【推荐1】莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl₃与氯苯混合发生反应：2FeCl₃＋C₆H₅Cl2FeCl₂＋C₆H₄Cl₂＋HCl↑，将生成的HCl用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl₃的转化率，同时得到常用的还原剂FeCl₂，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水FeCl₃与225 g氯苯，控制反应温度在130 ℃下加热3 h，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：

物质	C6H5Cl	C6H4Cl2
熔点/℃	－45	53
沸点/℃	132	173
物质	AgCl	Ag2CrO4
颜色	白色	砖红色
溶度积	1.56×10－10	9.0×10－12

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，搅拌器的作用是___________。
(2)反应结束后，还要继续通入N₂的目的是___________；仪器c盛装的试剂是___________(填字母)。
A．碱石灰　　　　　　　       B．浓硫酸
C．无水氯化钙        D．硅胶
(3)如何从滤液中回收过量的氯苯：___________。
(4)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是___________(填字母)。

(5)将锥形瓶内的溶液稀释至1 000 mL，从中取10.00 mL，用0.200 0 mol·L^-1 AgNO₃溶液进行滴定，以K₂CrO₄溶液作指示剂，终点现象为___________；若消耗22.50 mL AgNO₃溶液，则无水FeCl₃的转化率为___________。
(6)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏___________(填“高”或“低”)。

【推荐2】为探究苯与溴的取代反应，甲同学用装置I进行如下实验：
   
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3-5分钟后发现滴有AgNO₃溶液的锥形瓶中有浅黄色沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
（1）装置I中①的化学方程式为__________________________________________________。
（2）①中长导管的作用是______________________________________________。
（3）要得到纯净的产物，可用稀NaOH溶液、蒸馏水洗涤。洗涤分离粗产品后，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；
A 重结晶            B 过滤               C 蒸馏               D 萃取
（4）乙同学设计如图所示装置II，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。
   
① 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，则试管b中应加入___________，其作用是_________________________；试管c中应加入________________。
② 比较两套装置，装置II的主要优点是_____________________________________。(答出一点即可)

【推荐3】实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与溴反应制备1，2—二溴乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置省略)：
已知：①乙醇在浓硫酸、140℃的条件下脱水生成乙醚。
②制备乙烯时部分乙醇可能与浓硫酸反应产生CO₂、SO₂。

有关数据列表如下：

物质	乙醇	1，2—二溴乙烷	溴
密度g·cm-3	0.79	2.2	3.12
沸点/℃	78.5	132	59

回答下列问题：
(1)该装置中盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称___；装置B的作用__。
(2)装置C中10%NaOH溶液的作用___。
(3)在A中发生的化学反应方程式为___。
(4)在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170℃左右，其最主要的目的是___。
a.引发反应        b.加快反应速率        c.防止乙醇挥发        d.减少副产物乙醚生成
(5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在__(填“上”或“下”)层。
(6)下列操作除掉1，2—二溴乙烷中的溴单质可行的是__。
a.加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液
b.加入氢氧化钠溶液振荡、静置后分液
c.蒸馏

【推荐1】锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴的碳酸盐及SiO₂杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2	Fe(OH)3	MnS	CoS	NiS
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16	1.1×10-36	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是____________________（至少答两条）
（2）步骤Ⅱ中，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的成分主要为______（填化学式）；已知MnO₂的作用为氧化剂，“除杂1”中涉及的离子方程式为：NH₃﹒H₂O+H⁺==NH₄⁺ +H₂O、__________________、___________________。
（3）步骤Ⅲ中，所加(NH₄)₂S的浓度不宜过大的原因是_______________________。
（4）滤液2中，c(Co²⁺) ：c(Ni²⁺)=_______________。
（5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，假设滤渣1为含铁元素的纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO₃的质量分数为_________（用含a、b、c的式子表达，无需化简）。

【推荐2】氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO和Cl^-。研究小组用如科实验装置(部分夹持装置略去)制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。

a为浓盐酸，b为MnO₂，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题：
(1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质除KOH外还有___和___。
(2)已知碱性条件下，ClO^-有强氧化性。设计实验证明“碱性条件下，H₂O₂能够被ClO^-氧化”：___。
(必须选择的试剂和药品有：次氯酸钠溶液，H₂O₂溶液，NaOH溶液，木条。请写出实验操作及现象)。
(3)已知碱性条件下，ClO₃^-氧化性较弱，不能氧化H₂O₂。为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H₂O₂溶液充分反应，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(发生的反应为：ClO+I^-+H⁺—Cl^-+I₂+H₂O未配平)
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S₂O+I₂=S₄O+2I^-)
①步骤2中如果不进行煮沸所测定的KClO₃纯度___(填偏高、偏低或无影响)。
②样品中KClO₃的质量分数为___。(KClO₃相对分子质量：122.5)写出计算过程。