高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。
（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为_________________________________ 。
（2）测定K2FeO4:样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化；iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下：
ⅰ.___ Cr(OH)4-+___ FeO42- +__ ( ) =__ Fe(OH)3(H2O)3↓+__ CrO42-+__ ( )
ⅱ.2CrO42- + 2H+=Cr2O72- + H2O；
ⅲ.Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
①配平方程式i；
②利用上述数据计算该样品的纯度为________________ （用含字母的代数式表示）。
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________ ；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在______________ 。
②已知H3FeO4＋的电离常数分别为：
当PH=4时，溶液中
=___________ 。
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为______________ 。
（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li＋通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为______________ .
（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。该反应的离子方程式为
（2）测定K2FeO4:样品纯度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充分反应；ii．将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化；iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V mL。整个过程中发生的反应如下：
ⅰ.
ⅱ.2CrO42- + 2H+=Cr2O72- + H2O；
ⅲ.Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
①配平方程式i；
②利用上述数据计算该样品的纯度为
（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
①pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为
②已知H3FeO4＋的电离常数分别为：
当PH=4时，溶液中
=③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为
（4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li＋通过电解质迁移入K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为
更新时间：2016-12-09 08:00:11
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图：
(1)实验室可用MnO2为反应物之一制取Cl2，写出该反应的离子方程式：______ 。
(2)“氯化”过程在75℃左右进行，反应为Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2。
①反应的化学方程式为_______ 。
②每反应0.6 mol Cl2，转移电子的物质的量为______ 。
(3)“过滤”所得滤渣主要为CaCO3，检验滤渣中是否含Ca(OH)2的方法是______ 。
(4)向“过滤”后所得滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。KClO3的溶解度随温度的变化如图所示，若溶液中KClO3的质量分数为10%，从该溶液中尽可能多的析出KClO3固体的方法是_______ 。
(1)实验室可用MnO2为反应物之一制取Cl2，写出该反应的离子方程式：
(2)“氯化”过程在75℃左右进行，反应为Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2。
①反应的化学方程式为
②每反应0.6 mol Cl2，转移电子的物质的量为
(3)“过滤”所得滤渣主要为CaCO3，检验滤渣中是否含Ca(OH)2的方法是
(4)向“过滤”后所得滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。KClO3的溶解度随温度的变化如图所示，若溶液中KClO3的质量分数为10%，从该溶液中尽可能多的析出KClO3固体的方法是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】碘化亚铜(CuI)是白色粉末，不溶于水和乙醇，溶于浓硫酸，易被氧化，常用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。在实验室制备CuI的装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)装置D的作用是除去SO2中的H2SO4蒸气，盛放的溶液是___________(填选项字母)。
(2)按气流从左到右的方向，各装置的连接顺序为a→___________ (填仪器接口小写字母)。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)实验结束时的现象是___________ 。
(5)实验结束后，熄灭装置A中的酒精灯，打开K，向装置内鼓入N2一段时间，其目的是___________ 。
(6)先用装置B中的溶液洗涤制得的CuI，然后再用无水乙醇洗涤，可能的原因是___________ 。
(7)准确称取
样品，加入足量
溶液，发生反应
，待样品完全反应后，用
酸性
溶液滴定
，消耗溶液的体积为
，则样品中
的质量分数为___________ 。(用含a、V、m的代数式表示，列出计算式即可)
(1)装置D的作用是除去SO2中的H2SO4蒸气，盛放的溶液是___________(填选项字母)。
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 | C．饱和NaHSO3溶液 | D．饱和Na2SO3溶液 |
(2)按气流从左到右的方向，各装置的连接顺序为a→
(3)装置C中发生反应的化学方程式为
(4)实验结束时的现象是
(5)实验结束后，熄灭装置A中的酒精灯，打开K，向装置内鼓入N2一段时间，其目的是
(6)先用装置B中的溶液洗涤制得的CuI，然后再用无水乙醇洗涤，可能的原因是
(7)准确称取
样品，加入足量溶液，发生反应，待样品完全反应后，用酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为，则样品中的质量分数为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,常见化合价为+6、+5、+4,金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼精矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水。
(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为________ ；产生的尾气对环境的主要危害是_______ 。
(2)操作1中,粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为_____ 。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度：c(
)=0.40mol·L-1，c(
)=0.05mol·L-1。结晶前应先除去,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4，开始沉淀时，的去除率为___ 。已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8
