亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaClO2晶体并测定其纯度。回答下列问题
（1）用50%双氧水配置30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____________ (填仪器名称)；右下图装置C的作用是_____________ 。
（2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________ 。反应后溶液中阴离子除ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有一种阴离子是_____________ ，检验该离子的方法是_____________ 。产生该离子最可能的的原因是_________ 。
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸进入到D装置内
（3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______ ；④_________ ；得到成品。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是____________ 。
（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－。将所得混合液体稀释成100ml待测溶液。取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1NaS2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V ml(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O42-)
①确认滴定终点的现象是__________
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为____________ (用含C、V的代数式表示)。
（1）用50%双氧水配置30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要
（2）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸进入到D装置内
（3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是
（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－。将所得混合液体稀释成100ml待测溶液。取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1NaS2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V ml(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O42-)
①确认滴定终点的现象是
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为
更新时间：2016-12-09 14:50:06
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐1】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。某学习小组的同学模拟联合制碱法，在实验室进行相关实验：
请回答下列问题：
(1)该小组的同学欲用如下装置制取上述实验所需CO2，则装置A中制备CO2的离子方程式为___________ ，装置 B中盛放的试剂是___________ 。
(2)进行操作ⅰ和ⅱ所需要的实验装置依次为___________ 、___________ (填字母)。
(3)除溶液B外，上述过程中可循环使用的物质是___________ (填化学式)。
(4)反应池中发生反应的总离子方程式为___________ 。
(5)上述工艺得到的Na2CO3样品中会含有少量NaHCO3，该小组的同学设计如下方案测量样品中Na2CO3的纯度[ Na2CO3的纯度=
×100%]：称量x g样品，加热至恒重，___________，再称量残留固体的质量为y g。
①横线上应填写的内容为___________ 。
②样品中Na2CO3的纯度为___________ (用含x、y的代数式表示)。
请回答下列问题：
(1)该小组的同学欲用如下装置制取上述实验所需CO2，则装置A中制备CO2的离子方程式为
(2)进行操作ⅰ和ⅱ所需要的实验装置依次为
(3)除溶液B外，上述过程中可循环使用的物质是
(4)反应池中发生反应的总离子方程式为
(5)上述工艺得到的Na2CO3样品中会含有少量NaHCO3，该小组的同学设计如下方案测量样品中Na2CO3的纯度[ Na2CO3的纯度=
×100%]：称量x g样品，加热至恒重，___________，再称量残留固体的质量为y g。①横线上应填写的内容为
②样品中Na2CO3的纯度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】化学实验小组通过查阅相关资料，设计了以下制备无水氯化亚锡(SnCl2)的实验方案：
a．将锡箔和浓盐酸(添加少量浓硝酸)装入三颈烧瓶，按下图组装好回流装置，在95℃回流反应；
b．在CO2气氛下蒸发浓缩SnCl2盐酸溶液，析出
晶体，抽滤；
c．用乙酸酐[(CH3COO)2O]脱去结晶水，得到无水SnCl2晶体，抽滤并用乙醚洗涤，真空干燥得到产品。
已知：
