【推荐1】某兴趣小组同学探究KMnO₄溶液与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应速率的影响因素.配制1.0×10^-3mol/LKMnO₄溶液、0.40mol/L草酸溶液，将KMnO₄溶液与草酸溶液按如下比例混合。
【设计实验】

序号		V(草酸)/mL		反应温度/℃
①	2.0	2.0	0	20
②	2.0	1.0		20

(1)表格中_________，实验①和②的目的是___________.
(2)甲认为上述实验应控制相同，可加入的试剂是__________(填序号).
a．盐酸       b．硫酸       c．草酸
【实施实验】
小组同学将溶液调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i.紫色溶液变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液.
资料：(a)在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；
(b)无色，有强氧化性，发生反应(青绿色)后氧化性减弱；
(c)呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生和。
(3)乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了，你认为该观点是否合理，并说明理由：____________________________。
【继续探究】
进一步实验证明溶液中含有，反应过程中和浓度随时间的变化如下图.

(4)第i阶段中检测到有气体产生，反应的离子方程式为______________.
(5)实验②在第ii阶段的反应速率较大，可能的原因是____________.
(6)为了验证上述(5)中说法，设计如下实验：在第ii阶段将调节至，现象是____________，由此现象可证明上述猜想合理。
【结论与反思】
结论：反应可能是分阶段进行的草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

【推荐2】化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
I．已知甲同学通过测定溶液变浑浊的时间，研究温度、浓度对化学反应速率的影响，设计实验如下：

实验序号	实验温度/K	有关物质					出现浑浊所需时间/s
		Na2S2O3溶液		H2SO4溶液		H2O
		V/mL	c/	V/mL	c/	V/mL
A	298	4	0.1	4	0.1	2
B		4	0.1	5	0.1
C	323	4	0.1		0.1	1

(1)由实验可知，___________，___________。
(2)为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验________和_________(填实验序号)。
(3)把、、从小到大排序___________。
II．在一定温度下，体积为5L的恒容密闭容器中发生反应：，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题

(4)该反应达最大限度时Y的转化率为；2min内用X表示的反应速率为___________，若初始压强为，则平衡时___________(用含的表达式表示)。
(5)下列描述能表示该反应达平衡状态的是___________(填标号)。
A．容器中X与Y的物质的量相等
B．容器内气体的颜色不再改变
C．2v(X)=v(Y)
D．容器内气体的密度不再发生变化
E．容器内气体的平均相对分子质量不再改变

【推荐3】H₂O₂广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H₂O₂溶液的漂白性是所致。
资料：和H₂O₂可以发生反应：。
(1) H₂O₂___________(填“是”或“不是”)直线型分子，其电子式可表示为___________。
(2) H₂O₂溶液显弱酸性，测得溶液pH约为6.写出H₂O₂第一步电离方程式：___________。
(3)其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H₂O₂溶液的漂白效果，结果如图：

结合平衡移动原理简述图中染料脱色率随pH变化的理由：___________。
(4)实验发现：若pH>11，则H₂O₂溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，继续进行实验，测定不同初始pH条件下，初始浓度均为的H₂O₂溶液发生分解反应，结果如表：

初始pH	pH=6	pH=10	pH=12
初始浓度
1小时后浓度
1小时后pH	pH=6	pH约为10	pH约为12

①用离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因：___________。
②分析pH过大，H₂O₂溶液漂白效果会降低的原因：___________。
(5)为验证对H₂O₂分解的催化作用，该小组向四支盛有的试管中滴加不同溶液，实验记录如表：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
滴加试剂	2滴1mol/LNaCl	2滴	2滴和2滴1mol/LNaCl	2滴和4滴1mol/LNaCl
现象	无气泡产生	均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

实验Ⅲ和实验Ⅳ过程中都观察到有白色沉淀(CuCl)生成，反应的机理表示为：
i．
ii．___________。
反应速率：反应i<反应ii
气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快的原因：___________。

