【推荐1】在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g) ΔH₁=akJ·mol^-
反应②2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)   △H₂=b kJ·mol^-
反应③2Fe(s)+O₂(g) 2FeO(s) △H₃
(1) △H₃=___________(用含a、b的代数式表示)。
(2)反应①的化学平衡常数表达式K=____________，已知500℃时反应①的平衡常数K=1，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0 mol，达到平衡时CO₂的转化率为______________ ，CO的平衡浓度为________________。
(3)将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有__________(填序号)。
A．缩小反应器体积       B．再通入CO₂               c．升高温度 D．使用合适的催化剂

【推荐2】氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题：
(1)实验室可用下图所示装置合成氨。

①合成氨时，还原铁粉的作用是________________。
②锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应—段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为N₂、水蒸气、____________和_________________。
⑵最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨，其原理如图所示。

①图中反应Ⅱ的化学方程式为____________________。
②反应Ⅲ中能量转化的方式是__________________(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。
(3)液氨可用作制冷剂，液氨气化时__________(填“释放”或“吸收”)能量；液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示：

共价键	N-H	O=O	N≡N	O-H
键能/kJ·mol-1	391	498	946	463

则反应 4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)的反应热△H=____________。

【推荐2】CH₄、CH₃OH(甲醇)既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，测得在5min时达到平衡，CH₄的平衡转化率为40%。则0～5min内，用H₂O表示该反应的平均反应速率为___。
(2)一定条件下，将1.0molCH₄与2.0molH₂O(g)充入密闭容器中发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CH₃OH(g)+H₂(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___(填选项序号)。
a.恒容条件下充入He          b.增大体积
c.升高温度                         d.投入更多的H₂O(g)
(3)在恒容条件下进行反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，则下列实验事实可以作为判断该反应达到平衡状态标志的是___(填选项序号)。
a.消耗1molCO₂同时生成1molCH₃OH
b.容器内压强保持不变
c.混合气体的密度保持不变
d.CH₃OH(g)的浓度保持不变
(4)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

化学键	C—H	O=O	C=O	H—O
断裂1mol键吸收的能量/kJ	415	497	745	463

16gCH₄在O₂中完全燃烧生成气态CO₂和气态水时___(填“吸收”或“放出”)约___kJ热量。
(5)以KOH为电解质的甲醇—空气燃料电池是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。回答下列问题：

①该原电池的正极是___(填“甲”或“乙”)
②负极的电极反应式___。

【推荐3】CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔH^θ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393.5 kJ·mol^－1和283.0 kJ·mol^－1，则CO（g）的ΔH^θ＝_________。
（2）合成尿素的反应：2NH₃（g）＋CO（g）⇌CO(NH₂)₂（g）＋H₂（g）　ΔH＝－81.0 kJ·mol^－1；T℃时，在体积为2 L 的恒容密闭容器中，将2 mol的NH₃和1 mol CO混合反应，5 min时，NH₃的转化率为80%。则0～5 min平均反应速率为v（CO）＝_________。
已知：

温度/K	398	498	…
平衡常数（K）	126.5	K1	…

则：K₁________（填“＞”或“＜”）126.5；其判断理由是__________。
（3）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH₃和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

①若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。
②当 ＝________时，尿素含量最大；在该条件下，对于该反应既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_____（写一种）。

【推荐1】2017年11月16日，国土资源部召开新闻发布会，宣布天然气水合物，即“可燃冰”新矿种获得国务院批准，成为我国第173个矿种。“可燃冰”主要成分的分子式是CH₄·8H₂O，一旦温度升高或压强降低，甲烷气就会逸出，固体水合物便趋于崩解。“可燃冰”将成为人类的后续能源。
（1）将320 g可燃冰释放的甲烷完全燃烧生成液态水时，可放出1 780.6 kJ的能量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________。
（2）CH₄不仅是优质的气体燃料，还能利用它和CO₂重整，发生反应：CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)，获得合成气(主要成分为CO、H₂)，从而减少温室气体的排放。在一定条件下CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。则y点：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；压强：p₁____p₂；该反应的ΔH____0。

