡移动的是_____ 。
①加入KCl固体 ②加入Fe粉 ③加入FeCl3固体
若有不能使平衡发生移动的，请解释原因_____ 。
3KCl(无色)+Fe(SCN)3(红色)，能使该可逆反应发生平衡移动的是①加入KCl固体 ②加入Fe粉 ③加入FeCl3固体
若有不能使平衡发生移动的，请解释原因
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解题方法
【推荐3】（1）若反应2NO(g)+O2(g)
2NO2的平衡常数为K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为K2，则反应2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的平衡常数K=___ 。
（2）25℃、101KPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出的热量为29714kJ，则乙醇的燃烧热△H=__ 。
（3）反应mA＋nB
pC在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关是___ 。
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___ 方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为__ 态。
2NO2的平衡常数为K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为K2，则反应2NO(g)+O2(g)N2O4(g)的平衡常数K=（2）25℃、101KPa时，1kg乙醇充分燃烧后放出的热量为29714kJ，则乙醇的燃烧热△H=
（3）反应mA＋nB
pC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关是
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为
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解题方法
【推荐1】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下图为不同温度(T1、T2)下SO2的转化率随时间的变化曲线。
(1)T1___________ (选填“＞”“＜”或“＝”)T2，判断依据是___________ ；该反应为___________ (选填“放”或“吸”)热反应，判断依据是___________ 。
(2)在相同温度下：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K1=a；
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) K2=b；
则2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=___________ (用a、b表示)。
2SO3(g)，下图为不同温度(T1、T2)下SO2的转化率随时间的变化曲线。(1)T1
(2)在相同温度下：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) K1=a；NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) K2=b；则2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常数K=
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【推荐2】已知2X2(g)+Y2(g)
2Z(g) ΔH1=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。
（1）此反应平衡常数表达式为___ ；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将___ (填增大、减少或不变)。
（2）能说明反应已达平衡状态的是___
A.浓度c(Z)=2c(Y2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(X2)=2v正(Y2) D.容器内的密度保持不变
（3）若将上述容器改为恒压容器
反应器开始体积相同
，相同温度下起始加入2molX2和lmolY2达到平衡后，Y2的转化率将____ (填变大、变小或不变)。
2Z(g) ΔH1=-akJ·mol-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。（1）此反应平衡常数表达式为
（2）能说明反应已达平衡状态的是
A.浓度c(Z)=2c(Y2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(X2)=2v正(Y2) D.容器内的密度保持不变
（3）若将上述容器改为恒压容器
反应器开始体积相同，相同温度下起始加入2molX2和lmolY2达到平衡后，Y2的转化率将
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解题方法
【推荐3】CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。
（1）汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO，在催化剂作用下发生如下脱硝反应：
，该反应平衡常数的表达式K=______________ ，在570 K时，K值极大，为1×1059，但汽车上仍需装备尾气处理装置，其可能原因是________________ 。
（2）以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：___________________________________ ；
第二步：
（3）T℃、2L密闭容器中，充入各1mol的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示：
①比较大小：a处v正______ b处v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②若t0 =10min，反应从开始到达平衡CO气体的平均反应速率v( CO) =_____ 。
③NO的平衡转化率为______ ，T℃时反应的化学平衡常数K=_________ 。
④T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO）=0.2mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=0.1mol，n（CO2）=0.2mol，则此时该反应_______ 进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
（1）汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO，在催化剂作用下发生如下脱硝反应：
，该反应平衡常数的表达式K=（2）以Mn3O4为脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整。
第一步：
第二步：
（3）T℃、2L密闭容器中，充入各1mol的CO和NO混合气体，加入Mn3O4发生脱硝反应，t0 时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示：
①比较大小：a处v正
②若t0 =10min，反应从开始到达平衡CO气体的平均反应速率v( CO) =
③NO的平衡转化率为
④T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO）=0.2mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=0.1mol，n（CO2）=0.2mol，则此时该反应
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【推荐1】在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如表：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________ 。
(2)若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为_________ 。
(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度_________ (填“升高”、“降低”或“不能确定”)。
(4)在830℃达平衡后在其容器中分别又充入1 mol CO2 和1 molCO后，该反应的v正__ v逆(填“大于”“小于”“等于”)。
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
(2)若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为
(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度
(4)在830℃达平衡后在其容器中分别又充入1 mol CO2 和1 molCO后，该反应的v正
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解题方法
【推荐2】I.一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：
回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是___________ 、___________ 、___________ 。
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________ 、___________ 、___________ 。
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________ （填序号）。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
II.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答下列问题：
（4）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________ 。
（5）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态______ （填“是”与“否”），此时v（正）____ v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
2NH3 ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：
（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
II.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0。试回答下列问题：（4）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
（5）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态
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解题方法
【推荐3】一定条件下，水气变换反应CO+H2O⇌CO2+H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究
水溶液在密封石英管中的分子反应：
I．HCOOH⇌CO+H2O (快)
Ⅱ．HCOOH⇌CO2+H2 (慢)
(1)
温度下，在密封石英管内完全充满1.0mol·L-1HCOOH水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。
时刻测得CO、CO2的浓度分别为0.70mol·L-1、0.16mol·L-1，反应Ⅱ达平衡时，测得H2的浓度为ymol·L-1。体系达平衡后
_______ (用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_______ 。
(2)相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol·L-1盐酸，则图示点
中，CO的浓度峰值点可能是_______ (填标号)。与不同盐酸相比，CO达浓度峰值时，CO2浓度_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，
的反应_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
水溶液在密封石英管中的分子反应：I．HCOOH⇌CO+H2O (快)
Ⅱ．HCOOH⇌CO2+H2 (慢)
(1)
温度下，在密封石英管内完全充满1.0mol·L-1HCOOH水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得CO、CO2的浓度分别为0.70mol·L-1、0.16mol·L-1，反应Ⅱ达平衡时，测得H2的浓度为ymol·L-1。体系达平衡后(2)相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol·L-1盐酸，则图示点
中，CO的浓度峰值点可能是的反应
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