【推荐2】化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：
Ⅰ．影响化学平衡的因素
溶液中存在平衡：（蓝色）（黄色）
(1)取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L 溶液，溶液呈绿色，其原因为____________。
(2)将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的______0（填“>”或“<”），在另一支试管中加入5滴溶液，静置，上层清液呈______色。
Ⅱ．电离平衡常数
(3)是二元弱酸，其电离平衡常数的表达式为______。
(4)向盛有2 mL 1 mol/L醋酸的试管中滴加1 mol/L 溶液，观察到试管中有气泡产生，由此推断的______（填“>”或“<”），发生反应的离子方程式为____________。
Ⅲ．盐类水解的应用
(5)向一支试管中加入少量晶体，然后加入5 mL蒸馏水、振荡，观察到慢慢溶解，但有少量浑浊，此溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”），配制溶液的正确方法是____________。
(6)向一个烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至水沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸制得胶体。该反应的化学方程式为____________，胶体呈______色。
Ⅳ．亚铁离子的检验
(7)与______色的溶液反应有特征蓝色沉淀产生，这是检验溶液中的常用方法。写出该反应的离子方程式：____________。

【推荐1】MnO₂是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为MnO_2， 含少量铁的氧化物)和BaS可制备高纯MnCO₃。
(1)把粉碎的软锰矿粉与BaS溶液反应生成一种锰的氧化物，其晶胞结构如图所示，该氧化物化学式为___________。
,
(2)保持BaS投料量不变，随MnO₂与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图所示。当＞3.5时，Ba(OH)₂产率减小的原因是___________。

(3)搅拌时间对Ba(OH)₂产率的影响如图所示，延长搅拌时间，Ba(OH)₂产率提高，原因为___________。

(4)充分反应后过滤，滤液经过___________可获得Ba(OH)₂·8H₂O晶体。
(5)反应后的滤渣中还含有S和未反应的MnO₂，以此滤渣为原料制备高纯度的MnCO₃的流程如下。

①酸溶还原时，MnO₂发生反应的离子方程式___________。
②以上制备是在常温下进行，此时K_sp[Mn(OH)₂]=2×10^-13、K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-39。工业上，当某离子浓度小于1×10^-6 mol·L^-1时，认为该离子已除净。氧化后所得溶液中c(Mn^2＋)=0.2 mol·L^-1，为使溶液中Fe^3＋除净，调节pH的范围应为___________。

【推荐2】重铬酸钠主要用于涂料、金属缓蚀剂、有机合成氧化剂等。工业上以铬铁矿(主要成分亚铬酸亚铁，含少量Mg、Al、Si等杂质元素)为原料制取重铬酸钠的工艺流程如图：

已知：①在酸性溶液中性质稳定，当时，以形式存在且易被氧化；
②，，；
③最高价铬酸根在碱性介质中以存在，在酸性介质中以存在。
回答下列问题：
(1)基态Cr原子和Fe原子中未成对电子数之比为_______。
(2)滤渣1的主要成分为_______(写化学式)。
(3)“氧化1”加入足量H₂O₂的目的是_______，为防止反应过于剧烈，可采取的措施是_______。
(4)“调pH”至恰好沉淀完全时滤液中_______。
(5)检验“滤渣3”被水洗净的试剂为_______。
(6)“氧化2”反应的离子方程式为_______。
(7)“酸化”反应的化学方程式为_______。