【推荐1】Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：______。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____有关。
（3）某同学在10 mL H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_____。
   
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（4）该反应的的化学方程式为__________。
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。
a．v(A)= 2v(B)        b．容器内各物质的物质的量相等
c．v_逆(A)=v_正(C)            d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的体积分数______。
   

【推荐2】草酸在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。室温下利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：

实验编号	所加试剂及用量/mL				溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.01mol/L KMnO4溶液	3moL/L稀H2SO4
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
3	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4

（1）上述反应的离子方程式为__。
（2）分析数据可得到的结论是__。
（3）该实验中若n(Mn²⁺)随时间变化趋势如图1所示，请于图2中画出t₂后生成CO₂的速率图象(从a点开始作图)___，并说明理由：__。

【推荐3】我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素，
（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，已知：
反应Ⅰ S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂（慢）反应Ⅱ I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-（快）
反应S₂O₈^2-+ 2S₂O₃^2-= 2SO₄^2-+ S₄O₆^2-的反应速率由______________决定（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”)，I^-是此反应的___________________________。
浓度c(S₂O₈^2-)〜反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O₈^2-)〜t的变化曲线示意图（进行相应的标注）____________

（2）草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请补全并配平下面方程式
______H₂C₂O₃+MnO₄^-+=Mn²⁺+CO₂+
现有0.00lmol/L的酸性KMnO₄溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL			温度/℃
	KMnO4溶液	水	H2C2O4溶液
①	4.0	0.0	2.0	25
②	4.0	0.0	2.0	60
③	4.0	Vx	1.0	25

通过实验①、③可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中V_x=_________mL，理由是_________________。
对比实验①、②的实验现象是___________________________________。

【推荐1】Ⅰ.回答下列问题
(1)现有下列物质：①K₂SO₄晶体；②液态SO₃；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________；向③溶液中加入②，电离平衡___________移动；写出⑤在溶液中的电离方程式___________，写出③在溶液中电离方程式___________
Ⅱ．锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示，选择正确的选项填空。
A．B．C．D．
(2)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。
(3)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。
(4)将(3)中的CuSO₄溶液改成CH₃COONa溶液，其他条件不变，则图象是___________。

【推荐2】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。
(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
A.比较铝和铜的硬度和熔点
B.比较二者在稀硫酸中的表现
C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液，比较二者的活动性
D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验
E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向
上述方案中能达到实验目的的是_________________。
(2)现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。上述反应中能设计成原电池的是________ (填字母代号)，作负极的物质发生了________反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间，回答下列问题：
   
①下列说法正确的是________ (填字母代号)。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少   D.两烧杯中溶液的酸性均减弱
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。
③当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)=0.1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________。

【推荐1】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

（1）用H₂SO₄溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。
（2）在加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反应的离子方程式是____。
（3）已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]；亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]。
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]³⁻ =Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]⁴⁻ = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)
（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na₂CO₃调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。
（5）已知CoCl₂的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。

【推荐2】如图所示的初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题：

（1）图A称量NaCl的实际质量是___。
（2）图B反应的实验现象是__。
（3）图C反应的表达式为__。
（4）图D实验目的是__。

【推荐3】有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl₂、NaOH、Na₂SO₄、(NH₄)₂ SO₄、无水CuSO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是______________。
（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_________________和相应的化学方程式是_____________________；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是___________和相应的化学方程式是___________。
（3）最后可利用已检出的_____________（填化学式）溶液，来鉴别余下未检出的物质。相应的化学方程式是_________。