【推荐2】二氧化钛是目前使用最广泛的白色颜料。工业上，以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁[FeTiO₃]，含有少量SiO₂杂质）为原料制备二氧化钛的过程如下图所示。

已知：①超过70℃TiO²⁺易水解；低于0℃ FeSO₄·7H₂O大量结晶。
②钛的化合价主要有+4价和+3价，其中Ti³⁺（紫黑色）还原性比Fe²⁺强
③有关氢氧化物开始沉淀的pH如下:

氢氧化物	Ti（OH）4	Ti（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀时的pH	0.5	3.0	1.5	7.6

根据相关信息回答下列问题；
（1）酸浸过程选用的酸是__________。
（2）步骤①中生成Fe²⁺和TiO²⁺的化学反应方程式为__________。
（3）以下相关描述正确的是__________。
A 步骤②中加入铁粉，在防止Fe²⁺转化成Fe³⁺的同时也将部分TiO²⁺氧化成了Ti³⁺
B 步骤③中的降温结晶过程可以选择冰水混合物
C ③中发生了反应Fe³⁺+ Ti³⁺+H₂O== Fe²⁺+ TiO²⁺+2H⁺
D 废液成分中有硫酸，可以循环利用
（4）步④中生成Ti（OH）₄的离子方程式为__________，选择的pH范围是__________。
（5）证明步骤④中Ti （OH）₄固体已经洗涤干净的方法是__________。
（6）钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）是一种理想型嵌入材料，插入与脱嵌对材料结构几乎没影响。某新型钛酸锂电池总反应式为：LiXO₂（s）+Li₄Ti₅O₁₂（s）=Li_1-aXO₂+Li_4+aTi₅O₁₂（s），则其负极反应式为__________。

【推荐3】利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)可以制取多种化工试剂，如图为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①过滤后的浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等；
②沉淀I中只含有两种沉淀；
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子反应方程式为_______。
(2)NaClO₃在浸出液中的作用_______。
(3)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是_______；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为MgF₂和______。

【推荐1】氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究SCR技术(NH₃选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。
(1)写出一种氮氧化物直接排放到空气中造成的环境危害___________。
(2)NH₃催化还原NO的化学方程式为___________。
(3)铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如下：

①适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：___________。
②向反应体系中添加NH₄NO₃可显著提高NO脱除率。原因如下：
与NO发生反应；
与发生反应ⅲ和反应ⅳ转化为N₂；
与发生反应___________(填离子方程式)转化为N₂。
(4)相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂(活性物质为MnO₂)时，烟气中含有的会明显降低NO脱除率。
①推测SO₂与MnO₂会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是___________。
②持续通入含SO₂的烟气。不同温度下，每隔1h测定NO脱除率，结果如下：

相同时间，200℃时NO脱除率低于100℃，原因是___________。

【推荐3】2019年10月1日，我国成功举办国庆七十周年阅兵活动。其中阅兵仪式上混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH₄(g)+H₂O(g) ⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH= +206.0kJ•mol^-1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH= -90.67kJ•mol^-1
(1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中H₂过量而 CO 不足的问题，原料气中需添加CO₂，发生的反应(iii)：CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH= +41.17kJ•mol^-1，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中二氧化碳与甲烷质量比为 _______。
(2)为节约化石能源、减少碳排放，用CO₂代替CO作为制备甲醇的碳源正成为当前研究的焦点。
①请写出二氧化碳加氢合成水蒸气和甲醇的热化学方程式____________。
②研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料气的反应中，保持其它条件不变，采用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种催化剂，反应进行相同时间后，CO₂的转化率随反应体系的温度变化如图所示：

a～d 点中反应一定处于平衡状态的点是____；CO₂的转化率 a 点比 c 点高的原因是 ____。
③最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：

容易得到的副产物有 CO 和CH₂O，其中相对较少的副产物为___；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中____(填字母)的能量变化。
A．*CO → *OCH          B．*CO+*OH→*CO+*H₂O
C．*OCH₂→*OCH₃D．*OCH₃→*CH₃OH
(3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂合成甲醇，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①比较A、B 两点压强大小P_A_______P_B填“>、<、 =”)
②若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 10 L，如果反应开始时仍充入 10molCO和20molH₂，则在平衡状态 B 时，容器的体积V(B)=_______L；

【推荐1】钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。

（1）在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶加入，这样处理的目的是___，焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

①x=___。
②“焙烧”时MoS₂最终转化为MoO₃，写出该反应的化学方程式：___。
（2）沉淀剂通常用Na₂S，使用时若溶液pH较小，Pb²⁺沉淀不完全，原因是___。
（3）“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂固体以除去CO。若滤液中c(MoO)=0.40mol•L^-1，c(CO)=0.10mol•L^-1，当BaMoO₄开始沉淀时，CO的去除率是___%［已知：K_sp(BaCO₃)=1×10^-9，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，溶液体积变化忽略不计］。
（4）在碱性条件下，将钼精矿加入NaClO溶液中也能制备Na₂MoO₄，同时生成硫酸盐，该反应的离子方程式是___。
（5）钼酸盐对碳钢的腐蚀具有缓蚀作用，其原理是：在空气中钼酸盐能在钢铁表面形成FeMoO_4——Fe₂O₃保护膜。在密闭式循环冷却水系统中，为缓蚀碳钢管道，除加入钼酸盐外还需加入的物质是___(填选项字母)。
A.NaNO₂ B.通入适量N₂ C.油脂          D.盐酸

【推荐2】碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO₂，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①___，②___。
(2)在酸性溶液中可以转化成，用离子方程式表示该转化反应___，已知BaCrO₄的K_sp=1.2×10^-10，要使溶液中沉淀完全(c()≤1×10^-5 mol·L^-1)，溶液中钡离子浓度至少为___mol·L^-1。

【推荐2】利用含钴废料(主要成分是Co₃O₄，还含有Fe、Al、Cu等杂质)为原料回收复合氧化钴的流程如图所示：

(1)“碱溶”所得的溶液中含有的阴离子为___________。
(2)“氧化”：加热搅拌条件下加入NaClO₃的作用是___________。
(3)“除铁”：加入适量的Na₂CO₃调节酸度，生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式___________。
(4)溶液e中加入(NH₄)₂C₂O₄使Co²⁺沉淀完全[c(Co²⁺)＜10⁻⁵ mol∙L⁻¹]，控制的浓度不小于___________。(已知：K_sp(CoC₂O₄)=6.3×10⁻⁸)
(5)称取2.940g CoC₂O₄，在空气中灼烧得1.740g复合氧化钴，则复合氧化钴的化学式为___________。

【推荐3】用如图所示装置进行实验（夹持仪器省略）。将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是__________________________________。
（2）若A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为_________________________，C中发生反应的化学方程式为 __________________________________________________。
（3）若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是_____________________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，写出该反应的化学方程式 ___________________________________。
（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是______________________________，C中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
（5）常温下，NH₄⁺+ H₂ONH₃·H₂O+ H⁺的化学平衡常数为5×10^–10，则NH₃·H₂O的电离平衡常数K = ____________。