CO2引起的气候变化已经引起了全世界的关注,但同时CO2也是时持续的碳资源,将CO2转化为高附加值的燃料或化学品不仅可以解决CO2的问题,还可变废为宝得到有用的化学品。CO2加氢制甲醇是实现这一过程的理想选择之一、
(1)CO2加氢制甲醇的化学方程式是:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) ∆H, 相关物质的燃烧热数据如下表所示:
回答下列问题:
①∆H=___________ kJ∙mol−1
②320℃时,将含CO2体积分数10%的空气与H2按体积比5:2投入到密闭容器中,同时加入催化剂发生反应(此时体系内各物质均为气态),测得初始时压强为P,反应一段时间后达到平衡,测得CO2的平衡转化率为50%,则平衡时体系的压强为___________ ,反应的平衡常数___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(2)Fujta等学者开展了在Cu/ZnO催化剂上进行CO2+H2合成甲醇机理的研究。机理如下:
①过程3的化学方程式为___________ ; 研究表明,过程3的活化能小但实际反应速率慢,是控速步骤,导致该步反应速率小的原因可能是___________ 。
A.H2O对该反应有阻碍作用 B. CO2的存在削弱了同一吸附位上H2的吸附
C.温度变化导致活化能增大 D.温度变化导致平衡常数减小
②ZnO也有催化作用,催化机理与Cu相似,CH3O−Zn与___________ 反应可获得CH3OH。
(3)科学家设计了一种新的CO2−H2O可循环系统,可以实现温室气体的零排放,同时也回避了H2的难储存问题,装置如下:
①系统中的能量转化形式有___________ 。
②b电极上的电极反应式为___________ ,如果将电解质溶液换为KOH溶液,对合成甲醇造成的不良后果是___________ 。
(1)CO2加氢制甲醇的化学方程式是:CO2(g)+3H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
物质 | H2(g) | CH3OH(1) |
燃烧热△H (kJ∙mol−1) | −284 | −726 |
①∆H=
②320℃时,将含CO2体积分数10%的空气与H2按体积比5:2投入到密闭容器中,同时加入催化剂发生反应(此时体系内各物质均为气态),测得初始时压强为P,反应一段时间后达到平衡,测得CO2的平衡转化率为50%,则平衡时体系的压强为
(2)Fujta等学者开展了在Cu/ZnO催化剂上进行CO2+H2合成甲醇机理的研究。机理如下:
①过程3的化学方程式为
A.H2O对该反应有阻碍作用 B. CO2的存在削弱了同一吸附位上H2的吸附
C.温度变化导致活化能增大 D.温度变化导致平衡常数减小
②ZnO也有催化作用,催化机理与Cu相似,CH3O−Zn与
(3)科学家设计了一种新的CO2−H2O可循环系统,可以实现温室气体的零排放,同时也回避了H2的难储存问题,装置如下:
①系统中的能量转化形式有
②b电极上的电极反应式为
2021·新疆·模拟预测 查看更多[3]
新疆维吾尔自治区2021届高三第二次联考理科综合能力测试化学试卷湖北省宜昌英杰学校2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题(已下线)压轴题13 化学反应原理综合题(方法总结+题型密押+压轴题速练)-2024年高考化学压轴题专项训练(浙江专用)
更新时间:2021-03-03 15:24:51
|
相似题推荐
【推荐1】化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化,用公式
计算获得。
(1)热量的测定:取0.5000mol·L-1NaOH溶液与0.5500mol⋅L-1盐酸各50mL进行反应,反应装置如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/19/e1261e9f-6034-48c8-bd4c-b1b06abfaf2b.png?resizew=162)
①大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________ 。
②该实验不能用环形铜棒替代环形玻璃搅拌棒,其原因是___________ 。
③测得反应前后体系的温度值(℃)分别为
、
,则该过程放出的热量为___________ J(c和ρ分别取4.18J/g·℃和1.0g/mL,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)。
(2)借鉴(1)的方法,甲同学测量放热反应
的焓变
(忽略温度对焓变的影响,下同)。实验结果见如表。
①温度:b___________ c(填“>”“<”或“=”)。
②![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3376ddc858ad460f6093738d0238a56a.png)
___________ kJ⋅mol-1(选择表中一组数据计算)。结果表明,该方法可行。
(3)乙同学也想借鉴(1)的方法,测量反应:
的焓变
。
查阅资料1:配制
溶液时需加入酸。加酸的目的是抑制
水解。
查阅资料2:Fe粉与
溶液混合后,同时存在Fe粉和酸的反应,不能直接测出反应的焓变。
乙同学优化了实验方案:将一定量的Cu粉加入一定浓度的
溶液中反应,测量反应热,计算得到反应
的焓变
。
数据处理:结合(2)中甲同学设计的实验测得的焓变
,得出结论:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cad7b11550927c7baad1ab8e14dd9be4.png)
的焓变![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc36e17ae25f5b5c3abdbedce82ee0ea.png)
___________ 。(用含有
、
的表达式表示)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a937157baf42caecbb9ca8963bd2f90d.png)
(1)热量的测定:取0.5000mol·L-1NaOH溶液与0.5500mol⋅L-1盐酸各50mL进行反应,反应装置如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/19/e1261e9f-6034-48c8-bd4c-b1b06abfaf2b.png?resizew=162)
①大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
②该实验不能用环形铜棒替代环形玻璃搅拌棒,其原因是
③测得反应前后体系的温度值(℃)分别为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/635ccd929471d564cc9d2d96266b34d1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e9a724b59c890095baa5cb73e267c44.png)
(2)借鉴(1)的方法,甲同学测量放热反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6631663f47d4432e0d67ae4cb8fb4944.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/67ed567b04326691a9e343da434c8a12.png)
序号 | 反应试剂 | 体系温度/℃ | ||
反应前 | 反应后 | |||
i | 0.20mol·L![]() ![]() | 1.20gFe粉 | a | b |