具有较强还原性且易水解。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________ 。
(2)溶解锡箔时，向浓盐酸中添加少量浓硝酸的目的是___________ 。
(3)采用回流装置的作用：___________ 。
(4)直接在空气中加热浓缩SnCl2盐酸溶液会生成
，写出该反应的离子方程式___________ 。
(5)写出用乙酸酐脱去固体结晶水的化学方程式___________ ；若不用乙酸酐而采用直接加热脱水的方式，则必须进行的操作是___________ ；用乙醚洗涤晶体的优点是___________ 。
(6)实验室配制氯化亚锡溶液如欲装瓶存放一段时间，需要向瓶中既加入盐酸又加入锡粒，目的分别是___________ 。
a．将锡箔和浓盐酸(添加少量浓硝酸)装入三颈烧瓶，按下图组装好回流装置，在95℃回流反应；
b．在CO2气氛下蒸发浓缩SnCl2盐酸溶液，析出
晶体，抽滤；c．用乙酸酐[(CH3COO)2O]脱去结晶水，得到无水SnCl2晶体，抽滤并用乙醚洗涤，真空干燥得到产品。
已知：
具有较强还原性且易水解。回答下列问题：
(1)仪器A的名称是
(2)溶解锡箔时，向浓盐酸中添加少量浓硝酸的目的是
(3)采用回流装置的作用：
(4)直接在空气中加热浓缩SnCl2盐酸溶液会生成
，写出该反应的离子方程式(5)写出用乙酸酐脱去固体结晶水的化学方程式
(6)实验室配制氯化亚锡溶液如欲装瓶存放一段时间，需要向瓶中既加入盐酸又加入锡粒，目的分别是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】为了测定固体磷铵化肥铵态氮的百分含量，实验室用下列实验装置进行实验：
在A中加入m g磷铵样品，关闭止水夹，向A中加入浓NaOH溶液，反应前后C中浓硫酸增重n g，回答下列问题：
(1)B中应加入__________ (填物质名称)，其作用是________________________ 。D的作用是_______________________________________ 。
(2)反应停止后打开止水夹，向反应装置中鼓入一定量的空气，其作用是__________________________ 。
(3)该磷铵化肥中铵态氮的质量分数是_________ (用含m、n的关系式表示)
在A中加入m g磷铵样品，关闭止水夹，向A中加入浓NaOH溶液，反应前后C中浓硫酸增重n g，回答下列问题：
(1)B中应加入
(2)反应停止后打开止水夹，向反应装置中鼓入一定量的空气，其作用是
(3)该磷铵化肥中铵态氮的质量分数是
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解答题-工业流程题
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【推荐1】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，在碱性介质中较稳定，在潮湿空气中易被氧化生成两种常见的酸式盐。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是_______ 。
A.浓盐酸 B.质量分数为70%的H2SO4
C.稀硝酸 D.质量分数为10%的稀硫酸
(2)在步骤Ⅲ中加入固体NaCl的作用是_______ ；
(3)保险粉在潮湿空气中被氧化的化学方程式：_______ 。
(4)后续处理得到保险粉产品的过程中
①洗涤步骤可能需要用到以下操作：a.加入水至浸没沉淀物；b.加入甲醇至浸没沉淀物； c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。请选出正确的操作并排序____ →____ →____ →g→____
②干燥步骤如图所示，选用此装置的目的是：_______ 。
(5)为测定所制保险粉的纯度，称取3.0g保险粉样品溶于冷水中，配成100mL溶液，用移液管取出25mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。
①滴定终点的现象是_______ 。
②若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
回答下列问题：
(1)若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体，你认为下列最适宜选用的酸是
A.浓盐酸 B.质量分数为70%的H2SO4
C.稀硝酸 D.质量分数为10%的稀硫酸
(2)在步骤Ⅲ中加入固体NaCl的作用是
(3)保险粉在潮湿空气中被氧化的化学方程式：
(4)后续处理得到保险粉产品的过程中
①洗涤步骤可能需要用到以下操作：a.加入水至浸没沉淀物；b.加入甲醇至浸没沉淀物； c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。请选出正确的操作并排序
②干燥步骤如图所示，选用此装置的目的是：
(5)为测定所制保险粉的纯度，称取3.0g保险粉样品溶于冷水中，配成100mL溶液，用移液管取出25mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。
①滴定终点的现象是
②若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量
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(0.65)
名校
【推荐2】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：①常温下，Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10-35；②滤液1中仍有Fe2+剩余③Fe3+完全沉淀时pH为3.7；Al3+完全沉淀时pH为5.0；Fe2+完全沉淀时pH为9.7；
