【推荐3】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X、Y两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；Y、Z位于相邻主族；Z是地壳中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五种元素两两间能形成四种常见的化合物甲、乙、丙、丁，这四种化合物中原子个数比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中元素原子个数比	X∶Z＝1∶1	Y∶X＝1∶2	W∶Z＝1∶1	W∶R＝2∶1

（1）写出下列元素符号：Y：___；W：___；R：___。
（2）写出下列化合物的电子式：乙：___；丙：___。
（3）向甲的水溶液中加入丁，有淡黄色沉淀生成，请写出反应的化学方程式为：___。
（4）甲和乙反应能放出大量的热，同时生成两种无污染的物质， 请写出该反应的化学方程式：：___。

【推荐1】制取亚氯酸钠()晶体装置如图：

已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体稀释到以下。
(1)仪器的名称为___________，仪器的名称为___________。
(2)装置中产生的化学方程式为___________。
(3)实验过程中需要持续通入稀有气体，目的是___________。
(4)装置中制取的化学方程式为___________。
(5)用装置吸收，倒扣漏斗的作用是___________。
(6)测定亚氯酸钠的含量实验步骤：①称取亚氯酸钠样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液。②移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为。(已知：、)
①达到滴定终点时的现象为___________。
②该样品中的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示，结果化简成最简式，三位有效数字)。

【推荐3】某化学实验小组用酸性溶液和草酸溶液反应，完成以下实验。已知：常温下酸性溶液与草酸溶液反应如下：
实验一、(1)某样品中可能含有，采用酸性滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：称取样品配制溶液，配制溶液过程中，需要的仪器除了包含下图仪器外，还需要药匙、玻璃棒、___________(写出名称)。

(2)①滴定时应将酸性高锰酸钾溶液加入上图___________仪器(部分)中(填序号)；在规格为的滴定管中，若溶液起始读数为，此时滴定管中溶液的实际体积为___________(填标号)。
A．       B．小于       C．        D．大于
②每次移取草酸溶液于锥形瓶中。用的酸性溶液滴定，滴定过程中，眼睛应注视___________。当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅紫色，且不褪色，三次滴定消耗酸性溶液体积数据如下表，则样品的纯度为___________。

实验次数	始读数	末读数	消耗体积
第1次	0.20	20.30	20.10
第2次	1.85	21.75	19.90
第3次	0.00	24.15	24.15

③滴定结束时，俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积，会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)
实验二、研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下表：

编号	实验操作	实验现象
Ⅰ	向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水，最后加入草酸溶液	前内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，后几乎变为无色
Ⅱ	向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液	内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约后几乎变为无色

(3)由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是___________。
(4)关于实验Ⅱ中后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验Ⅲ，验证猜想。提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，溶液，固体，蒸馏水
①补全实验Ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液，___________，最后加入草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是___________。

【推荐1】环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：

环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：

物质	沸点（℃）	密度（g·cm-3，20℃）	溶解性
环己醇	161.1(97.8)*	0.9624	能溶于水
环己烯	83(70.8)*	0.8085	不溶于水

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数
Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。

Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；
a.向馏出液中加入精盐至饱和；
b.加入3～4mL5%Na₂CO₃溶液；
c.静置，分液；
d.加入无水CaCl₂固体；
e.蒸馏
回答下列问题：
(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________。
(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。
(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________。
(4)加入3～4mL5%Na₂CO₃溶液的作用是__________。
(5)加入无水CaCl₂固体的作用是______________。
(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaClO₂晶体并测定其纯度。回答下列问题

（1）用50%双氧水配置30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____________(填仪器名称)；右下图装置C的作用是_____________。
（2）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为_____________。反应后溶液中阴离子除ClO₂、ClO₃、Cl、ClO、OH外还可能含有一种阴离子是_____________，检验该离子的方法是_____________。产生该离子最可能的的原因是_________。
a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸进入到D装置内
（3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④_________；得到成品。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是____________。
（5）测定样品中NaClO₂的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺ =2H₂O+2I₂+Cl^－。将所得混合液体稀释成100ml待测溶液。取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1NaS₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V ml(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₄^2-)
①确认滴定终点的现象是__________
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为____________(用含C、V的代数式表示)。

【推荐1】实验室里用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2—二溴乙烷。在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会生成CO₂、SO₂，进而与Br₂反应生成HBr等。
（1）以上述三种物质为原料，用下列仪器（短接口或橡皮管均已略去）制备1，2－二溴乙烷。

如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是：B经A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。
（2）温度计水银球的正确位置是______。
（3）F的作用是______，G的作用是______。
（4）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为______。
（5）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为______。
（6）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为______。

【推荐2】工业上利用软锰矿浆进行烟气脱硫并制备MnSO₄和Mg(OH)₂的工艺流程如图所示(已知软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。

已知：K_sp[Mg(OH)₂]=4.9×10^－12，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5。
（1）“脱硫浸锰”中软锰矿浆吸收SO₂的化学方程式为______________________。
（2）向浸出液中添加适量MnO₂的作用是_____________；滤渣2的主要成分是__________。
（3）“沉锰”的离子方程式为____________________________。
（4）“沉锰”过程中pH和温度对Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率的影响如图所示。

①由图可知，“沉锰”的合适条件是________________________。
②当温度高于45℃时，Mn²⁺和Mg²⁺沉淀率变化的原因是___________________________。
（5）将NH₃通入0．015mol·L^－1MgSO₄溶液中，使Mg²⁺恰好完全沉淀即溶液中c(Mg²⁺)=1.0×10^－5mol·L^－1，此时溶液中NH₃·H₂O的物质的量浓度为________________(忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留2位小数)。