CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：
(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H___________0(填“>”或“<”或“=”)
(2)已知：N₂ (g) + O₂(g)=2NO(g) △H= a kJ•mol^－1
C(s) + O₂ (g)=CO₂ (g) △H= b kJ•mol^－1
2C(s) + O₂ (g)=2CO(g) △H= c kJ•mol^－1
则 2CO(g)+2NO(g)=N₂ (g)+2CO₂ (g) △H=___________kJ•mol^－1 (用含 a、b、c 的表达式表示)。
(3)一定温度下，将 2molCO、4molNO 充入一恒压密闭容器。已知起始压强为 1MPa，到达平衡时， 测得N₂的物质的量为 0.5 mol，则：
①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数K_p=___________(可用分数表示)
②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是___________
A．单位时间内，断裂 2 molC=O 同时形成 1 mol N≡N。
B．混合气体的密度不再改变。
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
D．CO与NO的转化率比值不再改变。
(4)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 CO 和 NO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图所示：
   
①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________，
②高于 200℃，图中曲线 I 脱氮率随温度升高降低的主要原因为___________。
(5)已知常温下，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5，K_a1(H₂CO₃) =4.4×10^－7，K_a2(H₂CO₃) =4.4×10^－11。此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH^－)=___________mol/L，将脱氮反应后生成CO₂通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时 =___________。(保留小数点后4位数字)
(6)电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示：
   
写出阳极反应的电极反应方程式___________，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需要补充物质A，A是___________。