(3)该流程中操作2为过滤,如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析,可能的原因是_______________________________ 。
(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理,原因______________________________________ 。
(5)工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应，写出该反应的方程式_______________ 。
(6)操作3在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaC1O溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为___________________________________ 。
(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为
(2)操作1中,粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为
)=0.40mol·L-1，c()=0.05mol·L-1。结晶前应先除去,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4，开始沉淀时，的去除率为(3)该流程中操作2为过滤,如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析,可能的原因是
(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理,原因
(5)工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应，写出该反应的方程式
(6)操作3在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaC1O溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐1】砷酸
和亚砷酸
是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。
Ⅰ．常温下，
和
溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液
的关系分别如图1和图2所示：
(1)的第一步电离方程式是___________ ，该步电离常数的表达式是
___________ 。
(2)由图1中a点可知，当
时，
；据此类推，由图2可知，
约等于___________ ，可判断酸性强于。
Ⅱ．测定某溶液(含少量
)中浓度的一种方法如下。
已知：用
标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的
。
ⅰ．调：取
待测液，向其中滴入适量溶液调节，以中和。
ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将氧化为。
ⅲ．滴定：用
标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗
标准溶液。
(3)若无ⅰ，会导致测定的浓度___________ (填“偏高”或“偏低”)。
(4)ⅲ中滴定至终点时，溶液为4～5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是
和___________ (填化学式)。
(5)数据处理后得
。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义：___________ 。
(6)另一待测液除了含、少量，还含有，依据上述方法，测定其中总砷含量(已知：酸性越强，的氧化性越强)。测定步骤包含4步：a．氧化、b．还原、c．调、d．滴定。正确的测定步骤顺序是___________ →d。
和亚砷酸是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。Ⅰ．常温下，
和溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如图1和图2所示：(1)
的第一步电离方程式是(2)由图1中a点可知，当
时，；据此类推，由图2可知，约等于酸性强于。Ⅱ．测定某
溶液(含少量)中浓度的一种方法如下。已知：用
标准溶液滴定弱酸溶液，一般要求弱酸的。ⅰ．调
：取待测液，向其中滴入适量溶液调节，以中和。ⅱ．氧化：向上述溶液中加入适量碘水，将
氧化为。ⅲ．滴定：用
标准溶液滴定ⅱ中得到的溶液至终点，消耗标准溶液。(3)若无ⅰ，会导致测定的
浓度(4)ⅲ中滴定至终点时，溶液
为4～5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是和(5)数据处理后得
。结合ⅱ和ⅲ中物质间转化的定量关系，解释该式中数字“3”表示的化学含义：(6)另一待测液除了含
、少量，还含有，依据上述方法，测定其中总砷含量(已知：酸性越强，的氧化性越强)。测定步骤包含4步：a．氧化、b．还原、c．调、d．滴定。正确的测定步骤顺序是
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解答题-原理综合题
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【推荐2】氧化还原反应是中学重要的反应原理：
(1)在水溶液中，
与S2-发生反应的离子方程式为：+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O
①此反应中，____ 发生氧化反应，中Y的化合价是_____ 。
②Y元素原子可能处于第_______ 族
(2)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量
回答下列问题：
①配平：H++
+H2C2O4=CO2↑+Mn2++H2O，______ 。
②反应转移了
电子，则消耗
的物质的量为____ mol。
③测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量
溶液，反应生成
沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到
后，再用溶液滴定。
(4)溶解沉淀时不能用盐酸，原因是：_____ 。
(5)若消耗了
的溶液
，则100mL该血液中含钙____ 
(1)在水溶液中，
与S2-发生反应的离子方程式为：+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O①此反应中，
中Y的化合价是②Y元素原子可能处于第
(2)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量
回答下列问题：①配平：H++
+H2C2O4=CO2↑+Mn2++H2O，②反应转移了
电子，则消耗的物质的量为③测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量
溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。(4)溶解
沉淀时不能用盐酸，原因是：(5)若消耗了
的溶液，则100mL该血液中含钙
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】根据所学知识填空。
Ⅰ、某化学兴趣小组的同学用量热计来测定稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热：装置如图所示。
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是______________ 。
(2)现用
的稀盐酸与
氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是___________ 。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取稀盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
Ⅱ、某同学欲用物质的量浓度为
的氢氧化钠溶液测定未知物质的量浓度的醋酸溶液。其操作步骤可分为以下几步：