（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_________ （任写两种）。
（2）怎样判断TiO2•xH2O沉淀已经洗涤干净________________________________ 。
（3）加入双氧水的目的是_____________________________________ 。滤渣2中的成分分别为Al(OH)3和_______________ ，Al(OH)3沉淀完全时(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)，溶液中的c(OH-)为________ 。
（4）将MgCl2•6H2O制成无水MgCl2时应注意__________________________________ 。
（5）某同学以石墨为两个电极，电解MgCl2溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功？_______ 。用化学方程式解释原因___________________________________ 。
已知：①常温下，Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10-35；②滤液1中仍有Fe2+剩余③Fe3+完全沉淀时pH为3.7；Al3+完全沉淀时pH为5.0；Fe2+完全沉淀时pH为9.7；
（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有
（2）怎样判断TiO2•xH2O沉淀已经洗涤干净
（3）加入双氧水的目的是
（4）将MgCl2•6H2O制成无水MgCl2时应注意
（5）某同学以石墨为两个电极，电解MgCl2溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功？
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(0.65)
名校
【推荐3】高纯无水
是电解法制镁的关键原料，有化工人员开发了以菱镁矿（主要成分是
，含少量
杂质）为原料，以乙二醇为溶剂，采用氨络合法制备
（白色块状固体或粉末，溶于水，易潮解），再转化为无水的新工艺，其流程图如图：
已知：①常压下，的初始分解温度为399℃，
的初始分解温度为896℃；
②煅烧温度是影响MgO活性的关键因素；
③乙二醇的沸点197.3℃。
（1）步骤Ⅰ中工业上一般不选择800℃以上来完成这一步原因是_____ 。
（2）步骤Ⅱ中反应方程式为_____ 。
（3）步骤IV中蒸馏的目的是____ 。
（4）步骤V中的洗涤是为了除去晶体表面的杂质，最好选用下列哪种作为洗涤剂____ 。
A．氯化铵饱和溶液 B．乙二醇
C．冷水 D．氨气饱和的乙醇溶液
（5）实验过程需要测定
浓度，可通过EDTA滴定（与以1:1反应）来进行测定，若分下列步骤（未按顺序排列），为获得更可靠的实验结果，完整的操作顺序是c→___ →e（用操作步骤前的字母表示）。
a．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀
b．用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗标准液的体积
c．称取一定质量的样品，配制250mL待测溶液
d．滴加1-2滴指示剂
e．舍弃不可靠数据、取平均值等
是电解法制镁的关键原料，有化工人员开发了以菱镁矿（主要成分是，含少量杂质）为原料，以乙二醇为溶剂，采用氨络合法制备（白色块状固体或粉末，溶于水，易潮解），再转化为无水的新工艺，其流程图如图： 已知：①常压下，
的初始分解温度为399℃，的初始分解温度为896℃；②煅烧温度是影响MgO活性的关键因素；
③乙二醇的沸点197.3℃。
（1）步骤Ⅰ中工业上一般不选择800℃以上来完成这一步原因是
（2）步骤Ⅱ中反应方程式为
（3）步骤IV中蒸馏的目的是
（4）步骤V中的洗涤是为了除去晶体表面的杂质，最好选用下列哪种作为洗涤剂
A．氯化铵饱和溶液 B．乙二醇
C．冷水 D．氨气饱和的乙醇溶液
（5）实验过程需要测定
浓度，可通过EDTA滴定（与以1:1反应）来进行测定，若分下列步骤（未按顺序排列），为获得更可靠的实验结果，完整的操作顺序是c→a．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀
b．用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗标准液的体积
c．称取一定质量的样品，配制250mL待测溶液
d．滴加1-2滴指示剂
e．舍弃不可靠数据、取平均值等
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解答题-实验探究题
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【推荐1】瑞尼镍是一种多孔活性金属镍，某兴趣小组用瑞尼镍作催化剂制取氢化肉桂酸：
已知：①金属镍(Ni)常温难以被氧气氧化；
②瑞尼镍孔隙会吸附大量氢气而活化，活化的瑞尼镍接触空气易自燃。
实验步骤如下：
I.制取瑞尼镍：在烧杯中加入浓NaOH溶液，在冰水浴中分批加入铝镍合金(1：1)，不断搅拌，充分反应后，分离得到瑞尼镍，保存于无水乙醇中。
II.用如图装置(夹持、搅拌及加热装置省略)制取氢化肉桂酸，步骤如下：
①检查装置气密性，往三颈烧瓶中加入ag肉桂酸、一定量乙醇和I中制得的瑞尼镍。
②通过反复抽气与充气将装置内空气替换成氢气，关闭K3、K2，打开K1，充入氢气至储氢筒充满氢气，……
