【推荐1】铁元素是人体必需微量元素中含量最多的一种。高铁酸钾（K₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。
（1）用K₂FeO₄处理废水时，可以杀菌消毒是利用其________性；又利用Fe(OH)₃胶体的__________作用。
（2）K₂FeO₄在水中不稳定，发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^-+3O₂，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。

①由图Ⅰ可得出的结论是____________________________________。
②图Ⅱ中a__________c （填“>”、“<”或“=”），其原因是____________________________。
（3）资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：4Fe²⁺+O₂+10H₂O4Fe(OH)₃+8H⁺进一步研究在水溶 液中Fe²⁺的氧化机理，测定同浓度FeSO₄溶液在不同pH条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。从图中可以得出Fe²⁺的氧化速率与溶液中_________有关，___________越大，Fe²⁺容易被氧化。

（4）综合以上实验，增强Fe²⁺稳定性的措施除了可以向溶液中加铁粉外，还有_________；__________。

【推荐3】化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：
（1）已知一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）。
   
_______、________、_______、______
（2）探究反应条件对0.l0 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应速率的影响。其设计与测定结果如表：

编号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液/mL	甲	0.1mol·L-1H2SO4溶液/mL	乙
①	25℃	10.0	0	10.0
②	25℃	5.0	a	10.0
③	45℃	10.0	0	10.0

上述实验①③是探究____对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为____，a为____；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为____。
（3）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入____（填字母）。
A．硫酸钾        B．氯化锰        C．硫酸锰          D．水

【推荐1】在200 ℃时，将a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g)。
（1）反应刚开始时，化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v_正” 或“v_逆”)。
（2）当反应进行到v_正与v_逆_______时，此可逆反应就达到了最大限度，即化学平衡状态。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_________。
（3）下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。
a.缩小体积使压强增大：________。
b.体积不变充入氢气使压强增大：________。
c.加入催化剂：________。
d.降低温度：________。
（4）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是________。
a.容器内压强不再发生变化
b.HI的体积分数不再发生变化
c.容器内气体的总物质的量不再发生变化
d.容器内气体密度不再发生变化
（5） 对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知(      )
a.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
b.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
c.正反应进行的程度增大，正反应速率一定大
d.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

【推荐2】在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时 X、Y、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。   

(1)a =___________；
(2)平衡时 Y 的转化率=___________；
(3)X 的状态为___________，Y 的状态为___________(填“气态”或“非气态”)；
(4)下列叙述中，不能说明上述反应达到限度的是___________(填编号)。   
a．气体密度不变                            b．单位时间内消耗 2mol X，同时生成 amol Z
c．Y 的转化率不再变化                  d．Z 的浓度不再变化
e．气体的质量不随时间的变化而变化
(5)若上述反应在恒温恒容下达到平衡后，在相同条件下，充入0.5mol Y，再次平衡时，Y的转化率___________(填减小，不变，或增大)

【推荐3】运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：
(1)已知在25 ℃，101 kPa下，断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol I—I键要吸收151 kJ的能量，断开1 mol I—H键要吸收298 kJ的能量。
①通过以上数据计算当I₂和 H₂反应生成2 mol H—I时会放出9kJ的能量；若将1 mol I₂和1 mol H₂置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25 ℃，101 kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是_______________________。
(2)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H₂。
①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH₄和2.4 mol H₂O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率υ(H₂)＝__________ mol·L^－1·min^－1， 平衡时CH₄的转化率为_____________。[转化率＝×100%]

②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外， 还可以采取的措施有_______________________（任写一条）。
③下列能说明上述反应达到平衡状态的是________（填代号）。
a υ_逆(CH₄)＝3υ_正(H₂)
b 恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
c CH₄(g)、H₂O(g)的浓度保持不变
d CH₄(g)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)的物质的量之比为1:1:1:3
e 断开3 mol H-H键的同时断开2 mol O-H键

【推荐1】氨是化肥工业和化工生产的主要原料，工业合成氨使用的氢气主要来自合成气（，混合气体）。回答下列问题：
（1）合成氨的热化学方程式为   ，升高温度，合成氨反应的平衡常数_______（填“增大”“不变”或“减小”）。理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_____（填字母）。
a.增大压强                                                         b.使用合适的催化剂
c.升高温度                                                         d.及时分离出产物
（2）合成氨的原料可通过反应   来获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中的百分含量的影响如图所示：
图中两条曲线表示压强的关系是：________（填“＞”“＜”或“＝”下同），________0。

（3）的另外一个反应为   ，一定条件下，反应达到平衡后，采取______________措施可提高的转化率。

【推荐2】甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气 (CO与H₂的混合气体) 转化成甲醇，反应为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。
   
(1)CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①P₁、P₂的大小关系是P₁_______P₂ (填“>”“<”或“=”) 。
②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是_______。
③列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．V正(H₂)=V逆(CH₃OH) b．CH₃OH的体积分数不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变       d．同一时间内，消耗0.04molH₂， 生成0.02molCO
(2)在T₂℃、P₂压强时，往一容积为2L的密团容器内，充入0.3molCO与 0.4molH₂发生反应。
① 平衡时H₂的体积分数是___________；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大””不变“成“减小”)，CO与CH₃OH的浓度比___________(填"增大”“不变”或“减小”)。
②若P₂压强恒定为P，则平衡常数K_P=_______(K_P用气体平行分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含P的最简表达式)。

【推荐3】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

(1)上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)
(2)在25 ℃时，反应Ni(CO)₄(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为_______。
(3)在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol·L^-1，则此时v_正_______v_逆。
(4)在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为_______。

【推荐1】（1）在T₁℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) DH＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃物质的量为0.4mol。
①该反应在0~10min时间内H₂的平均反应速率为__________mol·L^－1·min^－1，N₂的转化率为_______。
②在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1molNH₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为_______（填选项字母）
A．大于0.4mol     B．等于0.4mol     C．小于0.4mol
③下图是在T₁℃时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T_２℃(T₂＞T₁)时的H₂体积分数随时间t的变化曲线，___________。

（2）明矾可做净水剂是因为（用离子方程式表示）_________；
向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子方程式为________________________。

【推荐3】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气、等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：
(1)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．和的浓度比保持不变	B．容器中压强不再变化
C．	D．气体的密度保持不变

(2)在有氧参与和新型催化剂作用下，和可以反应生成。将一定比例的、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内去除率随温度变化如图所示：

在范围内，的去除率快速上升的原因为_______；在后，的去除率下降的原因，一可能为催化剂活性降低，二可能为_______。
(3)工业上可用“氨催化氧化法”生产，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成和副产物的化学方程式如下：
I．
Ⅱ．
已知：
1L恒容密闭容器中充入、，在催化剂作用下发生两个竞争反应I、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：

①时，的有效转化率为_______。
②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是_______。
③时，反应Ⅱ的平衡常数_______(保留3位有效数字)。