【推荐1】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：
(1)写出A、C的化学式：A_______，C_______。
(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中体现的性质完全相同的是_______
A.
B.
C.
D.
(3)写出反应的化学方程式：________。
(4)若反应F+D→E转移电子数为，则消耗D的质量为_______

【推荐2】某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。(夹持装置已略，气密性已检验)

实验开始前，先打开活塞K通一段时间N₂。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___。实验开始前，先通一段时间N₂的目的是___。
（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有__(填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是__。
（3）C装置中__(填“有”或“无”)沉淀生成。D装置中溶液紫色褪去，该反应的离子方程式为__。
（4）E装置的作用是__。(用离子方程式表示)

【推荐3】室温下(20^oC))课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图所示：
   
将Ⅲ中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(1)X气体是______ (填化学式)，证据是________。
(2)实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式_____。
(3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案：
假设1：该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于NO₃^-
假设2：H⁺还原反应速率大于NO₃^-的还原反应速率
I. 验证假设1：可用____(选 “ Cu” 或“Zn”)粉与同浓度硝酸反应，依据 ____________ ，则假设1不成立。
II. 验证假设2：改变条件重复上图过程实验，结果如下：(所用试剂的量、气体成分与实验上图相同)

序号	反应温度	实验结果
a	40oC	溶液浅绿色，收集气体为3.4mL
b	60oC	溶液浅绿色，收集气体为2.6mL

上表实验结果_____(填“能”或“否”)判断假设2成立。由实验数据结果分析温度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因___________。
(4)常温下(20℃)，乙同学改用3mol·L^–1 HNO₃进行图1过程实验，Ⅱ中仍为无色气体，在Ⅲ中气体变红色。由此得出的相关结论正确的是______ 。
a. 该实验产生的无色气体只有NO
b. 若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为NO₂
c. 硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同
(5)综上所述，金属与硝酸生成X气体，需要控制的条件是___________ 。

【推荐1】纳米级PbO是大规模集成电路(IC)制作过程中的关键性基础材料。一种以方铅矿(含PbS及少量Fe₂O₃、MgO、SiO₂等)为原料制备PbO的工艺流程如图：

已知：[PbCl₄]^2-(aq)PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) ΔH＜0
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”过程中被氧化的元素是：______，该过程需要加热，其目的是______。FeCl₃与PbS发生反应生成［PbCl₄]^2-的离子方程式为______。
(2)检验滤液1中存在Fe²⁺，可取样后滴加少量______溶液(填化学式)，观察到有蓝色沉淀析出。
(3)“降温”步骤中析出的晶体主要是______(填化学式)；滤液2中的金属阳离子有Na⁺、Fe³⁺、______。(填离子符号)
(4)要实现PbSO₄转化为PbCO₃，的最小值为______。(K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14、K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8)(保留两位有效数字)
(5)“煅烧”时，PbCO₃发生反应的化学方程式为______。

【推荐2】碳酸亚铁可制备补血剂。某研究小组制备了，并对的性质和应用进行了探究。
已知：①是白色固体，难溶于水；②(无色)。
Ⅰ．的制取(夹持装置略)
实验ⅰ：
装置C中，向溶液(pH=11.9)通入一段时间至其pH为7，滴加一定量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)盛溶液的仪器名称为_____，试剂a是_____。
(2)向溶液通入的目的除了排除装置中的空气外，还有_____。
(3)C装置中制取的离子方程式为_____。
Ⅱ．的溶解性性质探究
实验ⅱ
实验ⅲ
(4)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(5)依据实验ⅱ的现象，配平加入10%溶液的离子方程式：_____。

Ⅲ．的应用
(6)溶于乳酸[]能制得可溶性乳酸亚铁(，相对分子质量为234)补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，南开中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用酸性溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的溶液10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是_____(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

【推荐3】某班几个兴趣小组做了以下实验。
I甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LFeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出离子方程式
①探究Fe2+具有还原性	取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量________	溶液先不变红，后变为血红色。	Fe2+发生的反应： ________
②探究Fe3+具有氧化性	取少量FeCl3溶液，加入足量___________后，振荡，静置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。	溶液不变为血红色。	Fe3+发生的反应： ________

II乙组：两同学利用如图1所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题。
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有___________，硬质试管中固体物质的成分是___________。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如图所示的装置制备NaNO₂(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO₄氧化成)。

(1)图中装有浓硝酸的仪器的名称是___。
(2)A中实验现象为___。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___ (填字母序号)。
A．烧碱          B．无水CaCl₂ C．碱石灰          D．浓硫酸
(4)E中发生反应的离子方程式为___。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进？___。
(6)已知：2+2I^-+4H⁺=2NO↑+I₂+2H₂O；2+I₂=2I^-+。为测定得到产品中NaNO₂的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L^-1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复以上操作3次，所消耗Na₂S₂O₃溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25mL。滴定终点时的实验现象为___，该样品中NaNO₂纯度为___。

【推荐3】Fe₃O₄是常用的磁性材料，可用于录音磁带等的制作。某小组同学采用下列实验装置(夹持仪器略)制备Fe₃O₄并验证所得产物的成分与性质。回答下列问题：
I．制备Fe₃O₄

(1)装置A的作用是___________；装置D的名称是___________。
(2)装置B中反应的化学方程式为___________。
(3)实验过程中可观察到E中的现象是___________。
Ⅱ．探究B中所得黑色固体的成分
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验(已知酸性KMnO₄溶液能与盐酸发生反应)：

(4)①试剂a是___________(填物质名称)，现象1为___________。
②若现象2中溶液未变红色，结合装置B中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：___________。
(5)已知温度高于570℃时，铁与水蒸气反应的氧化产物只有Fe₃O₄，甲同学称取16.8g Fe粉于装置B中，在600℃反应一段时间后停止加热，冷却后称得固体质量为20.0g，则实验后的固体物质中Fe₃O₄的物质的量为___________。

【推荐1】某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,写出该反应的化学方程式__________
(2)C、E都是干燥装置,其中E中干燥管内所装的试剂是__________
(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。
步骤①:取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,证明该固体中含有__________离子
步骤②:向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中含有__________离子 
(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见。__________
(5)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________________________。

【推荐2】某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为___________。
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为___________。
(3)B装置中的干燥剂可选用___________。
(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。
(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(6)E中倒扣漏斗的作用是___________。
(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象___________。

【推荐3】化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。
（I）该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
（1）装置①中反应的离子方程式是_____________
（2）装置②③中的试剂分别是____________、____________
（3）本实验预期现象是__________
（4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是____________。
（5）本小组还进一步探究了Na₂O₂与H₂O的反应，实验如下：

下列有关说法不正确的是____________
A 实验i中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑
B 实验iii中MnO₂做H₂O₂分解反应的催化剂
C 本实验可以说明Na₂O₂与H₂O反应有H₂O₂生成
D 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O₂
（II）Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。
（6）B装置中所盛放的试剂是________，其作用是__________。
（7）步骤3中的“必要操作”为打开K₁、K₂，________（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A 加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B 用小试管收集气体并检验其纯度
C 关闭K₁
D 停止加热，充分冷却
（8）由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为____________。