环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：
环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数
Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。
Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；
a.向馏出液中加入精盐至饱和；
b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c.静置，分液；
d.加入无水CaCl2固体；
e.蒸馏
回答下列问题：
(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________ 。
(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________ 。
(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________ 。
(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________ 。
(5)加入无水CaCl2固体的作用是______________ 。
(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______ 种不同环境的氢原子。
环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：
| 物质 | 沸点（℃） | 密度（g·cm-3，20℃） | 溶解性 |
| 环己醇 | 161.1(97.8)* | 0.9624 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 83(70.8)* | 0.8085 | 不溶于水 |
Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。
Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；
a.向馏出液中加入精盐至饱和；
b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c.静置，分液；
d.加入无水CaCl2固体；
e.蒸馏
回答下列问题：
(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是
(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是
(3)加入精盐至饱和的目的是
(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是
(5)加入无水CaCl2固体的作用是
(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有
更新时间：2017-03-24 23:41:20
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】下图是某实验兴趣小组同学们设计的一套制取纯净干燥氯气，并进行氯气收集和尾气处理的实验装置(夹持仪器已省略)。_______ ，仪器b为恒压滴液漏斗，与普通漏斗相比，其优点是_______ 。
(2)整套实验装置组装好后，首先需进行的必要操作是_______ 。
(3)高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为_______ 。
(4)实验小组同学计划在反应结束后向A装置中继续通一会儿氮气，这样做的目的是_______ 。
(5)实验室收集氯气装置D的方法外，还可用_______ 法收集。
(6)装置E中倒扣漏斗的作用是_______ 。装置E中发生的化学方程式为_______ 。
(2)整套实验装置组装好后，首先需进行的必要操作是
(3)高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式为
(4)实验小组同学计划在反应结束后向A装置中继续通一会儿氮气，这样做的目的是
(5)实验室收集氯气装置D的方法外，还可用
(6)装置E中倒扣漏斗的作用是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置图和有关实验数据如下。
合成反应：在a中加入20g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，蒸馏，收集82~85℃范围内的馏分，得到纯净环己烯12.0g。
(1)仪器e的名称为___________ ，实验中加入
的作用是___________ ；
(2)合成时，若加热后发现未加沸石，应如何补救___________ ，实验中最容易产生的副产物结构简式为___________ ；
(3)该合成反应的化学方程式是___________ ；
(4)合成反应中，控制馏出物的温度不超过90℃的目的是___________ ；
(5)本实验所制得的环己烯的产率为___________ (保留三位有效数字)。
| 相对分子质量 | 密度/( ) | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：在a中加入20g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，蒸馏，收集82~85℃范围内的馏分，得到纯净环己烯12.0g。
(1)仪器e的名称为
的作用是(2)合成时，若加热后发现未加沸石，应如何补救
(3)该合成反应的化学方程式是
(4)合成反应中，控制馏出物的温度不超过90℃的目的是
(5)本实验所制得的环己烯的产率为
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(0.65)
名校
【推荐3】小闵同学拥有下列实验仪器：
（1）写出仪器名称：c______ 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：
①上述仪器中不需要用到的是（填序号）_____ 。
②在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已集满的现象是______ 。