ii | 0.56gFe粉 | a | c |
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3376ddc858ad460f6093738d0238a56a.png)
(3)乙同学也想借鉴(1)的方法,测量反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/216e09dde8f6d05f4e057d0dc42f08e7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22e1324e1e9318481b6e7264c8595804.png)
查阅资料1:配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b60a3df8839fb853f1583427d799c687.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
查阅资料2:Fe粉与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b60a3df8839fb853f1583427d799c687.png)
乙同学优化了实验方案:将一定量的Cu粉加入一定浓度的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b60a3df8839fb853f1583427d799c687.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ec9286cfa405040088418c3ba081a63c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c0bb503d46619ccaabb196b7ce0ced2.png)
数据处理:结合(2)中甲同学设计的实验测得的焓变
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6fbb5d519f981a09188dc18a765e8c43.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cad7b11550927c7baad1ab8e14dd9be4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63cbae426a4d4fd51f7eaaec5fff70d6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cc36e17ae25f5b5c3abdbedce82ee0ea.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4d873ce5502758c7c2b739f801b53946.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0c0bb503d46619ccaabb196b7ce0ced2.png)
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质和转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义,对这些元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究的热点。请回答下列问题:
(1)可用
选择性脱除氮氧化物,已知:
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6fbb5d519f981a09188dc18a765e8c43.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9f983534e909d42a600cee9863d02ca1.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cdbdd3f7910c67c8b0d8bd0907d05166.png)
则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac4fe034ddc5dc5c445012d675b82738.png)
_______ ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.png)
(2)某研究小组将1molNO、1mol
和一定量的
充入2L密闭容器中,在T℃、
催化剂表面发生反应③,反应3min测得容器中NO的转化率为36%,则此时段内
的平均反应速率
为_______
。研究表明不同氨氮比[
]条件下测得NO的残留率与温度关系如下图所示。指出氨氮比
、
、
由大到小的顺序为_______ ;
℃时,NO的残留率趋近相同的原因可能是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/14/2979327536521216/2980464062808064/STEM/6e0ecc53-c5cf-4e13-80dc-66445c43a17b.png?resizew=204)
(3)已知反应![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fa6ed679f672e3f1aa26e4a29569039d.png)
,实验测得不同温度
℃、
℃下的平衡态中
和
)两个压强对数的关系如下图所示,实验初始时体系中的
和
相等、
和
相等。则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/baa24a8004d0095ac9d9382113732970.png)
_______
(填“>”“<”或“=”)。
温度为
时化学平衡常数![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e9a430bc430e866648a9ba303156a1d.png)
_______ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/14/2979327536521216/2980464062808064/STEM/65be61a5-6ec9-47c0-b8f2-68976dc34745.png?resizew=159)
(4)研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池,实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解,减少
的排放,其装置示意图如下图所示,写出电池充电时的阳极反应式_______ 。
(1)可用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/40abc11fd6486e74a0f73e209dc871f8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6fbb5d519f981a09188dc18a765e8c43.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/13e66d9e023cc61e47ab83187a6a1712.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9f983534e909d42a600cee9863d02ca1.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9b258686c27275e69128f6bce0706b39.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cdbdd3f7910c67c8b0d8bd0907d05166.png)
