【推荐1】下面是实验室制乙烯并检验其性质的装置图，请回答：
   
(1)写出圆底烧瓶中反应的方程式______________________________；
(2)烧瓶中混合液逐渐变黑，并产生某些无机杂质气体，写出产生杂质气体的化学方程式：____________________________________________；
(3)为了检验乙烯的生成及乙烯的不饱和性，试管中应盛放_________，现象为___________；
(4)洗瓶中盛放的试剂为____________________，作用__________________．

【推荐2】Ⅰ. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。
下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
   

序号	气体	反应原理	A中试剂
①	乙烯	溴乙烷和NaOH的醇溶液加热	_____________
②	乙烯	无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是_________________	___________
③	乙炔	电石与饱和食盐水反应	_______________

Ⅱ. 为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。

编号	①	②	③
实验操作
实验现象	酯层变薄	酯层消失	酯层基本不变

(1)试管①中反应的化学方程式是________________________；
(2)对比试管①和试管③的实验现象，稀H₂SO₄的作用是______________；
(3)试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_____________。

【推荐3】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C₁₆H₃₄C₈H₁₈+甲，甲4乙，乙的结构简式为___________。
(2)写出B中发生的化学反应方程式___________。
(3)C装置中的实验现象是___________，其中发生反应的反应类型是___________。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置___________(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是___________(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是___________。
A．气体通入水中                                             B．气体通过装溴水的洗气瓶
C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶             D．气体通过氢氧化钠溶液

【推荐1】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO₂和CO₂，用12．0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：

有关数据列表如下：

类别	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是________。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________。
(2)装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____________。
(3)在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是_________。
(4)装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。
(5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br₂，最好用______洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用_____(填操作方法名称)的方法除去。
(6)若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___________。

【推荐2】实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓H₂SO₄的混合物的方法来制备1-溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1-溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃
1-丁醇	-89.53	117．25
1-溴丁烷	-112.4	101．6
丁醚	-95．3	142．4
1-丁烯	-185．3	-6．5

A                                          B                         C                                      D
⑴制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的_______（填序号）。反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是______。
⑵制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。（填字母）
A.减少副产物烯和醚的生成
b.减少Br₂的生成
c.减少HBr的挥发
d.水是反应的催化剂
⑶反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是______。该操作应控制的温度（t）范围是_______。
⑷欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是______。（填字母）
A.NaI     b.NaOH       c.NaHSO₃ d.KCl

【推荐3】1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm^-3．实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
   
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H₂SO₄；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH₂O、12mL5%Na₂CO₃溶液和12mLH₂O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。
（1）步骤1发生反应的方程式为______
（2）仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。
（3）反应时生成的主要有机副产物有______。
（4）反应过程中可以观察到A的上方出现红棕色气体，其电子式为______。
（5）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同时可以观察到的现象是______。
（6）步骤4中三次洗涤分别洗去的主要杂质是①______②______③______。
（5）步骤4中②的Na₂CO₃溶液还可以用下列哪个试剂代替______
A. NaOH溶液       B. NaI溶液 C. Na₂SO₃溶液 D. CCl₄

【推荐1】1，2－二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下易分解：碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2－二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。
已知：C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O；甘油的沸点为290℃。
   
请回答以下问题：
(1)仪器A的名称是______，装置Ⅵ中水的作用是______。
(2)①装置Ⅳ中多孔球泡的作用是______。
②Ⅳ中反应前先加入少量1，2－二氯乙烷液体，其作用是______(填序号)。
a.溶解Cl₂和乙烯        b.作催化剂        c.促进气体反应物间的接触
③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式______，反应类型为______。
(3)Ⅶ装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是______。
(4)已知C₄H₈液相直接氯化法可生成1，2－二氯乙烷的同系物C₄H₈Cl₂，满足分子式C₄H₈Cl₂的同分异构体有______种，写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式______。
①核磁共振氢谱图有3组峰；②峰面积之比为1∶3∶4

【推荐3】以环己醇()为原料制取己二酸的实验流程如图：

其中“氧化”的实验过程为：在三颈烧瓶中加入水和碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入(约)高锰酸钾，按图示1组装好装置，打开磁力搅拌器，加热至35℃，滴加(约)环己醇，发生的主要反应为：


(1)图1中的名称为________。
(2)“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图2，为保证产品纯度，应选择的滴速为_________滴(“滴”指两滴间的间隔时间)，选择的理由是_________。
(3)为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴反应混合物，若观察到_________，则表明反应已经完成。
(4)“趁热抽滤”后，洗涤沉淀的操作为：__________。
(5)室温下，相关物质溶解度(水)为：己二酸，，。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至_________(填标号)。
A.             B.             C.             D.
(6)称取己二酸样品，用新煮沸的热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗的平均体积为，己二酸样品的纯度为_________。