A.集气瓶中水位下降了；
B.在水槽中出现气泡；
C.将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。
③要从反应后的剩余固体中回收二氧化锰，需要以下操作步骤：______ 、______ 、洗涤、烘干。
④小闵是否可以用向上排空气法收集氧气______ （填写是或否）。
⑤小闵若在实验室利用12.25g氯酸钾与3gMnO2混合加热，列式计算最多可以得到多少物质的量的氧气____________________________ 。
（1）写出仪器名称：c
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：
①上述仪器中不需要用到的是（填序号）
②在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已集满的现象是
A.集气瓶中水位下降了；
B.在水槽中出现气泡；
C.将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃。
③要从反应后的剩余固体中回收二氧化锰，需要以下操作步骤：
④小闵是否可以用向上排空气法收集氧气
⑤小闵若在实验室利用12.25g氯酸钾与3gMnO2混合加热，列式计算最多可以得到多少物质的量的氧气
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】二氯化二硫(S2Cl2)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得，氯气过量则会生成SCl2。
（1）选用以下装置制取少量S2Cl2(加热及夹持装置略)：
①仪器m的名称为___ 。
②A中发生反应的化学方程式为___ 。
③C中玻璃纤维的作用是___ 。
④E中的最佳试剂是__ (填字母)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.无水氯化钙
（2）S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。
①该固体是___ (填化学式)。
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液。乙同学认为该方案不可行，原因是___ 。
（3）乙同学按如下实验方案，确定S2Cl2产品(杂质为SCl2)的纯度。
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；
②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。则产品中S2Cl2的质量分数为___ 。
（1）选用以下装置制取少量S2Cl2(加热及夹持装置略)：
①仪器m的名称为
②A中发生反应的化学方程式为
③C中玻璃纤维的作用是
④E中的最佳试剂是
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.无水氯化钙
（2）S2Cl2遇水剧烈水解，生成SO2、HCl和一种常见的固体。
①该固体是
②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液。乙同学认为该方案不可行，原因是
（3）乙同学按如下实验方案，确定S2Cl2产品(杂质为SCl2)的纯度。
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤；
②往①的滤液中加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。则产品中S2Cl2的质量分数为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。供选试剂有：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
试回答下列问题：
(1)操作①需用到的玻璃仪器有有___________ 。
(2)试剂a是___________ (填化学式，下同)，试剂b是___________ 。
(3)加入试剂b所发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)该方案能否达到实验目的？答：___________ (填“能”或“不能)。若不能，应如何改进？答：_ (若能，此问不用回答)。
试回答下列问题：
(1)操作①需用到的玻璃仪器有有
(2)试剂a是
(3)加入试剂b所发生反应的化学方程式为
(4)该方案能否达到实验目的？答：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
（1）写出三种试剂的化学式：A______________ ，B______________ ，C______________ 。
（2）加过量A的原因是____________________________________________________
有关反应的化学方程式为：____________________________________________
（3）加过量B的原因是：__________________________________________________
有关反应的化学方程式为：____________________________________________
（1）写出三种试剂的化学式：A
（2）加过量A的原因是
有关反应的化学方程式为：
（3）加过量B的原因是：
有关反应的化学方程式为：
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】某废钼镍催化剂主要含MoS2、 NiS、 Al2O3等，一种从其中回收金属元素Mo和Ni的工艺流程如图所示：
已知：
①H2MoO4是一种二元弱酸；“ 加碱焙烧”过程中有Na2MoO4生成。
②25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10-7， Ka2=5. 0×10-11； Ksp( CaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(CaCO3)= 3. 2 ×10-9。
回答下列问题：
(1)“低温焙烧”过程时，粉碎后的废钼镍催化剂从炉顶进入，空气从炉底进入，其目的是_______ ；该过程中MoS2转化成MoO3，写出相关的化学方程式：_______ 。
(2)生成固体X的离子方程式为_______ 。