③搅拌并加热三颈烧瓶，充分反应后分离出氢化肉桂酸。
回答以下问题：
(1)铝镍合金与NaOH溶液反应的化学方程式为_______ 。
(2)制取瑞尼镍的有关说法不正确的是_______ 。
A.该反应为放热反应
B.合金中铝含量过低会减少瑞尼镍的孔隙数量
C.分离得到活性瑞尼镍的方法：过滤
D.检验活性瑞尼镍的方法：取少量样品，用滤纸吸干表面的乙醇，放置于空气中，观察现象
(3)将步骤②的操作补充完整：_______ 。
(4)三颈烧瓶加热的方式为_______ 。反应过程中，保持长颈漏斗中液面始终高于储氢筒内液面较多的目的：将储氢筒内的氢气压入三颈烧瓶、_______ 。判断反应已充分进行的现象为_______ 。
(5)若参加反应的氢气体积为bmL(标准状况)，则氢化肉桂酸的产率为_______ 。(用含a、b的代数式)
(6)从三颈烧瓶中分离出瑞尼镍，得到混合液。从混合液中回收乙醇的操作方法是_______ 。
已知：①金属镍(Ni)常温难以被氧气氧化；
②瑞尼镍孔隙会吸附大量氢气而活化，活化的瑞尼镍接触空气易自燃。
实验步骤如下：
I.制取瑞尼镍：在烧杯中加入浓NaOH溶液，在冰水浴中分批加入铝镍合金(1：1)，不断搅拌，充分反应后，分离得到瑞尼镍，保存于无水乙醇中。
II.用如图装置(夹持、搅拌及加热装置省略)制取氢化肉桂酸，步骤如下：
①检查装置气密性，往三颈烧瓶中加入ag肉桂酸、一定量乙醇和I中制得的瑞尼镍。
②通过反复抽气与充气将装置内空气替换成氢气，关闭K3、K2，打开K1，充入氢气至储氢筒充满氢气，……
③搅拌并加热三颈烧瓶，充分反应后分离出氢化肉桂酸。
回答以下问题：
(1)铝镍合金与NaOH溶液反应的化学方程式为
(2)制取瑞尼镍的有关说法不正确的是
A.该反应为放热反应
B.合金中铝含量过低会减少瑞尼镍的孔隙数量
C.分离得到活性瑞尼镍的方法：过滤
D.检验活性瑞尼镍的方法：取少量样品，用滤纸吸干表面的乙醇，放置于空气中，观察现象
(3)将步骤②的操作补充完整：
(4)三颈烧瓶加热的方式为
(5)若参加反应的氢气体积为bmL(标准状况)，则氢化肉桂酸的产率为
(6)从三颈烧瓶中分离出瑞尼镍，得到混合液。从混合液中回收乙醇的操作方法是
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【推荐2】孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为____________ （填代号）。
a．KMnO4b．铁粉 c．NaCl d．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________ ；实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是____________________ 。
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，_____________ ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_______ 。
（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：
写出212－248℃温度范围内发生反应的化学方程式:______________________________ 。
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为
a．KMnO4b．铁粉 c．NaCl d．KSCN
（2）向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式：
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，
（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表：
写出212－248℃温度范围内发生反应的化学方程式:
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【推荐3】某化学兴趣小组利用如图装置，制备
并探究的部分性质，实验装置如图所示(装置的气密性已检查)。回答下列问题：
(2)请写出该实验中制备的化学反应方程式___________ 。
(3)湿润的
试纸的变化___________ 。
(4)请写出与
溶液中发生反应的离子方程式___________ 。
(5)拆装置前，需要进行的操作是___________ ，工业上通常使用氨水吸收，获得的产物有什么用途(列举一种即可)___________ 。
(6)实验完成后，该小组同学将实验室内空气样品经过管道通入密闭容器中的
的酸性
溶液中。已知与该溶液反应的化学方程式为
(未配平)若管道中空气流量为
，经过
溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收。则空气样品中的含量是___________ 
(用含
、
代数式表示)。
并探究的部分性质，实验装置如图所示(装置的气密性已检查)。回答下列问题：
A． | B． | C． | D． |
(2)请写出该实验中制备
的化学反应方程式(3)湿润的
试纸的变化(4)请写出
与溶液中发生反应的离子方程式(5)拆装置前，需要进行的操作是
，获得的产物有什么用途(列举一种即可)(6)实验完成后，该小组同学将实验室内空气样品经过管道通入密闭容器中的
的酸性溶液中。已知与该溶液反应的化学方程式为(未配平)若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收。则空气样品中的含量是(用含、代数式表示)。
