【推荐2】已知：①N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)△H=-543kJ/mol
③H₂(g)+F₂(g)＝2HF(g)△H=-538kJ/mol
④H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(g)△H=-242kJ/mol
(1)以上四个反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是_____。
(2)由以上反应可知，等物质的量的N₂H₄(g)和H₂(g)与足量的O₂(g)反应，放出能量更多的是_____(填“N₂H₄”或“H₂”，下同)；等质量的N₂H₄(g)和H₂(g)与足量的O₂(g)反应，放出能量更多的是____。
(3)由反应①和②可求：2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g)   △H=-_____kJ/mol
(4)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，由反应②、③、④可求：N₂H₄(g)+2F₂(g)＝N₂(g)+4HF(g)   △H=-_____kJ/mol

【推荐3】(1)发射卫星时可用肼为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
①，
②，。
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。
(2)氢气的燃烧热为。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_______。
(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是反应过程_______(填选项字母)。
A.固体硫    B.硫蒸气
(4)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液中和生成放出的热量为中和热。稀溶液中和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为_______。
(5)已知和反应放热，且断开键、键、键吸收的能量分别为、、，由此推知下列关系正确的是_______(填选项字母)。
A.           

【推荐1】煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，若在恒温恒压容器中充入1molCO和3mol水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为5∶3，且吸收热量180kJ，请回答下列问题：
(1)该反应的热化学方程式可写为___。
(2)两种反应物的转化率之和为___。
(3)该条件下此反应的平衡常数为___。
(4)若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是___。

物质 选项	n(CO)	n(H2O)	n(CO2)	n(H2)
A	0mol	4mol	2mol	2mol
B	0.5mol	2.5mol	0.5mol	0.5mol
C	1mol	4mol	0.5mol	0.5mol
D	0mol	0mol	1mol	3mol

【推荐2】在100℃时，将0.100mol的N₂O₄气体充入1L抽空密闭容器中，发生反应：N₂O₄（g）⇌2NO₂．现在隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

t/s c/（mol•L﹣1）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/（mol•L﹣1）	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c（NO2）/（mol•L﹣1）	0	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试回答下列问题：
（1）达到平衡时N₂O₄的转化率为_____%，表中c₂_____c₃，a_____b（后两空选填＞、＜、＝）
（2）20 s的N₂O₄的浓度c₁＝_____mol/L在0～20s内N₂O₄的平均反应速率为_____mol/(L•s)；
（3）若其他反应条件以及初始物质物质的量不变，将反应的温度降低到80℃时，达到平衡时NO₂的物质的量为0.100 mol，那么正反应是_____反应（选填吸热或放热）
（4）若在相同初始情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为_____mol/L。

【推荐3】一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2LSO₂和1LO₂的混合气体，发生如下反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。

(1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞由“3”移动到“2.1”处，则该反应中SO₂的转化率为_______。
(2)若使活塞固定在“3”处，向容器中充入4LSO₂和2LO₂，反应进行到某一时刻时，SO₂和O₂的转化率之比为_______
(3)若使活塞固定在“3”处的三个相同容器，开始时，充入容器的起始物质分别是①2LSO₂和1LO₂；②2LSO₃(g)；③1LSO₂、1LO₂和1LSO₃(g)。上述三种投料方式的反应体系均达到平衡后，则三种情况容器中SO₃(g)的物质的量浓度大小关系是_______(用序号和“<”、“=”、“>”表示)。

【推荐1】向一个固定容积为2 L的密闭容器中充入4 mol N₂和8 mol H₂，在一定温度和压强下，发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，5 s后达到平衡状态，测得N₂的物质的量是2 mol。
(1)以H₂表示的反应速率为___________；
(2)下列措施不能使上述化学反应速率加快的是___________。

A．及时分离出NH3气体

B．适当升高温度

C．增大N2的浓度

D．选择高效催化剂

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
①单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂   ② 各组分的物质的量浓度不再改变③ N₂、H₂、NH₃物质的量浓度之比为1∶3∶2   ④混合气体的总物质的量保持不变⑤容器内压强保持不变     ⑥混合气体的密度保持不变

【推荐2】(1)氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是___反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量___(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。

②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___(填序号)。
A．容器中气体密度不变
B．N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：3：2
C．容器中的压强不随时间变化
D．单位时间内每断裂6 mol N—H键的同时断裂3 mol H﹣H键
(2)某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。2分钟时达到平衡状态，根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为___。
②反应开始到平衡建立，用气体Z表示的反应速率为___；若反应容器体积可变，则充入氮气会使反应速率___(填”变快”、”变慢”或”不变”)

【推荐3】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N 2NH；据此回答以下问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为_______。
(2)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应温度越高，其化学平衡常数的值_______。(填“越大”、“越小”或“不变”)
(3)某温度下，若把与置于体积为的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体的压强变为开始时的，则平衡时氢气的转化率=_______ (用百分数表示。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ 填字母。
a.容器内的密度保持不变     b.容器内压强保持不变
c.v_正(N₂)=2v_逆(NH₃) d.混合气体中c(NH₃)不变
(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是选填序号_______。

【推荐1】在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ∆H<0。
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=___________
(2)降低温度，该反应K值___________，二氧化硫转化率___________，化学反应速率___________(以上均填增大、减小或不变)。
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态时间是___________。

(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________(用文字表达)。
(5)若该反应的密闭容器为2L，则反应15min时，v(SO₂)=___________(取近似值)。
(6)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。

A．及时分离出SO3气体	B．适当升高温度
C．增大O2的浓度	D．选择高效的催化剂

【推荐2】水煤气 (主要成分CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1
(1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

容器编号	c(H2O)/mol·L－1	c(CO)/mol·L－1	c(H2)/mol·L－1	V正、V逆比较
I	0.06	0.60	0.10	V正=V逆
II	0.06	0.50	0.40	(         )
III	0.12	0.40	0.80	V正<V逆
IV	0.12	0.30	_________	V正=V逆

(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H₂¹⁶O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为___________；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将____________（填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H₂¹⁸O), 最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物质的量之比为_____________。

【推荐3】在密闭容器中，当合成氨的反应N₂+3H₂2NH₃(正反应是放热反应)达到平衡时，改变如下的一些条件：
A.升温     B.加压   C.减压     D.增大c(H₂)     E.减小c(NH₃)   F.增大c(NH₃)。
若平衡向右移动用“ →”，若平衡向左移动用“←”表示；若值增加用“↑”表示，若值减小用“↓”表示，请根据下表中各项的变化情况，在改变条件栏目中填上相应的编号(每项只改变一个条件)。

编号	改变条件	平衡移动方向	N2的转化率	c(NH3)	c(N2)	c(H2)
①	___________	→	↑	↓	↓	↓
②	___________	←	↓	↓	↑	↑
③	___________	→	↑	↑	↓	↑
④	___________	←	↓	↓	↓	↓
⑤	___________	→	↑	↑	↑	↑