【推荐1】氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：CO+2H₂CH₃OH(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。 
A.2 v_正(H₂)= v_逆(CH₃OH)
B.单位时间生成m molCO的同时生成2m molH₂
C.容器内气体的平均相对分子质量不再随时间而变化
D.混合气体的密度不再随时间变化
（2）工业上可用天然气为原料来制取化工原料气氢气，某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，测得如下表所示数据。

时间/min	CH4(mol)	H2O(mol)	CO(mol)	H2(mol)
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	0.64

请回答下列问题：
①该温度下，上述反应的平衡常数K=________；
②反应在7~10 min内,CO的物质的量减少的原因可能是____________(填字母)。 
A.减少CH₄的物质的量                           B.降低温度
C.升高温度                                        D.充入H₂
③若保持相同的温度，向2L的恒容器密闭容器中同时充入0.2molCH₄、0.62molH₂O、a molCO和0.5molH₂，当a =0.2时，上述反应向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为__________。

【推荐2】研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋NOCl(g)　K₁     ΔH₁<0                    (Ⅰ)
2NO(g)＋Cl₂(g)2NOCl(g)　K₂　ΔH₂<0       (Ⅱ)
（1）4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。
（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(NOCl)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________ mol，NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂________(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是____________。

【推荐3】一定温度下，有容积相等的甲、乙两个容器中，甲容器中加入0.1mol A和0.2mol B，乙容器中加入0.2mol A和0.2 mol B，两容器中均发生反应：A(s)+2B(g) ⇌2C(g)+D(g)。
（1）甲容器与乙容器中，平衡常数(K)：甲__________乙（填 “＞”、“=” 或“＜”，下同），物质B的转化率：甲___________乙。
（2）如果甲的容积为2L，分别在三种不同实验条件下进行反应，反应物B的浓度随时间的变化如图所示。

a.实验②，0～4 min 平均反应速度率：v（D）=_____________________。
b.与实验①相比，实验②和③分别改变了一种反应条件。请分析判断并填写下表：

实验	改变条件	判断理由
②	____________	_________
③	________	________

（3）该反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是_______________
A.v_正(B)= 2v_逆(D) B. A的浓度保持不变
C.气体的平均摩尔质量不变　                       D.气体的密度保持不变

【推荐1】勒夏特列通过深入研究高炉炼铁后发现了该过程的主要反应为可逆反应。某科研小组进行类似的研究，以Fe₃O₄为原料炼铁，主要发生如下反应：
反应I：Fe₃O₄(s)+CO(g)⇌3FeO(s)+CO₂(g) △H₁=Q₁(Q₁>0)
反应II：Fe₃O₄(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO₂(g) △H₂=Q₂
将一定体积CO通入装有Fe₃O₄粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。
   
回答下列问题：
(1)判断Q₂的正、负值，并说明理由___________。
(2)温度升高，反应器中CO体积分数降低，分析可能的原因为___________。
(3)1040℃时，反应一段时间后，体系内2个反应均达成平衡，试计算各自的平衡常数Kp___________。
(4)炉温不变，扩大炼铁反应器的容积，通过分析说明等量的还原剂能否提升铁矿石的平衡转化率___________，能否提升平衡前铁矿石的单位时间转化率___________。
(5)将Fe₂O₃、铁粉和NaOH溶液置于反应器中，在温度大于100℃下搅拌反应半小时以上，反应产物经过一次过滤、水洗、二次过滤、干燥、研磨，可直接得到黑色的Fe₃O₄细末。试写出该过程的总反应方程式___________。

【推荐2】二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域。回答下列问题：
(1) CO₂催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C₂H₄)：n(H₂O)= _______。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C₂H₄)_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)：n(H₂O)=1：3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

图中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是_______、_______。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。
(3)根据图中点A(440，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=_______(MPa)^-3 (列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₄、C₃H₅、C₄H₃等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_______。

【推荐3】高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe₂O₃(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=_________，ΔH______0（填“>”、“<”或“=”）；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平衡反应速率v(CO₂)=_________、CO的平衡转化率=___________。