【推荐1】按要求回答问题：
(1)由SiO₂制备高纯度硅的工业流程如图所示：

①写出SiO₂转化为Si(粗)的化学方程式：____________________________________________。
②可以循环使用的物质为_________________________。
(2)为了有效实现NO和NO₂的相互转化，设计如图实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，首先观察到烧瓶中的现象是____________，产生此现象的化学方程式为______________________________________________。
②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，写出发生的化学方程式________________________________。
(3)以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H₂SO₄ 为电解质溶液形成的原电池中：
①H^＋向________极移动(填“正”或“负”)。
②若有 1 mol e^－ 流过导线，则理论上负极质量减少________g。
③若将稀硫酸换成浓硝酸，正极电极方程式为：______________________。

【推荐2】国家实施“青山绿水”工程，故加大力度研究脱硫以及“三废”处理技术意义重大。某工厂拟综合处理工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)和含的废水，设计了如下流程：

(1)该工业废气可以引起的环境污染有_______(写出两种)。
(2)固体1的成分为_______(填化学式)。
(3)捕获剂所捕获的气体主要是_______(填化学式)。
(4)用离子方程式表示由NaNO₂溶液处理含的废水时发生的反应：_______，当2mol参加反应时，转移的电子数目为_______。
(5)NaNO₂在肉类制品加工中常用作发色剂和防腐剂，但是易被酸性KMnO₄溶液或氧气氧化。甲同学为了测定实验室的NaNO₂的纯度，称取样品2.0g溶于水并将它配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行反应，消耗KMnO₄溶液10.00mL，则样品中NaNO₂的质量分数为_______(保留两位小数)。

【推荐1】下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出下列各物质的化学式：X：______；B：______；F：______；G：______。
(2)写出下列变化的反应方程式：
A→D：______；
G→E：______。
(3)实验室里，常用加热______的混合物的方法制取气体C，常采用______法来收集。

【推荐2】利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表：

序号	实验试剂(20℃)	实验现象
Ⅰ	铜丝、2mL稀硝酸	铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝
Ⅱ	铜丝、2mL浓硝酸	反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿

(1)装置中a的仪器名称为_______；组装好装置后进行实验之前需先进行_______。
(2)写出实验Ⅰ中产生的无色气体化学式_______。
(3)写出实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应的离子方程式_______。
(4)装置中采用可拉动铜丝的优点是_______(写一点)。
(5)针对Ⅰ中溶液呈蓝色，Ⅱ中溶液呈绿色。甲同学推测溶液的颜色与硝酸铜的质量分数有关，而乙同学推测Ⅱ中溶液呈绿色的原因是在硝酸铜溶液中达到饱和所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_______。

A．加热绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

【推荐3】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO设计了实验方案。
(1)甲同学设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)。

①组装好装置检验气密性后，如何加入稀硝酸？___________。
②如何控制反应的进行？___________。
③如何操作验证产生的气体为NO？___________。
(2)乙同学设计了如图所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

①设计装置A的目的是___________；A装置中发生的离子反应___________；装置E和F的作用是___________；为实现此作用，操作是___________；
②B装置中发生的离子反应___________；
③装置D的作用是___________，___________。

【推荐1】现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液。
步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点。再按上述方法重复操作2次。
（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是__________________________。
（2）滴定结果记录如下：

滴定次数	标准溶液的体积/mL	待测溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.04
2	25.00	2.00	21.98
3	25.00	0.20	20.20

①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）____________________。
②待测NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
（3）根据步骤Ⅱ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______________。
④滴定终点时溶液的颜色如何变化？____________________。

【推荐2】“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO₂沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO₂稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO₂。
   
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题：
(1)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：_______________。
(2)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I₂+2S₂O₃^2-=2I^- +S₄O₆^2-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
(Ⅰ)NaClO₂与盐酸反应生成ClO₂(还原产物为Cl^-)，该反应的化学方程式为：__________；ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：__________。
(Ⅱ)装置中玻璃液封管的作用是：_________；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收________________。
(Ⅲ)“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO₂的质量分数为_____________(用m、c、V表示)。

【推荐3】亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
   
回答下列问题：
(1)制备气体的化学方程式为_____。
(2)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应)，配成100mL待测液。移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/L的标准溶液进行滴定，消耗标准溶液VmL(已知：)。
①移取25.00mL待测液的仪器的名称是_____。
②判断达到滴定终点的现象是：_____。
③该样品中的质量分数为_____(用含m、c、V的代数式表示)；在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其可能的原因是_____。