【推荐1】合成氨工业在国民生产中有重要意义，以下是关于合成氨的有关问题。
(1)若在容积恒为2L的密闭容器中加入的和的，在一定条件下发生反应：   ，若在5min时反应达到平衡，此时测得的物质的量为，则前5min的平均反应速率________，平衡时的转化率为_____。
(2)若在0.5L的恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

	200	300	400
K			0.5

①比较、的大小，_______(填“<”“>”或“=”)。
②时，反应的化学平衡常数为_______。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的_______(填“<”“>”或“=”)。
(3)催化还原法去除NO是在催化剂、加热条件下，用消除NO污染，其反应原理为。物质的量之比分别为、、在不同温度条件下反应时间相同时，NO脱除率分别如图曲线a、b、c所示。

①的物质的量之比为时，对应的是曲线_______(填“a”“b”或“c”)，原因是______。
②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过时NO脱除率又都会增大的原因可能是______。

【推荐2】在698 K，向某V L的密闭容器中充入3 mol X(g)和3 mol Y(g)，发生反应：，测得各物质物质的量浓度与时间变化的关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)_______。
(2)该反应达到最大限度的时间是_______，该时间内平均反应速率_______。
(3)反应生成了_______mol A，_______。
(4)平衡时Y的浓度是_______。
(5)平衡时容器内气体的总物质的量为_______mol。
(6)下列可以说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。
①体系压力不再改变             ②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变       ④
⑤       ⑥容器内气体的体积分数不再改变

【推荐1】回答下列问题
(1)如图是和反应生成和过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)捕碳技术(主要指捕获)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前和已经被用作工业捕碳剂，它们与可发生如下可逆反应：
①
②
③
和、之间的关系是_______。
如果上述三个反应的平衡常数依次为则_______(用表示)。
(3)已知在时，次氯酸、碳酸的电离常数如下表：

次氯酸	碳酸

请写出少量二氧化碳气体通入次氯酸钠溶液中的离子方程式：_______。
(4)氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_______。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。电冶金工业中，获取金属铝的化学方程式：_______。

【推荐3】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类(甲烷、乙烯、丙烯等)作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。
一定条件下，碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应①：
反应②：
反应①和②在不同温度下的分压平衡常数如下表，回答下列问题：

反应①				2.80
反应②

(1)根据表中数据推出反应①的活化能(正)___________(填“＞”或“＜”)(逆)；
(2)反应②的正、逆反应速率表达式有：，(、为反应速率常数，只与温度有关)。1889年，瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果，提出了速率常数与温度关系的经验公式：[k为速率常数；A为常数；e为自然对数的底数]。在相同温度下，活化能越大，速率常数越___________(填“大”或“小”)。当该反应达到平衡后，升高温度，的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)；

【推荐1】T℃时，在一个体积为 2L 的容器中，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体，反应过程中 A、B、C 的变化如图所示。

(1)根据甲图，写出反应的化学方程式_______。
(2)0～4min 时，A的平均反应速率为_______。
(3)已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)如乙图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中 X 代表的是_______(填“温度”或“压强”)。判断 L₁_______L₂(填“＞” 或“＜”)，理由是_______。

【推荐2】在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
(1)上述反应正向进行时，反应为_______热反应(填“放”或“吸”)。
(2)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是_______。
a．容器内压强不变        b．v_正(H₂) = v_逆(CO)        c．CO₂的质量分数不变
(3)温度为850℃时，可逆反应CO (g) + H₂O (g)⇌CO₂ (g) + H₂ (g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

计算：3min时(CO的浓度)c₁ = _______mol/L，H₂O (g)的转化率=_______。
(4)表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。

A．增加水蒸气

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增加氢气浓度

【推荐3】（1）能判断CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。
A．容器中压强不变            B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H₂)＝v逆(H₂O) D．c(CO)＝c(CO₂)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应：Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)   ΔH>0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。
   
该条件下反应的平衡常数为_____；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol·L^－1，则平衡时CO的浓度为____mol·L^－1。
②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。
A．升高温度                    B．增大压强
C．充入一定量的CO₂ D．再加入一定量铁粉

【推荐1】I、近年来我国大力加强CO₂与H₂催化合成甲醇(CH₃OH)技术的工业化量产研究，实现可持续发展。下表是不同条件下合成氨反应达平衡时反应混合物中氨的体积分数(%)。

	0.1MPa	10MPa	20MPa	30MPa	60MPa
500℃	0.10	10.6	19.1	26.4	42.2
600℃	0.05	4.50	9.10	13.8	23.1

(1)目前，我国合成氨工业生产中采用的压强一般不高于30MPa，主要原因是_____。
Ⅱ、
(2)250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH₂、2molCO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH₃OH)=0.75mol/L。
①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_____(填编号)。
A．3ν_正(H₂)=ν_逆(CH₃OH)
B．容器中气体压强不随时间而变化
C．c(H₂) ∶c(CO₂)=1∶1
D．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化
②化学平衡常数K=_____。
(3)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在恒温℃下的、在恒压下的如图所示。

①请用各物质的平衡分压(p(H₂)、p(CO₂)、p(CH₃OH)、p(H₂O))表示总反应的平衡常数，表达式_____
②图中对应等压过程的曲线是_____，判断的理由是_____；
③当时，的平衡转化率_____(保留小数点后一位)

【推荐2】乙烯是重要的化工原料，目前主要通过石油炼化制备。随着化石燃料资源日益减少，科研工作者正在探索和研发制备乙烯的新方法。
Ⅰ.甲烷在一定条件下脱氢可生成乙烯 C₂H₄(g)＋2H₂(g) △H>0
(1)k 正、k 逆表示速率常数，当升高温度时，k 正增大的倍数___________k 逆增大的倍数。(填“>、<、=”)
Ⅱ.利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯
主反应 i：C₂H₅OH(g)C₂H₄(g)＋H₂O(g)△H₁=+45.5KJ·mol^-1
副反应 ii：2C₂H₅OH(g)C₂H₅OC₂H₅(g)＋H₂O(g) △H₂=﹣19.0KJ·mol^-1
副反应 iii：C₂H₅OC₂H₅(g) 2C₂H₄(g)＋H₂O(g)△H₃
(2)求△H₃=___________。
(3)在 2L 恒容密闭容器中充入 2mol C₂H₅OH(g)和一定量的催化剂进行反应，平衡体系中含碳组分的物质的量分数随温度的变化如图所示：


①图中 Y 代表___________(填“C₂H₄”或“C₂H₅OC₂H₅”)，请解释原因___________。
②主反应i在A点达到平衡状态的标志为___________。          
a.乙烯浓度不再变化
b.容器内压强不随时间变化
c.混合气体的密度不随时间变化
d.△H 不再变化
③380℃时，假设乙醇完全反应，则反应 iii 的平衡常数 K=___________。

【推荐3】Ⅰ．机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因             、              。
（2）汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g) ΔH>0，该设想能否实现？            (选填“能”或“不能”)，依据是                。
Ⅱ．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：
A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)
（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图所示。

则T₁         T₂(填“>”、“<”或“=”)，该反应的正反应的△H        0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：

①由图可见，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了条件，则t₈时改变的条件是          。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄~t₆时逆反应速率与时间的关系线。