(3)将“含Ni固体”用稀硫酸溶解，再经_______ 、过滤、洗涤可得到NiSO4·6H2O(NiSO4的溶解度随温度的变化曲线如图所示)。
(4)“沉钼”时溶液pH与沉钼率之间的关系如图所示：
①当溶液pH小于7. 0时，沉钼率较低的原因可能为_______ 。
②“沉钼”时若条件控制不当，CaCO3也会沉淀。若“ 沉钼”时控制溶液pH=8.0，为避免CaCO3沉淀，当溶液中c(
) ： c(
)=_______ 时，应停止加入CaCl2溶液。
已知：
①H2MoO4是一种二元弱酸；“ 加碱焙烧”过程中有Na2MoO4生成。
②25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10-7， Ka2=5. 0×10-11； Ksp( CaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(CaCO3)= 3. 2 ×10-9。
回答下列问题：
(1)“低温焙烧”过程时，粉碎后的废钼镍催化剂从炉顶进入，空气从炉底进入，其目的是
(2)生成固体X的离子方程式为
(3)将“含Ni固体”用稀硫酸溶解，再经
(4)“沉钼”时溶液pH与沉钼率之间的关系如图所示：
①当溶液pH小于7. 0时，沉钼率较低的原因可能为
②“沉钼”时若条件控制不当，CaCO3也会沉淀。若“ 沉钼”时控制溶液pH=8.0，为避免CaCO3沉淀，当溶液中c(
) ： c()=
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】“变废为宝”是化工的重要主题。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl2、CuCl2及少量的FeCl3等)制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，又能重新获得刻蚀液，其制备过程如图所示：
查阅资料得知，一定浓度的Cu2+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
(1)电子工业中用FeCl3溶液刻蚀铜板制印刷电路，该反应的离子方程式为：________ 。
(2)操作I、操作Ⅱ所用的玻璃仪器除烧杯外还需要_________ 。
(3)反应A中氧化剂与还原剂物质的量之比是_____ 。反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是_________ 。
(4)调节pH的范围为______ ，可以选择的试剂是_______ (填序号)。
A．氨水 B．硫酸铜 C．氢氧化钠 D．氧化铜
(5)由滤渣Ⅰ重新获得刻蚀液的化学方程式为___________ 。
(6)已知滤液Ⅱ中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：________ 。
查阅资料得知，一定浓度的Cu2+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子 | Cu2+ | Fe2+ | Fe3+ |
开始沉淀的pH | 4.2 | 6.5 | 1.4 |
沉淀完全的pH | 6.7 | 9.7 | 3.7 |
(1)电子工业中用FeCl3溶液刻蚀铜板制印刷电路，该反应的离子方程式为：
(2)操作I、操作Ⅱ所用的玻璃仪器除烧杯外还需要
(3)反应A中氧化剂与还原剂物质的量之比是
(4)调节pH的范围为
A．氨水 B．硫酸铜 C．氢氧化钠 D．氧化铜
(5)由滤渣Ⅰ重新获得刻蚀液的化学方程式为
(6)已知滤液Ⅱ中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。
I．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。
(1)在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是_____ 。
(2)操作ii的名称是_____ 。
(3)操作iii涉及重结晶，则操作iii的步骤为加热溶解、_____ 、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如图实验：
实验步骤：
①按图所示连接装置，检查装置的气密性；
②称量装置E、F中仪器及试剂的质量；
③取14.10g青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯；
④实验结束后冷却至室温，称量装置E、F中仪器及试剂的质量。
(4)装置E、F应装入的试剂分别为CaCl2、_____ 。
(5)实验测得数据如表：
通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_____ 。
(6)某同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是_____ 。
I．实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。
(1)在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是
(2)操作ii的名称是
(3)操作iii涉及重结晶，则操作iii的步骤为加热溶解、
Ⅱ．已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如图实验：
实验步骤：
①按图所示连接装置，检查装置的气密性；
②称量装置E、F中仪器及试剂的质量；
③取14.10g青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯；
④实验结束后冷却至室温，称量装置E、F中仪器及试剂的质量。
(4)装置E、F应装入的试剂分别为CaCl2、
(5)实验测得数据如表：
| 装置 | 实验前 | 实验后 |
| E | 24.00g | 33.90g |
| F | 100.00g | 133.00g |
(6)某同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】溴乙烷可用作制冷剂、麻醉剂，是有机合成的重要原料。实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。
Ⅰ．溴乙烷的制备
在仪器A中加入搅拌磁子和20gNaBr固体。搭建实验装置，搅拌下通过分液漏斗缓慢加入预先准备好的4mL水、15mL乙醇和25mL浓硫酸(过量)混合液。加热并控制温度为60℃左右，直到试管中不再产生油状物为止。
