【推荐1】重铬酸钠俗称红矾钠，是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备红矾钠的流程如下：

(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如可写成，则可写成______．
(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的生成可溶于水的，反应化学方程式如下：为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是______写一种即可
(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
；        
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______．
②混合溶液乙中溶质的化学式是______．
(4)在含废水中存在着平衡：，请写出该平衡的平衡常数表达式______，若继续加水稀释，平衡将______移动填“正向”、“逆向”“不”．
(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
_______________--__________________．

【推荐3】高纯MnCO₃广泛应用于电子工业，是制备高性能磁性材料的主要原料。某化学小组在实验室模拟用软锰矿(主要成分MnO₂，杂质主要为铁的化合物)制备高纯碳酸锰。回答下列问题：
(1)制备MnSO₄溶液：将mg软锰矿粉与水混合制得MnO₂浊液，向MnO₂浊液中通入SO₂，制得MnSO₄溶液，实验装置如图所示(夹持和加热装置略)：
   
①通过装置A可观察SO₂和N₂的通入速率，则A中加入的最佳试剂是________。
②通入过量SO₂和N₂的混合气进行“浸锰”操作，B中发生反应的离子方程式为________。
③“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图。为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”过程适宜的温度是________。
   
④“浸锰”结束后，向B中加入一定量MnO₂粉末，调节pH到3.8左右过滤，即可获得MnSO₄溶液。查阅表格，回答加入一定量MnO₂粉末的主要作用是________。

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)3
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

(2)制备MnCO₃固体：在搅拌下向MnSO₄溶液中缓慢滴加NH₄HCO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰，生成MnCO₃的离子方程式为_______。已知MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解，选择用C₂H₅OH洗涤的原因是________。检验沉淀是否洗涤干净的操作是_______。
(3)测定碳酸锰产品的纯度：称取0.2500g碳酸锰产品于锥形瓶中，加12.50mL磷酸，在空气中加热充分反应，碳酸锰全部转化为[Mn(PO₄)₂]^3-，冷却至室温。加水稀释至50mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol•L^-1的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定{反应方程式为[Mn(PO₄)₂]^3-+Fe²⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+2PO}。重复操作3次，记录数据如表：

滴定	0.2000mol•L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数(mL)
次数	滴定前	滴定后
1	0.10	10.11
2	0.22	10.22
3	0.05	10.04

则产品的纯度=_______(保留四位有效数字)。

【推荐1】以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、MgO等杂质)为主要原料生产二水合重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，其主要工艺流程如下图所示。

回答下列问题:
（1）二水合重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)中Cr的化合价为________________。
（2）已知：步骤①中涉及的主要反应是FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+O₂Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₃( 未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_____________。
（3）滤渣1的主要成分为MgO和_____(填化学式)；滤渣2的成分是______(填物质名称)。
（4）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的混合溶液，发生反应的离子方程式为_______________。
（5）经步骤④酸化后的溶液中获得Na₂Cr₂O₇·2H₂O晶体的操作依次是蒸发浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。
（6）该工艺的酸性废液中含有Cr₂O₇^2-，可向废液中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)还原处理。若处理20m³的Cr₂O₇^2-酸性废液，需要绿矾166.8g，则原废液中Cr₂O₇^2-的物质的量浓度为_____mol /L。

【推荐2】I.化学研究的物质多种多样，按要求回答下列问题：
(1)过二硫酸钠()可以看成过氧化氢的衍生物，分子中的两个H原子被磺酸基()替换后即为过二硫酸。
①中硫元素的化合价为___________。
②写出的电子式___________。
(2)硫代硫酸钠()又名大苏打，造纸工业用作纸浆漂白后的除氯剂。
①在中性与碱性溶液中很稳定，遇酸则迅速反应。溶液中加入稀硫酸时反应的离子方程式为 ___________ 。
②常用于防毒面具中吸收。若2 mol 完全反应，失去16 mol电子，则其水溶液吸收的离子方程式为___________ 。
II．自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。已知：ClO₂是极易溶于水的气体，具有强氧化性，可以杀菌消毒。
用如图装置探究ClO₂性质，回答下列问题：

(3)锥形瓶内ClO₂进气导管不伸入液面以下，原因是___________。烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且还原剂与氧化剂的物质的量之比是1： 2，则还原产物是___________ (填化学式)。
(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。若ClO₂的还原产物为Cl^-，则ClO₂的有效氯含量为___________。(保留2位小数)