【推荐1】碘酸钙[Ca(IO₃)₂]是一种既能补碘又能补钙的新型饲料添加剂。某实验小组设计了如下实验制备Ca(IO₃)₂并测定其含量。

（一）．Ca(IO₃)₂的制备。
步骤①：在图甲所示的装置中依次加入2.20gI₂、2.00gKClO₃和45mL水，搅拌，滴加约8滴6mol/L盐酸，
使pH=1，85°C左右水浴加热，直至反应完全。
步骤②：将反应后的液体转入烧杯中，滴加2mL30%KOH溶液，使pH=10。
步骤③：用滴管逐渐加入10mL1mol/LCaCl₂溶液，并不断搅拌，有白色沉淀生成。
步骤④：在冰水中静置10分钟，抽滤，用少量冷水洗三次，再用少量无水乙醇洗一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾干。
(1)仪器a的名称为_____，仪器b中冷凝水从_____(填“1”或“2”)口进。
(2)“步骤①”中发生反应：2KClO₃＋I₂＋HCl=KIO₃·HIO₃＋Cl₂↑＋KCl，其中I₂和Cl₂的熔点，较高的是_____(填“Cl₂”或“I₂”)。
(3)“步骤②”中发生反应的化学方程式为_____。KIO₃的立方晶胞如图乙所示，则KIO₃晶体中与K紧邻的O个数为_____。
(4)“步骤④”中，在冰水中静置的目的是_____，便于过滤。
（二）．产品中Ca(IO₃)₂的含量测定。
称取mg粗产品，配制成250mL溶液。每次移取50.00mL置于250mL碘量瓶中，高氯酸酸化后，加入过量KI，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，发生反应：IO＋5I^-＋6H^＋=3I₂＋3H₂O，加入淀粉溶液作为指示剂，然后用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂＋2S₂O=2I^-＋S₄O，三次滴定平均消耗VmLNa₂S₂O₃标准溶液。
(5)滴定终点的现象为_____。
(6)设Ca(IO₃)₂的摩尔质量为Mg/mol，则Ca(IO₃)₂的纯度为_____(用含c、m、M的式子表示)。

【推荐2】二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K₂Cu(C₂O₄)₂•2H₂O}(其相对分子质量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如图：

(已知：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O)
请回答：
(1)第①步操作要微热溶解，其原因是避免H₂C₂O₄分解和_____。
(2)下列关于实验原理和流程的说法正确的是____。
a．黑色固体是否洗涤干净可取少量最后一次洗涤液，用BaCl₂溶液进行检验
b．水浴加热的优点是受热均匀易于控制温度
c．流程中“混合“操作为：用水溶解滤纸上的黑色固体，再将溶液转入热的KHC₂O₄溶液中
(3)50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式：____。
(4)步骤③所用的洗涤剂最合适的是____。(填“冷水”、“热水”或“酒精”)
(5)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO₄晶体和K₂C₂O₄溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。加入适量乙醇的优点有：a．缩短加热的时间，降低能耗；b．_____。
(6)准确称取制取的晶体试样1.000 g溶于NH₃•H₂O中，并加水定容至250 mL，取试样溶液25.00 mL于锥形瓶中，再加入10 mL3.000 mol/L的H₂SO₄溶液，用0.01000 mol/L的KMnO₄标准液滴定，判定达到滴定终点的现象是____；消耗KMnO₄标准液20.00 mL，则该产品的纯度是____。

【推荐3】(NH₄)₂Cr₂O₇用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。某化学兴趣小组对(NH₄)₂Cr₂O₇的部分性质及组成进行探究。已知：(橙色)+H₂O⇌2(黄色)+2H⁺，回答下列问题：
(1)在试管中加入少量固体(NH₄)₂Cr₂O₇，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、__、__。
(2)为探究(NH₄)₂Cr₂O₇(摩尔质量252g/mol)的分解产物，按图连接好装置，在A中加入2.52g样品进行实验。

①实验操作步骤：a.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂→b，点燃酒精灯，加热→c，熄灭酒精灯→d.→e，关闭K₁和K₂→f，称量A和B，则d的操作为___。
②加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量变化分别为1.00g、0.72g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式__。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的样品中氮的质量分数，其反应原理为：2Ba²⁺++H₂O=2BaCrO₄+2H⁺；4+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺；(CH₂)₆N₄H⁺⇌(CH₂)₆N₄+H⁺，K=7×10^-6，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：
I.称取样品ag，配成250mL溶液。
II.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。
III.以酚酞作指示剂，用cmol·L^-1标准NaOH溶液滴定，记录数据。
IV.重复步骤II、III2~3次，处理数据。
①滴定终点的颜色变化_______。
②滴定操作使用的玻璃仪器主要有_______。
③步骤III发生反应的离子方程式是_______。
④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为bmL，该样品中氮的质量分数的计算式为。_______。(用含a、b、c式子表示，需要化简)
⑤下列情况会导致测定结果偏低的是_______。(填序号)
a.若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸
b.若步骤II没有静置5min
c.若滴定终点读数时，俯视标准液液面

