【推荐1】CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO₂为原料可合成多种有机物。
(1)CO₂可用于生产乙烯，已知：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) ΔH=QkJ/mol。一定条件下，按不同的投料比X(X=n(H₂)/n(CO₂))向某容积可变的恒压密闭容器中充入CO₂、H₂，测得不同投料比时CO₂的转化率与温度的关系如图所示。

①X₁_______X₂(填“>”或“<”，后同)，Q_______0。
②图中A、B、C三点对应的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为_______。
③下列情况下能表明该反应达到平衡状态的是_______。
a.气体密度不变     b.混合气体的平均摩尔质量不变     c.消耗速率：2v(H₂O)=v(CO₂)
(2)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.1kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₂=-24.5kJ·mol^-1
写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式为_______。
(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：_______。
(4)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。欲用2L Na₂CO₃溶液将4.66g BaSO₄(233g/moL)固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为_______。[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11，K_sp(BaCO₃)=1×10^-10]。(忽略溶液体积的变化)

【推荐2】为了保护环境，充分利用资源，可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题：
（1）可用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备。
①写出NaClO₃氧化酸性FeCl₂的离子方程式：__________________________。
②若酸性FeCl₂废液中：c(Fe²⁺)=2.0×10^-2 mol∕L，c(Fe³⁺)=1.0×10^-3 mol∕L，c(Cl^－)=5.3×10^-2 mol∕L，则该溶液的pH约为_________。
③FeCl₃净水的原理是：___________________________（用离子方程式及适当文字回答）；
（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的
絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。
   
①酸浸时最合适的酸是______________。
②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。
a．HNO₃             b．KMnO₄ c．Cl₂ d．H₂O₂
检验其中Fe²⁺是否完全被氧化，应选择__________（填标号）。
a．K₃[Fe(CN)₆]溶液          b．Na₂SO₃溶液            c．KSCN溶液
③生成PFS的离子方程式为：xFe³⁺＋yH₂O ⇌ Fe_x(OH)_y^(3x-y)+＋yH⁺欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。
a．加入NaHCO₃ b．降温               c．加水稀释       d．加入NH₄Cl

【推荐3】氨是最重要的化工产品之一。
(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)。有关化学反应的能量变化如图所示。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式为____。
   
(2)CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH₃)₂CH₃COO](l)+CO(g)+NH₃(g)⇌[Cu(NH₃)₃]CH₃COO·CO(l) ∆H<0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是______(填写选项编号)。
A.高温、高压       B.高温、低压       C.低温、低压       D.低温、高压
(3)用氨气制取尿素[CO(NH₂)₂]的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ∆H<0。某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_______。图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH₃浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线_____。
   
(4)将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如表：

弱电解质	H2CO3	NH3·H2O
电离平衡常数	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	1.77×10-5

现有常温下0.1 mol·L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，
①你认为该溶液呈_______性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是_______。
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是_______。
A.c(NH)>c(CO)>c(HCO)>c(NH₃·H₂O)
B.c(NH)+c(H⁺)=c(HCO)+c(OH^-)+c(CO)
C.c(CO)+ c(HCO)+c(H₂CO₃)=0.1 mol·L^-1
D.c(NH)+ c(NH₃·H₂O)=2c(CO)+ 2c(HCO)+2c(H₂CO₃)

【推荐1】环己烯是工业常用的化工品。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，化学反应为C₆H₁₂(g)C₆H₁₀(g)+H₂(g)       △H。
几种共价键的键能数据如表：

共价键	H－H	C－H	C－C	C=C
键能/(kJ•mol-1)	436	413	348	615

(1)△H=_______kJ•mol^-1。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述错误的是_______(填字母)。

A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态

B．平衡后再充入C6H12气体，平衡向右移动，转化率增大

C．加入高效催化剂，单位时间内C6H10的产率可能会增大

D．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率

(3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性=)随温度的变化如图所示。

①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是_______。随着温度升高，环己烯的选择性变化的可能原因是_______(填字母)。
A.平衡向逆反应方向移动             B.环己烷裂解发生副反应
C.环己烯易发生聚合反应             D.催化剂的选择性增大
②当温度高于600℃时，可能的副产物有_______(任写一种结构简式)。
(4)在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：C₆H₁₂(g)C₆H₁₀(g)+H₂(g)。
①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是_______。
②当=时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为_______kPa•min^-1。
(5)“”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环己烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应③________。
①
②
③_________
④*H₂→H₂+

【推荐1】O₃氧化海水中的I^－是大气中碘的主要来源，将O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究。
（1）为探究外界条件对I₂生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处。

编号	实验目的	反应物	反应前溶液的pH	温度
1	对照组	O3+NaI+H2SO4	5.2	25℃
2	①__________	O3+NaI+H2SO4+FeCl2	5.2	②_____
3	探究温度对反应速率的影响	O3+NaI+H2SO4	③_______	5℃

（2）为测定生成I₂的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol·L^－1
的Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗V mLNa₂S₂O₃溶液。
已知：①H₂S₂O₃是一种弱酸；②2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；
②该实验中可选用               (填物质名称)作指示剂；
③反应后溶液中碘的含量为_________g·L^－1；（用字母表示）
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然会使滴定结果偏___________(填“低”或“高”)。

【推荐2】黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿(含SiO₂)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再反应，其目的是_____________________。
（2）装置a和c的作用分别是___________和__________（填标号，可以多选）。

A．除去SO2气体

B．除去空气中的水蒸气

C．有利于气体混合

D．有利于观察空气流速

E．除去反应后多余的氧气
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。
（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_____________________________________。
（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____________（填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)₂，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________。

【推荐1】“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O(磷酸三钠次氯酸钠)。实验室制备装置和过程如图：

回答下列问题：
(1)X试剂的名称为____，C中采用多孔球泡的目的是____，D装置的作用是____。
(2)检验装置的气密性，加入药品，打开A中分液漏斗活塞，稍后，关闭a的活塞，然后进行的操作是____，若生成1molNa₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O，理论上至少消耗____molHCl。
(3)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有Mg₃(PO₄)₂·Mg(OH)₂的保护层，写出反应的化学方程式____。
(4)产品纯度测定(Na₁₀P₃O₁₃Cl·5H₂O的摩尔质量为656.5g·mol^-1)。
①取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液；
②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2mol·L^-1稀硫酸、25mL0.1mol·L^-1碘化钾溶液(过量)，此时溶液出现棕色；
③滴入3滴5%指示剂溶液，用0.05mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-，需用的指示剂是____，达到滴定终点的现象为____，产品的纯度为____(用含a的代数式表示)。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值____(填“偏大”“偏小”或“不变”)

【推荐2】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用___（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水       b．K₃Fe(CN)₆溶液     c．浓氨水     d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为___。分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体（Q不考虑水蒸气）。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是___。
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是___。
（5）认为气体Y中还含有Q的理由是___（用化学方程式表示）。
（6）为确认Q的存在，需在装置中添加M于___（选填序号）。
a．A之前       b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

【推荐3】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。
（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b   mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。