①取
待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂。
②用标准溶液润洗滴定管2~3次。
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
④取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上
处。
⑤调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请回答下列问题：
(3)为减小实验误差，步骤①中滴加的指示剂为___________。
(4)上述滴定实验正确的操作步骤的顺序是___________________。
(5)步骤⑥达到滴定终点的标志是：_______________________________ 。
(6)结合下表数据，计算待测醋酸溶液的物质的量浓度是___________ 
（保留4位有效数字）。
(7)以下操作会导致测定结果偏低的是_____________。
Ⅰ、某化学兴趣小组的同学用量热计来测定稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热：装置如图所示。
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是
(2)现用
的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取稀盐酸的体积时仰视读数
C.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中
Ⅱ、某同学欲用物质的量浓度为
的氢氧化钠溶液测定未知物质的量浓度的醋酸溶液。其操作步骤可分为以下几步：①取
待测醋酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂。②用标准溶液润洗滴定管2~3次。
③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
④取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上
处。⑤调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。
请回答下列问题：
(3)为减小实验误差，步骤①中滴加的指示剂为___________。
| A．甲基橙 | B．石蕊 | C．酚酞 |
(4)上述滴定实验正确的操作步骤的顺序是___________________。
| A．②④③⑤①⑥ | B．①②③④⑤⑥ | C．②③④⑤①⑥ | D．②⑤④③①⑥ |
(5)步骤⑥达到滴定终点的标志是：
(6)结合下表数据，计算待测醋酸溶液的物质的量浓度是
（保留4位有效数字）。滴定次数 | 待测醋酸溶液的体积 | 标准氢氧化钠溶液的体积 | |
滴定前的刻度 | 滴定后的刻度 | ||
第一次 | 20.00 | 2.34 | 20.39 |
第二次 | 20.00 | 3.20 | 23.20 |
第三次 | 20.00 | 0.60 | 20.80 |
(7)以下操作会导致测定结果偏低的是_____________。
| A．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| B．碱式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视 |
| C．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后滴定管尖嘴气泡消失 |
| D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测醋酸润洗 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4=0.6)
（1）a点溶液中pH约为___ 。
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__ 点，滴定终点在__ (填“c点以上”或“c点以下”)。
（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是__ （填字母序号）。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（4）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为__ mol/L。
（1）a点溶液中pH约为
（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是
（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
（4）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为
| 实验序号 | NaOH溶液体积/mL | 待测HA溶液体积/mL |
| 1 | 21.01 | 20.00 |
| 2 | 20.99 | 20.00 |
| 3 | 21.60 | 20.00 |
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出
的价电子轨道表示式
_____ ；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为
_____ 。
(2)
也是造成水体富营养化的重要原因之一，用
溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1所示(其中
和
略去)。
氧化
的总反应化学方程式为
_____ 。
(3)改变
对溶液中
去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的
值约为
_____ 。
(4)室温下，用水稀释
氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_____。
(5)
时，将
溶于水，向该溶液中滴加
氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将
_____ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由
方块组成。已知该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，下列说法中正确的是_____。
(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出
的价电子轨道表示式(2)
也是造成水体富营养化的重要原因之一，用溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图1所示(其中和略去)。氧化的总反应化学方程式为(3)改变
对溶液中去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图2所示，则除氨气过程中最佳的值约为(4)室温下，用水稀释
氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_____。A． | B． | C． | D． |
(5)
时，将溶于水，向该溶液中滴加氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将(6)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由
方块组成。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是_____。A．该铁的氧化物化学式为 |
B．距离 最近的 有6个 |
| C．晶体中的只能构成正四面体空隙 |
D．晶胞的边长为 |
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【推荐3】常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④Na2CO3溶液。
(1)这4种溶液pH最大的是_______ (填序号)。
(2)④的水解平衡常数
_______ 。
(3)此温度下，某
和
的混合溶液的
，则
为_______ 。
(4)向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，溶液导电能力变化符合下图的是_______(填字母)。
