【推荐1】回答下列问题；
(1)Ⅰ.氢气是一种清洁燃料，已知氢气燃烧放出的热为，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___________。
Ⅱ.已知。回答有关中和反应的问题。

(2)如图装置中仪器A的名称______，碎泡沫塑料的作用是___________。
(3)若通过实验测定中和热，其数值常常小于，其原因可能是______。
Ⅲ.现用物质的量浓度为的标准溶液去滴定未知浓度的盐酸溶液，请填写下列空白：
(4)用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入______(填“甲”或“乙”)中。

(5)某学生的操作步骤如下：
A．移取待测盐酸溶液注入洁浄的锥形瓶，并加入滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是______(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是______。

【推荐2】为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H₂，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，在催化剂的作用下发生反应：2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g)，测定的部分实验数据如下：

t/s	0	500	1000	1500
c(H2)/mol•L－1	5.00	3.52	2.48	2.20
c(CO)/mol•L－1	2.50

(1)在500s内用H₂表示的化学反应速率是___________
(2)在1000s时CO的转化率是___________，此时___________化学平衡状态(填选项)。
a．一定处于                       b．一定不处于                  c．可能处于
(3)在500s时生成的甲醇的浓度是___________。
(4)已知在101kPa，甲醇的熔点为－97.8℃，沸点为64.7℃。在25℃时，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol。则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为___________。
(5)以甲醇为燃料、空气为氧化剂、KOH溶液为电解质溶液设计而成的燃料电池，在工作时负极反应式为___________。

【推荐3】能源是现代社会发展的支柱之一、
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。
a．灼热的炭与二氧化碳反应       b．煅烧石灰石     c．铝与盐酸反应     d．盐酸与碳酸氢钠反应
(2)已知稀溶液中，1mol 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________。
(3)实验测得，1g甲醇(，常温下为液态)在氧气中完全燃烧释放出20kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________。
(4)恒温恒容时，能表明达平衡状态的是___________ (填字母)
A．单位时间内生成n mol CO同时消耗n mol        B．c(CO) 不随时间改变
C．的体积分数不变                                             D．Fe的浓度不变
E．容器内压强不再变化                                               F．正反应的平衡常数不再变化
G．气体的总质量不再变化

【推荐1】CO₂引起的气候变化已经引起了全世界的关注，但同时CO₂也是时持续的碳资源，将CO₂转化为高附加值的燃料或化学品不仅可以解决CO₂的问题，还可变废为宝得到有用的化学品。CO₂加氢制甲醇是实现这一过程的理想选择之一、
(1)CO₂加氢制甲醇的化学方程式是：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l) ∆H， 相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	H2(g)	CH3OH(1)
燃烧热△H (kJ∙mol−1)	−284	−726

回答下列问题：
①∆H=___________ kJ∙mol⁻¹
②320℃时，将含CO₂体积分数10%的空气与H₂按体积比5：2投入到密闭容器中，同时加入催化剂发生反应(此时体系内各物质均为气态)，测得初始时压强为P，反应一段时间后达到平衡，测得CO₂的平衡转化率为50%，则平衡时体系的压强为___________，反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)Fujta等学者开展了在Cu/ZnO催化剂上进行CO₂+H₂合成甲醇机理的研究。机理如下：

回答下列问题：
①过程3的化学方程式为___________ ； 研究表明，过程3的活化能小但实际反应速率慢，是控速步骤，导致该步反应速率小的原因可能是___________。
A．H₂O对该反应有阻碍作用          B． CO₂的存在削弱了同一吸附位上H₂的吸附
C．温度变化导致活化能增大          D．温度变化导致平衡常数减小
②ZnO也有催化作用，催化机理与Cu相似，CH₃O−Zn与___________反应可获得CH₃OH。
(3)科学家设计了一种新的CO₂−H₂O可循环系统，可以实现温室气体的零排放，同时也回避了H₂的难储存问题，装置如下：

回答下列问题：
①系统中的能量转化形式有___________。
②b电极上的电极反应式为___________，如果将电解质溶液换为KOH溶液，对合成甲醇造成的不良后果是___________。

【推荐3】氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：
I.氨气的制备
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是_______。
(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。
①     ②     ③     ④
II.氨气与二氧化氮的反应
(4)将I中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式_______。
(5)若有NO₂和NH₃的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N₂比经还原得到的N₂多1.4g，若氨气过量，则反应混合物中NO₂与NH₃的体积比是_______
(6)我国使用的推进器主要是以液体火箭推进器为主，推进器以液态偏二甲肼和四氧化二氮为主要燃料，其反应方程式为C₂H₈N₂(l)+2N₂O₄(l)3N₂(g)+2CO₂(g)+4H₂O(g)。根据以下热化学方程式求出该热化学方程式的焓变△H=_______。
①C₂H₈N₂(l)+4O₂(g)=2CO₂(g)+N₂(g)+4H₂O(l)       △H₁=a kJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       △H₂=b kJ/mol
③2NO(g)+O₂(g)=N₂O₄(l)       △H₃=c kJ/mol

【推荐1】原电池是将化学能转化为电能的装置。

I： a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液
(1)当开关K断开时产生的现象为_______；当开关K闭合时，产生的现象为_________
A a不断溶解   B b不断溶解   C a上产生气泡   D b上产生气泡   E 溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是____ 。
A 溶液中H⁺浓度减小                 B 正极附近SO浓度逐渐增大
C 溶液中含有FeSO₄ D 溶液中SO浓度基本不变
Ⅱ: FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 __________________ ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池负极电极反应为_____________，正极电极反应为______________。

【推荐2】I．一定条件下铁可以和CO₂发生反应Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H>0.一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
   
(1)t₁时，正、逆反应速率的大小关系为ν_正___________ν_逆(填“>”“<”或“=”)；
(2)4分钟内，CO的平均反应速率v(CO)=___________；
(3)下列描述能说明上述反应已达平衡的是___________(选填序号)。
①v(CO₂)=v(CO)
②单位时间内生成nmolCO₂的同时生成nmolCO
③容器中气体压强不随时间而变化
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
Ⅱ．化学电源在日常生活中有着广泛的应用。
(4)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mL2mol/L溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为___________；该电池在工作时，Cu的质量将___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
   
(5)如图是甲烷燃料电池的原理示意图：
   
①电池负极的电极反应式为___________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐3】（1）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH₄(g)＋2H₂O(g)CO₂(g)＋4H₂(g)，反应过程中能量变化如图所示：

（1）若已知某些化学键的键能用字母表示如表：(计算用含a、b、c、d字母表示)。根据该反应制取1molH₂要吸收或放出热量为__________

化学键	C-H	O-H	C=O	H-H
键能（kJ/mol）	a	b	c	d

（2）在恒温恒容条件下反应，能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
a．2v_正(CO₂)＝v_逆(H₂O)
b．容器内密度不再发生变化
c．平均相对分子质量不再发生变化
d．当4molC-H键断裂时，同时又2molC=O键断裂
（3）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为__________
②反应开始至2min，气体Y的平均反应速率为__________
（4）利用2H₂+O₂=2H₂O的燃烧反应，可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正极反应式为__________。