则
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac4fe034ddc5dc5c445012d675b82738.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4b2a6bc4b5ef80a57a78c144749392c.png)
(2)某研究小组将1molNO、1mol
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/06ed302b7192a61e542befaade5ded5e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dbe2066525aa0616cf44d051d57bf713.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1ed0f50815f4bda3ff8a4f583d0ca074.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5547f6339f968a7af10c5c0c781308a9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d5e1a176f9039fdf013159560d39c268.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/72daa5dad445800f9a7cf5d12ae567a7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f0adbfc2ce3a1cdde65827515f2ffecb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3bf9c28e20bf6d0ceed4660344e2fb4a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce79a25cc5f02fdb6ee3df433f8c4dce.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/14/2979327536521216/2980464062808064/STEM/6e0ecc53-c5cf-4e13-80dc-66445c43a17b.png?resizew=204)
(3)已知反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fa6ed679f672e3f1aa26e4a29569039d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32d0ba28394ed722612dd065a27fddc9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/baa24a8004d0095ac9d9382113732970.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/85242e455a682eb4aa47abd6fb6af8fc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/87c9fced767391e84db0368f17b2a7a0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5f5d76322e7d76d9e3d92dcc3e318914.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/148fe0f9595eea28166b3926787dcc8d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e28876b5a684a0a3829e2c7d8192d8c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cbda83143a877a871675d8f4d4827c08.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17e997d7c11de538404d4f1f391e2f06.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/baa24a8004d0095ac9d9382113732970.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/85242e455a682eb4aa47abd6fb6af8fc.png)
温度为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9275bd8ce17fcc4a786510b008414ab0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4e9a430bc430e866648a9ba303156a1d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/14/2979327536521216/2980464062808064/STEM/65be61a5-6ec9-47c0-b8f2-68976dc34745.png?resizew=159)
(4)研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池,实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解,减少
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/14/2979327536521216/2980464062808064/STEM/36eba248-339a-4832-8ae1-63429ce16ddf.png?resizew=316)
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐3】尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1
则氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学方程式为___________ 。
(2)一定条件下,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3,发生反应:2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g),60min开始达到平衡。反应中CO2的物质的量随时间变化如下表所示:
①60min内,上述反应的平均反应速率v(CO2)=___________ 。
②NH3的平衡转化率为___________ 。
(3)一定条件下,恒容容器中,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比
=x,发生反应:2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g),x与CO2的平衡转化率(α)的关系如图所示:___________ 。