【推荐3】工业生产中常常需要对混合气体中的NO_x含量进行测定，其中一种方法的操作如下：①将200L气样通入酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化为NO，加水稀释至100.00mL；②微微加热，除去过量的H₂O₂；③量取20.00mL该溶液，加入20mL8.000×10^-2mol·L^-1FeSO₄溶液（过量），充分反应；④用5.000×10^-3mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗20.00mL。
（1）能使气样中的NO_x更好地被H₂O₂溶液氧化的操作是___。
（2）NO被H₂O₂氧化为NO₃^-的离子方程式是___。
（3）若缺少步骤②，对混合气体中NO_x含量的测定结果将___（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（4）滴定过程中发生下列反应（未配平）：
Fe²⁺+NO+H⁺——NO↑+Fe³⁺+H₂O
Cr₂O+Fe²⁺+H⁺——Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O
则气样中NO_x折合成NO₂的含量为___mg·m^-3。（保留4位有效数字）（写出计算过程）

【推荐1】该研究性学习小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）．已知：Cl₂易溶于CCl₄而HCl不溶于CCl₄

按要求回答问题：
（1）写出装置A制取Cl₂的化学方程式_____。
（2）装置B中的试剂是__，现象是________。
（3）装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____。
（4）装置F的作用是____。
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在F和D之间再连接一个洗气瓶装置，则装置中应放入_____（填写试剂或用品名称），改正后证明有HCl挥发出来的现象是_______。

【推荐2】磺酰氯(SO₂Cl₂)可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO₂和Cl₂在活性炭催化下反应制取少量SO₂Cl₂，制备过程中应用的装置如图(部分夹持装置已省略)

已知：①
②SO₂Cl₂熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定，100℃以上易分解，遇水剧烈反应。
(1)仪器b中盛放的试剂为_______，其作用是_______。
(2)甲装置用于制备SO₂，则下列试剂组合中合适的是_______。
A．18.4mol·L^-1的硫酸和Cu
B．10mol·L^-1的硝酸和Na₂SO₃固体
C．70%的硫酸和Na₂SO₃固体
庚装置用于制备Cl₂，写出该装置中反应的离子方程式：_______。
(3)装置乙和丁中可使用同一种试剂，该试剂为_______。
(4)实验过程中需将装置丙置于冷水浴中，其原因是_______；向SO₂Cl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色混合盐溶液。写出该过程的离子方程式：_______。
(5)某公司开发的Li-SO₂Cl₂电池，其示意图如下。

已知电池反应为：。则电池工作时，正极的电极反应式为_______。

【推荐3】某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证 Fe³⁺、Cl₂、SO₂氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：

(1)请简要描述A装置气密性的检查___________。检查装置气密性后，关闭K₁、K₃、K₄，打开K₂，旋开旋塞a，A中发生反应的化学方程式为___________，B中发生反应的离子方程式为___________。
(2)B中溶液变黄时，关闭K_2.打开旋塞b，使约2 mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验实验中B生成离子的方法是___________。
(3)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序：Cl₂＞Fe^3＋＞SO₂的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。

	过程(2)中溶液含有的离子	过程(3)中溶液含有的离子
甲	既有Fe3＋又有Fe2＋	有
乙	有Fe3＋无Fe2＋	有
丙	有Fe3＋无Fe2＋	有Fe2＋

(4)验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，旋开K₁、K₂、K₃和K₄，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入N₂，这样做的目的是___________。

【推荐2】甲苯（ ）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（ ）、苯甲酸（ ）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）装置a的主要作用是___。三颈瓶中发生反应的化学方程式为___。
（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是___。
（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过过滤、___（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，依次进行的操作步骤是___（按步骤顺序填字母）。
a.对混合液进行分液
b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2
d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为__（保留一位小数）。

【推荐3】可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是，杂质有、、)制取的流程如图

已知：i．的性质较稳定；
ii．有关金属离子沉淀的相关见下表

沉淀物
开始沉淀时	3.0	1.5	5.9	7.1
完全沉淀时	4.7	3.2	9.0	9.2

回答下列问题：
(1)与同族，则在周期表中的位置_______，“滤渣2”的主要成分_________。
(2)实际生产中发现的实际用量比理论用量多，原因是___________。
(3)“调”时的范围是___________。
(4)“氧化2”中反应的离子方程式为___________。
(5)配合物，四羰基合镍的配位原子___________。