【推荐2】可用于面粉的漂白和杀菌。已知：为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。
Ⅰ.实验室可用和溶液反应制取，所用装置如图：
   
完成下列填空：
(1)三卤化氮()的分子空间构型与相似，热稳定性比强的有_______。
(2)仪器D的作用是_______。
(3)向蒸馏烧瓶内的溶液中通入过量，B中反应的化学方程式为_______，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品蒸出。
Ⅱ.待反应结束，为测定溶液中残留的的物质的量浓度，进行如下操作：
ⅰ.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热；
ⅱ.用15.00mL 的稀硫酸吸收产生的，得到溶液A；
ⅲ.用的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmL NaOH标准液。
(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有和，用含V的代数式表示残留液中的物质的量浓度为_______。
(5)为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为_______(选填序号)。

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．淀粉溶液

【推荐3】硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g·mol^-1)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体并测定其产品的纯度。查阅资料知：
①Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，遇酸易分解
②向Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃
实验装置如图所示(省略夹持装置)：

I.制备硫代硫酸钠。
(1)检查装置气密性，然后按图示加入试剂。装置D的作用是_____；装置E中应盛放的试剂是___。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为____。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为____。
(4)待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤装置C中混合物，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。洗涤时为尽可能避免产品损失，应选用的试剂是______(填字母序号)。
A.水        B.乙醇        C.氢氧化钠溶液        D.稀盐酸
II.测定硫代硫酸钠产品的纯度。
(5)该小组称取5.0g产品配成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol·L^-1KIO₃溶液，再加入过量的KI溶液并酸化，发生反应的离子方程式为_______；然后加入几滴淀粉溶液，立即用所配的Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2=2I^-＋，当达到滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
①滴定终点的现象是_________；
②该产品的纯度是_______。

【推荐1】根据要求，回答下列问题：
I．为认识铁及其化合物的性质和分散系的性质，化学兴趣小组的同学做了如下一组综合实验。

(1)与物质①反应的离子方程式为______。
(2)铁粉与溶液反应的离子方程式为______。
(3)向溶液中滴加NaOH溶液最终生成浊液，该过程的现象为______。此过程中，转化为的反应为______(用化学方程式表示)。
II．金属及其化合物在人类生活，生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用溶液作为“腐蚀液”，有和生成。从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得溶液的工艺流程如下，

(4)溶液与金属铜发生反应的离子方程式为______。
(5)流程图中物质①、②、④的化学式分别为______、______、______。
(6)含有物质②的滤液与气体⑤反应的化学方程式为______。

【推荐2】氧化镁是优良的阻燃剂，同时在医药、建筑等行业的应用也十分广泛。用硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
   
已知在水溶液中生成氢氧化物沉淀的pH：

	Mg(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	9.4	7.6	1.5
完全沉淀时	10.4	9.7	2.8

（1）菱镁矿酸溶前需要粉碎，目的是_______________。
（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。
（3）加氨水调节溶液的pH范围为________ ，滤渣2 的主要成分是____________（填化学式）。
（4）流程图中在获得滤渣2的“过滤”与“煅烧”之间要经过的操作步骤为_______、过滤等操作，得到MgSO₄·xH₂O晶体。
（5）已知煅烧12.3gMgSO₄·xH₂O晶体得到2gMgO，则x值为_____________。

【推荐3】我国具有丰富的锑矿资源，锑及其化合物被广泛应用于机械材料、塑料、阻燃剂、微电子技术等领域，具有十分重要的价值。利用脆硫铅锑精矿（主要成分是Sb₂S₃及PbS）制备锑白（Sb₂O₃）的工艺流程如图所示。

已知：浸出反应Sb₂S₃+3Na₂S = 2Na₃SbS₃
酸化反应4Na₃SbS₃ +9SO₂=6Na₂S₂O₃+3S↓+2Sb₂S₃↓
回答下列问题。
(1)精矿进行研磨的目的是___________________。
(2)在浸出反应中，浸出率随NaOH用量的变化曲线如图所示，其中NaOH的作用是_______________________。

(3)向浸出液中通入SO₂气体进行酸化，得到Sb₂S₃中间体。酸化反应过程中，pH对锑沉淀率及酸化后溶液中Na₂S₂O₃含量的影响如下表所示，则最适宜的pH为__________。 pH不能过低的原因是_______________（结合离子方程式说明）。

pH	酸化后溶液成分/（g·L-1）		锑的沉淀率/%
	Sb	Na2S2O3
6	0.6	160.5	99.5
7	2.7	157.6	97.5
8	5.6	150.4	95.4
9	10.5	145.0	92.4

(4)浸出液酸化后过滤，得到沉淀混合物，在高温下被氧化，写出所有反应的化学方程式：_____________。
(5)从尾气处理的角度评价该工艺流程在环保方面的优点是__________________。