②A点平衡时容器内总压强为p0kPa,则上述反应的平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(1)已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ·mol-1
则氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学方程式为
(2)一定条件下,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3,发生反应:2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g),60min开始达到平衡。反应中CO2的物质的量随时间变化如下表所示:
时间/min | 0 | 20 | 60 | 80 |
n(CO2)/mol | 0.10 | 0.06 | 0.04 | 0.04 |
②NH3的平衡转化率为
(3)一定条件下,恒容容器中,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b24402712bb72b4ca6b1d878e781b2a3.png)
②A点平衡时容器内总压强为p0kPa,则上述反应的平衡常数Kp=
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。
(1)硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可用石灰乳吸收,同时得到用途广泛的Ca(NO2)2,反应为
。部分工业流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/18/9f04acf6-0fc3-4df5-9385-85f24371e4f0.png?resizew=593)
生产中需控制NO和NO2的物质的量之比接近1:1的原因________________ 。
(2)已知Ca(NO2)2溶液遇酸会发生分解,产生NO气体,写出Ca(NO2)2和稀硫酸反应的化学方程式________________ 。
(3)取xg Ca(NO2)2样品加过量的稀硫酸,产生标状下yL气体,则该样品的纯度是________ 。(结果保留3位有效数字)
(1)硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可用石灰乳吸收,同时得到用途广泛的Ca(NO2)2,反应为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/657c6d97ca92c219cc68dd8069dba7b0.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/18/9f04acf6-0fc3-4df5-9385-85f24371e4f0.png?resizew=593)
生产中需控制NO和NO2的物质的量之比接近1:1的原因
(2)已知Ca(NO2)2溶液遇酸会发生分解,产生NO气体,写出Ca(NO2)2和稀硫酸反应的化学方程式
(3)取xg Ca(NO2)2样品加过量的稀硫酸,产生标状下yL气体,则该样品的纯度是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐2】I.为了探究影响化学反应速率的因素,现设计如图所示的两组对比试验:
(1)第1组:实验目的是探究_______ 对化学反应速率的影响。
(2)第2组:甲中电流表指针偏转程度更大,说明反应物浓度越大,化学反应速率_______ 。
(3)第2组甲中当放出2.24L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子有_______ mol。
II.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。一种新型催化剂能使NO和CO发生反应:2NO+2CO
2CO2+N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率,为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分条件已经填在下表中。
①请表中数据补充完整:a=_______ ;b=_______ 。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验_______ (填实验编号)。
第1组 | 第2组 |
![]() | ![]() ![]() |
(2)第2组:甲中电流表指针偏转程度更大,说明反应物浓度越大,化学反应速率
(3)第2组甲中当放出2.24L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子有
II.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。一种新型催化剂能使NO和CO发生反应:2NO+2CO
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/6/2715204800790528/2715396727930880/STEM/fc202826426b4b94b50cbb334779e80a.png?resizew=27)
实验编号 | t(℃) | NO初始浓度(mol/L) | CO初始浓度 (mol/L) | 催化剂的比表面积 (m2/g) |
I | 280 | 1.2×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
II | 280 | 1.2×10-3 | b | 124 |
III | 350 | a | 5.80×10-3 | 82 |
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
较易
(0.85)
【推荐3】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________ 。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为
NO+NO2+2OH−
2
+H2O
2NO2+2OH−![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/6/10/2222698280452096/2222705320574976/STEM/e9bd95114bcd415aa0fb089f7c4cf043.png?resizew=33)
+
+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________ (填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是________ (填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________ (填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为
的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl−和
,其离子方程式为________ 。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是________ 。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为
NO+NO2+2OH−
