【推荐1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始分别为、时，平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示：

回答以下问题：
(1)其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是___________，其原因是___________。
(2)①若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则___________(填“>”“<”或“=”)。
②若在250℃、p₁条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。
(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步；(慢反应)
第二步；；(快反应)
第三步(快反应)
比较第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂的大小：E₁___________E₂(填“>”“<”或“=”)。
(4)是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的体积分数不变

【推荐2】反应：mA＋nB2C＋D(正反应为吸热反应)。
（1）若A是固体，其他都是气体，加压后，平衡不发生移动，则n＝________。
（2）若C是液体，A、B、D都是气体，将A、B、D浓度同时都增大一倍，平衡向________移动。
（3）A、B、C、D均为气体，加压后平衡向左移动，则混合气体的平均相对分子量________(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)。

【推荐3】氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。
（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为______________（用离子方程式表示）。
（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO₂）代替液氯。工业上以黄铁矿（FeS₂）、氯酸钠（NaClO₃）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终氧化成SO₄^2-，写出制备二氧化氯的离子方程式_____________________________________。
（3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。

生产漂白粉反应的化学方程式为_____________________。实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_____________________________。
（4）用莫尔法可以测定溶液中Cl^-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO₃溶液滴定待测液，以K₂CrO₄为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag₂CrO₄）。已知平衡Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺，该滴定过程需要控制pH范围在6.5~10.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因:_______________________________ 。

【推荐1】SO₂具有抗氧化、保鲜、防腐、脱色等功用，合理利用二氧化硫可服务于人们更好的生活。但空气中过量的二氧化硫会形成酸雨、易引起呼吸道疾病等问题，因此，二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。
(1)石灰石—石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有着密切的关系。根据双模理论，可将催化条件下CaCO₃吸收SO₂宏观反应分为三步：
i.本征反应，即在催化剂作用下，溶解的SO₂和Ca²⁺发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为R_A；
ii.CaCO₃由固相溶解进入液相，溶解速率为R_B；
iii.SO₂由气相扩散进入液相，扩散速率为R_C。
温度变化对总反应速率的影响如图，温度在25～45℃时，总反应速率受___(填“R_A”、“R_B”或“R_C”)控制。45～55℃曲线呈下降趋势的原因：一是CaCO₃溶解度随温度的升高而降低；二是___。

(2)某实验室尝试变废为宝，模仿工业制硫酸工艺利用SO₂，方程式为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，在一容积固定为10L的密闭容器中进行该反应，测得如下数据：

实验组	温度(℃)	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/h
		SO2	O2	SO2
1	250	4	2	0.4	48
2	260	2	1	0.4	16
3	260	a	b	c	t

①通过分析第1组和第2组实验数据，比较两组实验中SO₂的化学反应速率，可得到影响该反应速率因素的相关结论为___。
②在第3组的实验中一开始加入了0.5mol的SO₃，反应达平衡时c仍为0.4mol，则a=___，b=__。

【推荐3】氮及其化合物在生产生活中有重要的作用。请回答下列问题：
(1)肼（N₂H₄）通常用作火箭的高能燃料，工业上常用次氯酸钠（NaClO）与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为___；
(2)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)为放热反应。800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN₂、3molH₂，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器为绝热恒容容器，三容器各自建立化学平衡。

①达到平衡状态时，平衡常数K_甲___K_乙（填“＞”、“＜”或“=”）；
②达到平衡状态时，N₂的浓度c_乙(N₂)___c_丙(N₂)；
(3)100kPa时，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)中的NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)中NO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。

①图1中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡时NO的转化率，则___点对应的压强最大；
②对于反应2NO₂(g)N₂O₄(g)，写出用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数的表达式K_p=___；依据图2，计算100kPa，25℃时，K_p=___（写清数值和单位）。
（分压计算：某物质X的分压：P(X)=总压×X的物质的量分数）