【推荐1】硝酸镉晶体常用于瓷器上色。某学习小组在实验室以镉黄废料［主要含(难溶于水)，含少量、、、］为原料制备硝酸镉晶体，制作流程如图所示。

已知：①温度较高时，硝酸镉易分解；
②25℃，部分氢氧化物的如下表所示：回答下列问题：
(1)“酸浸”时，、与一定浓度稀硝酸反应，均生成单质硫和，与稀硝酸反应的离子方程式为___________，该反应中参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为___________。“酸浸”所得溶液中，含有的阳离子有、、___________。
(2)当溶液中离子浓度时，认为该离子已完全除去。若“除杂”所得滤液中，则___________(填“能”或“不能”)调节溶液，以达到除去硝酸镉溶液中的的目的，原因是___________。
(3)硝酸镉与硝酸锌的溶解度随温度的变化关系如图。

“系列操作”依次为：
步骤i：将除杂所得滤液加热浓缩至溶液表面生成薄膜为止；
步骤ii：……
步骤iii：……
步骤iv：在低温烘干，制得硝酸镉晶体成品。
①“步骤i”加热浓缩滤液，用到的仪器有蒸发皿、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、石棉网，还需要用到的仪器有___________(填标号)。
a．      b．      c．       d．
②“步骤ii”、“步骤iii”分别为___________，___________。
③“步骤iv”中，采用低温烘干的原因是___________。

【推荐1】一种废镍催化剂中含有Ni、 Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[(C₁₀H₇COO)₂Ni，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Ni2+	Cu2+
开始沉淀的pH	1.9	7.0	6.4	5.4
完全沉淀的pH	3.2	9.0	8.4	6.7

回答下列问题：
(1)充分“灼烧”后，产生废气中的有毒气体的化学式为_______。
(2)“灼烧”后Cr转化为Cr₂O₃已知Cr₂O₃与Al₂O₃性质相似，则滤液中阴离子有OH^-、_______。基态Cr原子的价层电子排布式为_______。
(3)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是_____。
(4)“调pH”时，溶液pH的范围为_______。
(5)常温下，CuS的K_sp极小，用S^2-可将Cu²⁺完全沉淀。CuS晶胞中S^2-的位置如图1所示，Cu²⁺位于S^2-所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。

①与S^2-距离最近的S^2-数目为_______。
②CuS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则CuS晶体的密度为_______g·cm^-3。
(6)环烷酸的化学式为C₁₀H₇COOH，写出“合成”反应的化学方程式： _______。
(7)测定样品纯度：已知环烷酸镍样品中含有环烷酸杂质。取1.000g环烷酸镍样品，加入足量稀硫酸[发生反应：(C₁₀H₇COO)₂Ni+H₂SO₄=2C₁₀H₇COOH+ NiSO₄]后，用氨水调节溶液pH为9~10时，加入紫脲酸胺作指示剂，用0.1000mol· L^-1 EDTA标准溶液滴定(Ni²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)，消耗EDTA标准溶液20.00mL。则环烷酸镍样品纯度为_______%。