(5)铅蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为
，原电池负极的电极反应式为_______ ，放电时，正极附近溶液的pH_______ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(6)乙醇燃料电池技术方面获得新突破，乙醇(
)燃料电池的工作原理如图所示。
该电池工作时，c入口处对应的电极为_______ (填“正”或“负”)极，工作一段时间后，当2.3g乙醇完全反应生成CO2时，外电路中通过的电子数目为_______ 。
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 |   |  |
(1)这4种溶液pH最大的是
(2)④的水解平衡常数
(3)此温度下，某
和的混合溶液的，则为(4)向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液时，溶液导电能力变化符合下图的是_______(填字母)。
| A．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 | B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 |
| C．石灰乳中滴加稀盐酸 | D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 |
(5)铅蓄电池是一种可充电电池，其总反应式为
，原电池负极的电极反应式为(6)乙醇燃料电池技术方面获得新突破，乙醇(
)燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，c入口处对应的电极为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】分甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
(1)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16 g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8 kJ热量。
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为____________ 。
②已知上述热化学方程式中ΔH1＝－1160 kJ/mol，则ΔH2＝____________ 。
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：______________ 。
(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
④B极为电池____________ 极，电极反应式为________________ 。
⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为______________ (标准状况下)，实际上消耗的甲烷体积(折算到标准状况)比理论上大，可能原因为________________ 。
(1)一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16 g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8 kJ热量。
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
②已知上述热化学方程式中ΔH1＝－1160 kJ/mol，则ΔH2＝
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：
(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
④B极为电池
⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。___________ 。
(2)在B烧杯中
①Zn电极为原电池的___________ 极(填“正”或“负”)，该电极反应式为___________ 。
②Cu电极上的现象是___________ ，发生的电极反应类型是___________ 反应(填氧化或还原)。
(3)从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量，A中是将化学能转变为___________ ，B中主要是将化学能转变为电能。
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点不正确的是___________ (填字母序号)。
A．电极一定不能参加反应
B．在原电池装置的内电路中阴离子向负极移动
C．原电池反应的过程中一定有电子转移
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E．化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
F．原电池中电子通过导线由负极流向正极
G．在上面的原电池装置中，如果Zn电极溶解了0.65 g，则在Cu电极上产生
的体积约为2.24 L(标准状况下)
(2)在B烧杯中
①Zn电极为原电池的
②Cu电极上的现象是
(3)从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量
(4)该小组同学反思原电池的原理，其中观点不正确的是
A．电极一定不能参加反应
B．在原电池装置的内电路中阴离子向负极移动
C．原电池反应的过程中一定有电子转移
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
E．化学能与其他形式的能相互转化的途径是化学反应
F．原电池中电子通过导线由负极流向正极
G．在上面的原电池装置中，如果Zn电极溶解了0.65 g，则在Cu电极上产生
的体积约为2.24 L(标准状况下)
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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【推荐3】化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。
(1)下列变化属于放热反应的是_______ (填序号)。
a.生石灰溶于水
b.浓硫酸稀释
c.氢氧化钠固体溶于水
d.铜溶于浓硝酸
e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
f.过氧化钠溶于水
(2)
分解时的能量变化关系如图所示，
①分解反应为_______ 反应(选填：吸热、放热)。
②查阅资料得知：将作为催化剂的
溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：
和_______ 。
(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：
①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为_______ (填名称)。
②质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入
溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的数目为_______ 。
(1)下列变化属于放热反应的是
a.生石灰溶于水
b.浓硫酸稀释
c.氢氧化钠固体溶于水
d.铜溶于浓硝酸
e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌
f.过氧化钠溶于水
(2)
分解时的能量变化关系如图所示，①
分解反应为②查阅资料得知：将作为催化剂的
溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：
①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为
②质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入
溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的数目为
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