(1)仪器A的名称为___________ 。
(2)制备溴乙烷的反应方程式为NaBr+H2SO4(浓)
NaHSO4+HBr↑，___________ 。
(3)实验需控制温度为60℃左右，原因是___________ 。
(4)试管内冰水混合物的作用是___________ 。
Ⅱ．产品的分离提纯
(5)将试管中收集到棕黄色油状液体转入分液漏斗，向其中加入___________ (选填编号)，经充分洗涤、分液，有机相变为无色。
a．
b．NaOH溶液 c．KI溶液 d．
溶液
(6)继续用12mLH2O洗涤有机相、分液；加无水氯化钙、过滤，最后蒸馏得到9mL产品。本实验中溴乙烷的产率为___________ (保留三位有效数字)。
Ⅰ．溴乙烷的制备
在仪器A中加入搅拌磁子和20gNaBr固体。搭建实验装置，搅拌下通过分液漏斗缓慢加入预先准备好的4mL水、15mL乙醇和25mL浓硫酸(过量)混合液。加热并控制温度为60℃左右，直到试管中不再产生油状物为止。
| 密度/ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | |
| 乙醇 | 0.79 | 78.3 | 46 |
| 溴乙烷 | 1.50 | 38.4 | 109 |
(2)制备溴乙烷的反应方程式为NaBr+H2SO4(浓)
NaHSO4+HBr↑，(3)实验需控制温度为60℃左右，原因是
(4)试管内冰水混合物的作用是
Ⅱ．产品的分离提纯
(5)将试管中收集到棕黄色油状液体转入分液漏斗，向其中加入
a．
b．NaOH溶液 c．KI溶液 d．溶液(6)继续用12mLH2O洗涤有机相、分液；加无水氯化钙、过滤，最后蒸馏得到9mL产品。本实验中溴乙烷的产率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：
（1）将72g 1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________ 。
（2）装置中长玻璃管的作用是：______________ 。
（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____ （选填“能”或“不能”），简述理由_____________ 。
（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是____________ (选填编号)。
a．③②④① b．①②③④ c．②①③④
（5）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是____________ 。
（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为________ 。
已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：
| 物质 | 相对分子质量 | 状态 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解度 | |
| 水 | 乙醇 | |||||
| 1－萘酚 | 144 | 无色或黄色菱形结晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
| 1－乙氧基萘 | 172 | 无色液体 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
| 乙醇 | 46 | 无色液体 | -114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 | |
（2）装置中长玻璃管的作用是：
（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置
（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是
a．③②④① b．①②③④ c．②①③④
（5）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是
（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为
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(0.65)
【推荐3】实验室用下面（右图）装置制取少量溴苯，试填写下列空白。
(1)在烧瓶a中反应的化学方程式是________________________________________________ 。
(2)长直导管b的作用：一是_______________________ ，二是________________________ 。
(3)分析导管c的下口能不能浸没于液面中？为什么？____________
(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，
此现象说明这种获得溴苯的反应属于____________ （填有机反应类型）。
(5)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成，这可能是因为_______ 的缘故。获得纯净的溴苯所用的主要试剂是_______ 。纯溴苯为________ 色液体，它的密度比水_____ （轻或重）。将溴苯和苯的混合物分离的操作是___________ 。
(6)采用（左图）装置进行实验，比较两个实验，请指出（左图）的两个优点
_________________________________ 、_____________________________________ 。
(1)在烧瓶a中反应的化学方程式是
(2)长直导管b的作用：一是
(3)分析导管c的下口能不能浸没于液面中？为什么？
(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，
此现象说明这种获得溴苯的反应属于
(5)反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成，这可能是因为
(6)采用（左图）装置进行实验，比较两个实验，请指出（左图）的两个优点
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