【推荐1】在容积为的密闭容器中进行如下反应：，开始时为为末时测得C的物质的量为的化学反应速率，请回答：
(1)末的物质的量浓度为_______。
(2)前内用表示的化学反应速率为_______。
(3)前内的转化率为_______。
(4)化学方程式中的值为_______。
(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①
②
③
④
其中反应速率最快的是_______(填编号)。
(6)能加快反应速率的措施是_______(填序号)。

A．升高温度	B．容器容积不变，充入惰性气体
C．容器压强不变，充入惰性气体	D．使用催化剂

【推荐2】一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，请填写下列空白：
(1)反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为___________；x为___________。
(2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度___________0.8mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P₀。请用P₀、P来表示达平衡时反应物A的转化率a(A)为___________。
(4)能加快反应速率的措施是___________。
①升高温度
②容器体积不变，充入隋性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar
④使用催化剂
⑤将容器体积缩小一半
(5)能够说明该反应达到平衡的标志是___________。
A.容器内混合气体的密度保持不变
B.容器内混合气体的压强保持不变
C. A、B的浓度之比为3:1
D.单位时间内断开3nmolA-A键的同时生成nmolB-B键
E. v(A)=3v(B)

【推荐3】已知：2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g) ΔH＝Q kJ·mol^－1，其平衡常数随温度变化如表所示：

温度/k	323	343	400
平衡常数	0.01	0.02	1

在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。
   
请回答下列问题：
（1）该反应的Q___0(填“＞”或“＜”)。
（2）代表323K曲线的是___(填a或b)
（3）在400K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。
（4）已知2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)的反应速率v＝v_正－v_逆，其中v_正＝k_正x²_SiHCl3，v_逆＝k_逆x_SiH2Cl2x_SiCl4，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处＝___。
（5）TK时在体积为10L的反应器中，通入一定量的SiH₂Cl₂(g)和SiCl₄(g)，发生上述反应，SiH₂Cl₂(g)和SiCl₄(g)浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(SiCl₄(g))＝___。
   

【推荐2】CaO₂难溶于水，溶于酸生成过氧化氢，在医药上用作杀菌剂、防腐剂等。
Ⅰ．CaO₂制备原理：Ca(OH)₂(s)+H₂O₂(aq)=CaO₂(s)+2H₂O(l)；ΔH＜0
不同浓度的H₂O₂对反应生成CaO₂产率的影响如下表：

H2O2/%	5	10	15	20	25	30
CaO2/%	62.40	63.10	63.20	64.54	62.42	60.40

(1)分析题给信息，解释H₂O₂浓度大于20%后CaO₂产率反而减小的原因：___________。
Ⅱ．过氧化钙中常含有CaO杂质，实验室可按以下步骤测定CaO₂含量。
步骤1：准确称取0.04～0.05g过氧化钙样品，置于250mL的锥形瓶中；
步骤2：分别加入30mL蒸馏水和2 mL盐酸(3mol∙L^-1)，振荡使之溶解；
步骤3：向锥形瓶中加入5mLKI溶液(100g·L^-1)；
步骤4：用硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色，然后________，用硫代硫酸钠标准溶液继续滴定，________，记录数据；
步骤5：平行测定3次，计算试样中CaO₂的质量分数。滴定时发生的反应为2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
(2)过氧化钙溶解时选用盐酸而不选用硫酸溶液的原因是___________。
(3)加入KI溶液后发生反应的离子方程式为____________。
(4)请补充完整实验步骤4中的内容：____________；____________。

【推荐3】化学反集气法收应和能量与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间(min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大________min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是____________。
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。
A.蒸馏水          B.KCl溶液        C.KNO₃溶液        D.CuSO₄溶液

【推荐1】某校兴趣小组同学为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

回答下列问题：
(1)若利用甲装置，可通过观察____的现象，从而定性比较得出结论。
(2)有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更为合理，其理由是____。写出H₂O₂在催化剂作用下发生反应的化学方程式：____。
(3)利用乙装置可进行定量分析，乙中仪器A的名称为____，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是____。
(4)在Fe³⁺催化作用下，50mL某浓度的H₂O₂在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：____；H₂O₂初始物质的量浓度为____；0~4min内H₂O₂的平均反应速率为____mol·L^-1·min^-1。

【推荐2】CH₄–CO₂催化重整不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应 CH4(g)= C(s)+2H2(g)	消碳反应 CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)
ΔH/(kJ·mol−1)		75	172
活化能/ (kJ·mol−1)	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

由上表判断，催化剂X___________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是___________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是___________(填标号)。

A．K_积、K_消均增加             B．v_积减小，v_消增加
C．K_积减小，K_消增加       D．v_消增加的倍数比v_积增加的倍数大

【推荐3】氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
（1）某小组进行工业合成氨N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）+Q的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN₂和0.3molH₂。实验①、②、③中c（N₂）随时间（t）的变化如图所示，实验②从开始到达平衡状态的过程中，用H₂表示的平均反应速率为____。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为____（填字母）
a．增大压强     b．减小压强     c．升高温度     d．降低温度     e．使用催化剂
   
（2）NH₃用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）⇌2N₂（g）+3H₂O（g）+Q，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是____（填字母）；
a．升高温度     b．增大压强     c．增大NH₃的浓度

【推荐1】反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为__________；
(2)第Ⅱ阶段初改变的条件是________________________；
(3)第III阶段改变的条件是________________________；
(4)B的平衡转化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是_______，其值是_______；
(5)第Ⅲ阶段平衡常数K=_______(保留2位小数)。

【推荐2】利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO₂(g)＋1/2O₂(g)⇌SO₃(g) ∆H=-98 kJ·mol^-1。
(1)在定温定容下进行该反应，下列可以判断该反应达到平衡状态的标志是_____。(填字母)
a．SO₂和SO₃浓度相等   b．SO₂百分含量保持不变   c．容器中气体的压强不变   d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等   e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO₂的平衡转化率，下列措施可行的是_______。(填字母)
a．向装置中再充入N₂ b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂        d．升高温度
(3)一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO₂和1.0molO₂，达到平衡后体积变为1.6L，则SO₂的平衡转化率为________。
(4)在(3)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是____(填字母)。
a．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO₂
b．保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO₃
c．降低温度
d．移动活塞压缩气体
(5)该反应中SO₂的转化率的受温度和压强的影响的关系如表所示。

工业生产上，在400℃~500℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_________。

【推荐3】如图表示800℃时A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况，t时各组分浓度不再变化。试回答：
   
(1)该反应的反应物是_____，达平衡时其转化率是___。
(2)该反应的化学方程式是______。
(3)若t是2min，A物质的平均反应速率是______。