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先己滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是_______________ 。
(2)写出该反应的化学方程式：_____________________ 。
(3)该反应属____________ 反应（填四种基本反应类型）。
(4)通过玻璃片上水结冰与小烧杯粘结在一起现象，说明该反应为_______ 反应。（填“吸热”或“放热”）。
(5)某同学讲实验做了如下图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是___________ 。
。
(1)实验中玻璃棒的作用是
(2)写出该反应的化学方程式：
(3)该反应属
(4)通过玻璃片上水结冰与小烧杯粘结在一起现象，说明该反应为
(5)某同学讲实验做了如下图之改进，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是
。
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：
实验1：
实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。
实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化。
请回答下列问题：
（1）由实验1 知己烷的物理性质有______________ ；
（2）实验2 中的橙色溶液逐渐变浅的原因是_______ ；
A．己烷与溴发生发生取代反应 B．溴代己烷为无色物质
C．液溴向外挥发浓度降低 D．己烷与液溴发生加成反应
E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
（3）试管C中看到的现象是____________________________ ，说明有_________ 生成；
（4）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：___________________________ 。
实验1：
实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。
实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化。
请回答下列问题：
（1）由实验1 知己烷的物理性质有
（2）实验2 中的橙色溶液逐渐变浅的原因是
A．己烷与溴发生发生取代反应 B．溴代己烷为无色物质
C．液溴向外挥发浓度降低 D．己烷与液溴发生加成反应
E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层
（3）试管C中看到的现象是
（4）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：
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【推荐3】己二酸[HOOC(CH2)4COOH]为白色结晶粉末，是合成尼龙66的主要原料。己二酸易溶于酒精、乙醚等大多数有机溶剂，在水中15℃时溶解度为1.44g/100mL，100℃时溶解度为160g/100mL。实验室可利用环己醇与硝酸制备己二酸，反应原理如图1所示：
实验室制备己二酸的实验步骤：
①如图2所示，组装实验装置。
②a中加入16mL、浓度为50%的硝酸(含HNO30.166mol)，加入少量偏钒酸铵作催化剂；b中加入环己醇5.2mL(5g)。
③将a装置用水浴加热至约60℃，撤去水浴，搅拌，慢慢滴入环己醇。反应混合物的温度升高且有红棕色气体放出，标志着反应已经开始。
④注意边搅拌边严格控制滴加速度，保持瓶内温度在50~60℃(此反应是一个强放热反应，所以必须等先加入反应瓶中的少量环己醇作用完全后才能继续滴加)。滴加完环己醇(约需30min)后，再用80~90℃的热水浴加热至无红棕色气体放出，将反应后的混合物小心地倒入冰水浴冷却的烧杯中。
⑤用图3装置进行抽滤，析出的晶体用冷水洗涤两次，抽干，重结晶，干燥，获得产品5g。
(1)装置图中，仪器a、b的名称分别是___ 、___ 。组装好装置后，开始实验前应先___ 。
(2)装置d中的试剂可以用__ ，作用是___ 。
(3)步骤④中采用冰水浴冷却，⑤中用冷水洗涤的原因是___ 。
(4)步骤⑤中洗涤抽滤所得晶体的操作方法为先关小抽气泵，___ 。停止抽滤时，操作为___ 。
(5)本实验中己二酸的产率为____ (保留3位有效数字)。
实验室制备己二酸的实验步骤：
①如图2所示，组装实验装置。
②a中加入16mL、浓度为50%的硝酸(含HNO30.166mol)，加入少量偏钒酸铵作催化剂；b中加入环己醇5.2mL(5g)。
③将a装置用水浴加热至约60℃，撤去水浴，搅拌，慢慢滴入环己醇。反应混合物的温度升高且有红棕色气体放出，标志着反应已经开始。
④注意边搅拌边严格控制滴加速度，保持瓶内温度在50~60℃(此反应是一个强放热反应，所以必须等先加入反应瓶中的少量环己醇作用完全后才能继续滴加)。滴加完环己醇(约需30min)后，再用80~90℃的热水浴加热至无红棕色气体放出，将反应后的混合物小心地倒入冰水浴冷却的烧杯中。
⑤用图3装置进行抽滤，析出的晶体用冷水洗涤两次，抽干，重结晶，干燥，获得产品5g。
(1)装置图中，仪器a、b的名称分别是
(2)装置d中的试剂可以用
(3)步骤④中采用冰水浴冷却，⑤中用冷水洗涤的原因是
(4)步骤⑤中洗涤抽滤所得晶体的操作方法为先关小抽气泵，
(5)本实验中己二酸的产率为
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