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/6/10/2222698280452096/2222705320574976/STEM/e9bd95114bcd415aa0fb089f7c4cf043.png?resizew=33)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8765900eac71688450fcd150f35b15ac.png)
2NO2+2OH−
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/6/10/2222698280452096/2222705320574976/STEM/e9bd95114bcd415aa0fb089f7c4cf043.png?resizew=33)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8765900eac71688450fcd150f35b15ac.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl−和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/65c41754d5a6063c49f6ee429dc68065.png)
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/20/31064e11-82b6-4d18-a925-b526cba9f30f.jpg?resizew=220)
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值,61℃时晶体开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)为了加速碳酸锶粉末的溶解,常采用的方法有___________ (写两条即可)
(2)常温下,氯化锶溶液pH___________ 7(已知金属性Ca<Sr)(填“>”“=”或“<”)
(3)写出在浆液中加入盐酸时主要发生的离子方程式:___________ 。
(4)步骤③所得滤渣的主要成分为___________ (填化学式),调节溶液pH至8~10,宜选用的试剂为___________ (填标号)。
A.稀硫酸 B.氢氧化锶粉末 C.氢氧化钠 D.氧化锶粉末
(5)步骤⑤中,洗涤氯化锶晶体最好选用___________(填标号)。
(6)工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围为___________(填标号)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/3/c0f196b1-8d60-4dac-94da-8507a9024568.png?resizew=663)
回答下列问题:
(1)为了加速碳酸锶粉末的溶解,常采用的方法有
(2)常温下,氯化锶溶液pH
(3)写出在浆液中加入盐酸时主要发生的离子方程式:
(4)步骤③所得滤渣的主要成分为
A.稀硫酸 B.氢氧化锶粉末 C.氢氧化钠 D.氧化锶粉末
(5)步骤⑤中,洗涤氯化锶晶体最好选用___________(填标号)。
A.水 | B.稀硫酸 | C.氢氧化钠溶液 | D.氯化锶饱和溶液 |
(6)工业上用热风吹干六水氯化锶,选择的适宜温度范围为___________(填标号)。
A.50~60℃ | B.70~80℃ | C.80~100℃ | D.100℃以上 |
您最近一年使用:0次
【推荐2】合成气用途非常广泛,可以煤、天然气等为原料生产。回答下列问题:
(1)用H2O(g)和O2重整CH4制合成气的热化学方程式如下:
(水蒸气重整)CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H=+ 206 kJ·mol-1
(氧气重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) ∆H=-36 kJ·mol-1
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的∆H=_______ kJ·mol-1。
②为了保持热平衡,同时用两种方式重整,不考虑热量损失,理论上得到的合成气中n(CO): n(H2)=1 :____ (保留两位小数)。
③用水蒸气电催化重整甲烷的装置如图。装置工作时,O2-向_____ (填“A”或“B’)极迁移;阳极发生的电极反应为___________ 。_____ (填“大于”“等于”或“小于”)0。
②气体的总压强:a点_____ (填“大于”“等于”或“小于”)b点,理由是_________ 。
③c点时,反应C(s) +CO2(g)
2CO(g)的Kp=_____ (填数值)。
④在恒容密闭容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H2O(g)只发生反应(II),图中d点处达到平衡时,CO的转化率为_______ ;达到平衡时,向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H2O(g),重新达到平衡时,CO的平衡转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)用H2O(g)和O2重整CH4制合成气的热化学方程式如下:
(水蒸气重整)CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H=+ 206 kJ·mol-1
(氧气重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) ∆H=-36 kJ·mol-1
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的∆H=
②为了保持热平衡,同时用两种方式重整,不考虑热量损失,理论上得到的合成气中n(CO): n(H2)=1 :
③用水蒸气电催化重整甲烷的装置如图。装置工作时,O2-向
②气体的总压强:a点
③c点时,反应C(s) +CO2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
④在恒容密闭容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H2O(g)只发生反应(II),图中d点处达到平衡时,CO的转化率为
您最近一年使用:0次
【推荐3】高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/1/86552f2a-ca37-4775-affc-bb15f9bccdd6.png?resizew=508)
(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式____ ,当反应中转移0.5mol电子时,消耗的氯气标况下体积是___ 。
(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是_______ (填编号)。
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为:___________________ 。
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净:___________________ 。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是:___
+___ H2O═___ Fe(OH)3(胶体)+___ O2↑+_____ 配平其方程式)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/1/86552f2a-ca37-4775-affc-bb15f9bccdd6.png?resizew=508)
