【推荐1】I．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色。
（1）一定能证明2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）达到平衡状态的是______（填序号，下同）。
（2）一定能证明 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是_______。（注：B，C，D均为无色物质）
II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
   
（1）反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为________；
（2）该反应的化学方程式为___________；
（3）amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），则原混合气体中a：b＝___________。
Ⅲ．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图。则电池工作时负极的电极反应式为________。
   

【推荐3】完成下列问题
(1)某温度下，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为：_______。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 _______。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量是起始时的 _______倍。
(2)反应3Fe(s)+4H₂O(g) Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率 _______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡 _______移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。
④保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率 _______，平衡 _______移动。

【推荐1】Ⅰ、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应化学方程式中=______。

（2）t₁到t₂时刻，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：______。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．N的质量分数在混合气体中保持不变

C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

     试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是____，t₂～t₃速率变化的主要原因是___。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是______。

【推荐2】已知：，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

(1)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能__________，单位体积内活化分子百分数__________，因此反应速率__________，(前三空均填“增大”“减小”或“不变”)，你认为最可能的原因是_______。
(2)在一固定容积的密闭容器中进行反应：。若容器容积为2L，反应10s后，的质量增加0.4g，则该时间段内CO的反应速率为________。若增加碳的量，则正反应速率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。
(3)上述反应，在第2min时，X的转化率为___________。

【推荐1】（1）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
②CO₂(g)＋C(s)===2CO(g)；ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1
③S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；ΔH₃＝－296.0 kJ·mol^－1
请写出CO与SO₂反应的热化学方程式__________________________
（2）在2 L固定体积的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①写出该反应的平衡常数表达式：K＝_______________________。已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
②下图表示NO₂的变化的曲线是__________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

③能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)                    b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)               d．容器内密度保持不变
④为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO₂气体       b．适当升高温度        
c．增大O₂的浓度                    d．选择高效催化剂

【推荐2】李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_______。
Ⅱ．脱碳：一定条件下CO₂会和H₂反应合成CH₃OH。方程式为： CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH₃OH的浓度为0.5mol·L^-1，请回答以下问题：
(1)前10s内的平均反应速率v(H₂O)=_______；平衡时c(H₂)=_______；平衡时CO₂的转化率为_______。
(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H₂，此时该反应正向速率将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_______。
a．单位时间内消耗n mol CH₃OH的同时生成n mol CO₂
b．1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
c．CO₂和H₂的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e．CO₂和H₂的物质的量之比保持不变
Ⅲ．脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO₂溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)₂浊液等发生中和反应。
(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_______
a．可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应
b．化学键的断裂要吸收能量
c．当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热
d．已知SO₂(g)与O₂(g)反应生成SO₃(g)为放热反应，则SO₃(g)分解生成SO₂(g)与O₂(g)的反应为吸热反应
(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_______。

【推荐3】碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________。
(3)当反应达到平衡时，的转化率是___________，该温度下反应的化学平衡常数为___________。
(4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．单位时间内消耗，同时生成

B．的物质的量保持不变

C．密闭容器中不发生变化时

D．密闭容器内气体压强不发生变化时

(5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是___________。

【推荐1】如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置______（填“能”或“不能”）
形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为________g。
（3）燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入____极（填a或b，下同），电子从____极流出，电解质溶液中OH^-向____极移动。

【推荐2】铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域也发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：
(1)某同学根据氧化还原反应：2Al(s)+3Cu²⁺(aq)=2Al³⁺(aq)+3Cu(s)，设计如图所示的原电池。

①两个电极一个是铜，一个是铝，电极X的化学式为_______。
②盐桥中的阴离子向_______(填化学式)溶液中移动。
(2)新型电池中的铝电池类型较多。Li-Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为2Li+FeS=Li₂S+Fe。放电时的正极反应式为_______。
(3)钢铁发生电化学腐蚀可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，可以采用电化学手段进行防腐。
①写出钢铁在酸性较强的环境中发生电化学腐蚀的正极反应式：_______。
②为了减缓水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案：

其中连接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______(填写字母序号)。
A.铜        B.钠          C.锌          D.石墨

【推荐3】普通干电池是一种广泛使用的可移动化学电源。 某同学在探究废酸性干电池内物质回收利用时，进行如图所示实验：

请回答以下问题：
（1）干电池工作时正极电极反应式为：2NH₄^＋+2e^- = 2NH₃↑+H₂↑，则负极电极反应式是___________。 电池中加入 MnO₂ 的作用是除去正极上的某产物， 本身生成Mn₂O₃，该反应的化学方程式是_______________。
（2）步骤③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______ 、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有_____。
（3）向步骤④的试管中加入步骤③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为_____。
（4）查询资料得知，通过电解可将 Mn₂O₃ 转化为 MnO₂。 为此某同学设计了如图所示装置，并将混合物粉末调成糊状，附在其中的_________（填“左”或“右”）边电极上，该电极上发生反应的电极反应式是_____， 在电解过程中溶液的 pH 将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。