（3）在恒温、p₂下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态x时四种气体的物质的量均为1 mol，若此时再充入四种气体各1 mol，则平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
（4）一定条件下，CH₄还可与NO₂反应，改善雾霾天气，其化学方程式为CH₄(g)+2NO₂(g) CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g)，在恒温恒容下，下列可以判断该反应达到平衡状态的是____(填序号)。
a．v_逆(N₂)=2v_正(H₂O)
b．混合气体的密度不再变化
c．混合气体的物质的量不再变化
d．单位时间内有1 mol NO₂消耗同时消耗1 mol CO₂
e．混合气体的平均相对分子质量不变
f．CH₄与CO₂的物质的量之比不再发生变化
（5）在恒温恒容下，使1 mol CH₄(g)与2 mol NO₂反应，达平衡后，再往反应器中分别充入下列气体，可以使CH₄(g)+2NO₂(g) CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g)中NO₂转化率增大的是____(填序号)。
A．CH₄　 B．CO₂ C．物质的量之比为1∶2的CH₄与NO₂ D．N₂
（6）CH₄还可以运用到电化学中，某课外小组用CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置。则甲烷燃料电池的总反应式为______。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(如图)，A物质的化学式是______。

【推荐2】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1) 工业合成氨反应N₂+3H₂2NH₃是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1mol N₂完全反应生成NH₃可放出92kJ热量。如果将10 mol N₂和足量H₂混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。
(2) 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH_3。
①用N₂表示的化学反应速率为___________。
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________(填序号)
a．N₂的转化率达到最大值
b．N₂、H₂和NH₃的体积分数之比为1：3：2
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内各物质的浓度保持不变
(3) 用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

①电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为___________L。

【推荐3】合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。
（1）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将H₂和CO₂以4∶1比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：4H₂＋CO₂ ________ ＋2H₂O。
（2）汽车尾气中的CO、NO_x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________。
（3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与NO₂按物质的量之比1∶1被足量KOH溶液完全吸收后只得到一种钾盐，该钾盐的化学式是______________。
（4）CO₂合成生产燃料甲醇（CH₃OH）是碳减排的新方向。进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，发生：CO₂(g)+3H₂(g )CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①能判断该反应已达化学反应限度标志的是______________ （填字母）。
a．CO₂百分含量保持不变
b．容器中H₂浓度与CO₂浓度之比为3:1
c．混合气体的平均相对分子质量保持不变
d．容器中混合气体的质量保持不变
②现测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H₂)=______ mol/（L • min），容器中起始的压强与平衡时的压强之比为___________。

【推荐1】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	100	240	464	576	620

①哪一时间段反应速率最大_______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是_______。
②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______(填字母)。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．溶液

D．溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E．生成的同时消耗
③2min内Y的转化率为_______。
(4)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

a和b用导线连接，Fe电极的电极反应式为_______，Cu极发生_______反应，溶液中移向_______(填“Cu”或“Fe”)极。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。
（1）湿法制备K₂FeO₄:在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe(NO₃)₃即可制得K₂FeO₄。该反应的离子方程式为_________________________________。
（2）测定K₂FeO₄:样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)₄]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠(Na₂CrO₄)溶液酸化；iii.在所得Na₂Cr₂O₇溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下：
ⅰ.___Cr(OH)₄^-+___ FeO₄^2- +__( )=__Fe(OH)₃(H₂O)₃↓+__CrO₄^2-+__( )
ⅱ.2CrO₄^2- + 2H⁺=Cr₂O₇^2- + H₂O；
ⅲ.Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O
①配平方程式i；
②利用上述数据计算该样品的纯度为________________（用含字母的代数式表示）。
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在______________。
②已知H₃FeO₄^＋的电离常数分别为：
当PH=4时，溶液中=___________。
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为______________。
（4）某新型电池以金属锂为负极，K₂FeO₄为正极，溶有LiPF₆的有机溶剂为电解质。工作时Li^＋通过电解质迁移入K₂FeO₄晶体中，生成K₂Li₂FeO₄。该电池的正极反应式为______________.