(1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式
(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为:
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净:
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/16128f98db8ddcc2e3d29cd5ec318b73.png)
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
较易
(0.85)
解题方法
【推荐1】已知有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平,它的聚合反应制品在现代日常生活中用途很广。一定条件下,A与水反应生成B,B俗称酒精。B在铜或银等催化剂存在下可以被氧气氧化为C,还可以与酸性高锰酸钾溶液反应被直接氧化为D,B和D一定条件下反应的产物E可用作饮料、糖果、香水和化妆品中的香料。
回答下列问题:
(1)A分子中官能团的名称是___ ,A与足量氢气加成后产物F的分子式为___ ,和F互为同系物的物质中碳原子数为4的有机物其一氯代物有___ 种。
(2)写出B和D反应生成E的化学方程式为___ ,该反应的反应类型为___ 。
(3)B可用于燃料电池,若用NaOH作电解质溶液,负极电极反应方程式为___ 。
回答下列问题:
(1)A分子中官能团的名称是
(2)写出B和D反应生成E的化学方程式为
(3)B可用于燃料电池,若用NaOH作电解质溶液,负极电极反应方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
较易
(0.85)
名校
解题方法
【推荐2】(1)工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。在容积为1 L的恒容容器中,分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。
如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/4/5315b904-e869-448d-88f6-3958087a4047.png?resizew=175)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/4/6c5946e4-3cab-4ca7-a8d0-329777cf1e88.png?resizew=309)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/4/fd1557b4-5667-4782-a3c9-6f30df40dc99.png?resizew=241)
(2)如图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。
Ⅰ.甲中负极的电极反应式为__________________________ 。
Ⅱ.乙中反应的化学方程式为_________________________________ ;A极析出的气体在标准状况下的体积为________ 。
Ⅲ.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图,则图中②线表示的是________ 的变化;反应结束后,要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀,需要______ mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液。
如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系,则曲线Z对应的温度是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/4/5315b904-e869-448d-88f6-3958087a4047.png?resizew=175)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/4/6c5946e4-3cab-4ca7-a8d0-329777cf1e88.png?resizew=309)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/4/fd1557b4-5667-4782-a3c9-6f30df40dc99.png?resizew=241)
(2)如图是甲醇燃料电池工作的示意图,其中A、B、D均为石墨电极,C为铜电极。工作一段时间后,断开K,此时A、B两极上产生的气体体积相同。
Ⅰ.甲中负极的电极反应式为
Ⅱ.乙中反应的化学方程式为
Ⅲ.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图,则图中②线表示的是
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
较易
(0.85)
【推荐3】研究化学反应中的能量变化意义重大。回答下列问题:
(1)如图所示为氢气、氯气燃料电池的工作原理示意图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710338830909440/2715828627046400/STEM/8278ab57-43b1-4c28-8d8e-93080a65d577.png?resizew=246)
①氢气与氯气反应过程中的能量变化符合下图中_______ (选填A或B)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710338830909440/2715828627046400/STEM/23262cea-be9a-4017-bb26-15868596a500.png?resizew=373)
②电池工作时,通入氯气的一极为_______ 极(填“正”或“负”),电流由_______ 极经导线流向_______ 极(填a或b)。
③电池总反应方程式是_______ ,电池工作时涉及到的能量转化形式是_______ 。
(2)下图中由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中,正极材料是_______ ,离子导体是_______ ,负极反应式是_______ 。
(1)如图所示为氢气、氯气燃料电池的工作原理示意图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710338830909440/2715828627046400/STEM/8278ab57-43b1-4c28-8d8e-93080a65d577.png?resizew=246)
①氢气与氯气反应过程中的能量变化符合下图中
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710338830909440/2715828627046400/STEM/23262cea-be9a-4017-bb26-15868596a500.png?resizew=373)
②电池工作时,通入氯气的一极为
③电池总反应方程式是
(2)下图中由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中,正极材料是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710338830909440/2715828627046400/STEM/53b6d646-c1e7-4bce-aece-c6d80d8a64ff.png?resizew=207)
您最近一年使用:0次