【推荐1】纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl₄，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl₄的沸点为114℃；③SnCl₄易与水反应。
请根据上图装置回答:
（1）装置I中反应的离子方程式是________________________________________
（2）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。
（3）装置V的作用是____________。
（4）装置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)。

（5）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO₂，需要的玻璃仪器有_________。

【推荐2】阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。
(1)实验室可用_______、_______(填化学式)溶液检验①中的阴离子。
(2)实验室可用MnO₂与⑧的浓溶液在加热条件下制取⑦，请写出其离子方程式_______，100mL 12 mol·L^-1的盐酸溶液与足量的MnO₂反应实际生成的气体体积(标准状况下)_______6.72L(填“>”、“＜”或“=”)。
(3)实验室需要220 mL 0.1 mol·L^-1 ⑤的溶液，应该用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体质量为_______g；配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为_______。
(4)下列操作使配制的溶液物质的量浓度的偏低的是_______。

A．定容时俯视刻度线

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．定容时水加多了用胶头滴管吸出

D．称量是将砝码放在托盘天平的左盘(托盘天平1g以下用游码)

(5)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为_______。潮湿的Cl₂和SO₂都具有漂白性，将其混合后其漂白性_______(填“增强”、“减弱”或“无影响”)

【推荐3】实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl₃。查阅相关资料可知：①无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。

(1)仪器a的名称为 ___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气的化学方程式为 ___________。
(2)装置B的作用是 ___________，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 ___________(填字母)。

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	无水氯化钙	浓硫酸
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条

(4)装置D中发生反应的化学方程式为 ___________。
(5)E中冷水的作用是 ___________。
(6)装置E中的导管应接虚线框中的 ___________(填“e、f、g或h”)，其作用是 ___________。

【推荐1】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除产生二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去。已知C为CuO)。试回答：

(1)上述反应中能生成二氧化硫的化学方程式为___________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是___________。
(3)A中加入的试剂可能是___________，作用是___________。B中加入的试剂可能是___________，作用是___________。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：___________，D中：___________。
(5)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
(6)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___________。
A．食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用
B．硫在足量空气中燃烧生成SO₃
C．向SO₂水溶液中滴加BaCl₂溶液，会生成BaSO₃白色沉淀
D．浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
E．除去SO₂中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和Na₂SO₃溶液

【推荐2】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

按要求回答下列问题。
(1)若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂总是小于3.55 g的原因是__。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为____，作用是_____，现象是_____。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_____。
③装置F的作用是______。
④写出装置G中发生反应的离子方程式_____。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在______与______之间(填装置标号)，装置中应放入_______(填试剂或用品名称)。

【推荐3】Ⅰ．测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，取样品溶解酸化后，用标准溶液进行滴定，标准溶液应盛装在________填“酸式”或“碱式”滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗溶液，则该样品中的质量分数是________。有关离子方程式为：
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

(1)步骤中煮沸的作用是________。
(2)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。
(3)下列有关步骤的操作中说法正确的是________。
因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
锥形瓶不需要用待测液润洗
滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
滴定结束后，内溶液不恢复原来的颜色，再读数
Ⅲ．一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。已知：溶于水会生成。检验晶体在空气中已被氧化的实验方法是________。
Ⅳ某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取，并依次检验具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示图中连接胶管、夹持和加热装置省略：

查阅资料可知：的酸性强弱与相近。
上述装置的接口连接顺序依次是________________________________填导管接口字母。