【推荐1】按要求填空：
I.
(1)AlCl₃的水溶液pH_______7 ( 填＞、=、＜)，其原因为_______(用离子方程式表示)，将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是_______(填化学式)。
(2)常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp= c(Cr³⁺)∙c³(OH^-)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至_______。
(3)物质的量浓度相同的三种溶液：①(NH₄)₂SO₄ ②氨水 ③NH₄HSO₄，c()大小顺序是_______(用序号表示)
(4)常温下两种溶液：a.pH=4的NH₄Cl b.pH=4的盐酸，其中水电离出的c(H⁺)之比为_______。
II.室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10^-6。向20.00mL浓度约为0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1000mol/L的标准KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(5)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______填“c点以上”或“c点以下”。
(6)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______。

A．滴定前碱式滴定管未用标准KOH溶液润洗

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定

C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定

D．滴定结束后，仰视液面，读取KOH溶液体积

(7)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_______mol/L。保留位有效数字

实验序号	KOH溶液体积/mL	待测HA溶液体积/mL

【推荐2】二氧化氯是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用和混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如下装置及试剂制备。
已知：①纯的或浓度较大的易分解爆炸；极易溶于水，与碱性条件下会剧烈反应并放出大量的热。
②饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和。

回答下列问题：
(1)装置A中的作用是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________，上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。
(3)实验过程中持续通入的速度不能太慢也不能太快的原因是___________。
(4)从溶液中获得固体，完成下列操作：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③无水乙醇洗涤；④___________ ，得到成品。
(5)纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质不发生反应)的纯度，过程如下：取样品配制成溶液，从中取出；加入足量固体和适量稀，再滴加几滴淀粉溶液(已知：)，然后用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为(已知：。样品中的纯度为___________%(用含c、V的代数式表示)。下列滴定操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。
a、锥形瓶洗涤后没有干燥       b、滴定时锥形瓶中有液体溅出
c、滴定终点时仰视读数       d、滴定管滴定前没有气泡，滴定后尖嘴处出现气泡
(6)目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：

①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极反应式为___________。
②b极区___________(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐3】（1）锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH（难溶于水），回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
溶解度/(g/100g水)

温度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

回答下列问题：
①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂＝Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是________，正极发生的主要反应式是          。
②用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，
加碱调节溶液pH，使溶液中氢氧根离子浓度达到 mol/L，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 ，锌开始沉淀（假定Zn^2＋浓度为0.1mol/L）。
（2）在分析化学中常用Na₂C₂O₄晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO₄溶液的浓度。在H₂SO₄溶液中，反应如下：2MnO＋5C₂O＋16H^＋2Mn^2＋（溶液无色）＋10CO₂↑＋8H₂O。
①若将W g Na₂C₂O₄配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定 选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是____                                ___。
②若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO₄的物质的量浓度为_ (填表达式)。

③若滴定完毕立即读数，测定的KMnO₄溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐1】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____________。
②下列操作对实验结果的影响偏高的是____________（填序号）。
a．加水定容时俯视刻度线
b．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
（2）用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。原理如下：FeSO₄+ KMnO₄+ H₂SO₄— K₂SO₄+ MnSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+ H₂O（未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和_____________。
（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_________。（填氧化性、还原性）

【推荐2】钒基固溶体合金是一类重要的贮氢材料。某课外小组采用廉价原料 NH₄VO₃、TiO₂和 Fe₂O₃，制出含VO²⁺、TiO²⁺和 Fe³⁺的金属盐溶液，然后选择氨水作沉淀剂进行共沉淀反应，对共沉淀物[含VO(OH)₂、Ti(OH)₄、Fe(OH)₃]进行煅烧还原制备合金样品。制备共沉淀物的装置如下图：
   
（1）实验中用浓氨水配制500mL2 mol·L^－1的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管和___、____、____。
（2）装置B的作用是_________。
（3）制备VO²⁺时，用草酸将VO₂⁺还原得VO²⁺。若把草酸改为盐酸，也能得到VO²⁺，但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为___________。
（4）反应过程需控制温度为60℃，三颈烧瓶的加热方式是________。
（5）往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。
①检测上层清液是否含Fe³⁺的实验方案是_______________。
②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是_______。
（6）将（5）所得共沉淀物煅烧并还原后得钒基固溶体合金。为测定产品中铁的质量分数，取50.60g产品溶于足量稀硫酸（其中V、Ti不溶），过滤，将滤液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^－1 酸性KMnO₄溶液滴定，进行平行实验后，平均消耗KMnO₄溶液的体积为20.00 mL。则产品中铁的质量分数为________。

【推荐3】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。

（2）根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度___0.1mol/L。