【推荐1】反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。
(1)若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为___________。
(2)“长征2F”运载火箭使用N₂O₄和C₂H₈N₂作推进剂。12.0g液态C₂H₈N₂在液态N₂O₄中燃烧生成CO₂、N₂、H₂O三种气体，放出510kJ热量。该反应的热化学方程式为___________。
(3)键能指气态分子解离为气态原子所需的能量。已知，其中H—H、O=O、O—H的键能依次为、、，又知，则氢气的燃烧热___________。
(4)测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，测出溶液温度；③将溶液沿玻璃棒缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成_________。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热_________(“偏大”“偏小”或“相等”)。
(5)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。

①稳定性：HCN___________HNC(填“>”、“<”或“=”)。
②该异构化反应的ΔH=___________。
(6)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：



则   ΔH=___________kJ/mol(用含a、b、c的计算式表示)。

【推荐2】雾霾已经成为城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。
(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.0kJ/mol；C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH₂=-110.0kJ/mol；N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₃=+180.0kJ/mol。通过汽车“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的热化学方程式：___。
(2)一定条件下进行上述反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图所示。

回答下列问题：
①投料比m₁、m₂、m₃中，最大的是___。
②随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是___。
(3)为研究气缸中NO的生成，在体积可变的恒压密闭容器中，高温下充入物质的量均为1mol的氮气和氧气，发生反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)。
①为减小平衡混合气中NO的体积分数，可采取的措施是___(填“升高温度”或“降低温度”)。
②对于气缸中NO的生成，化学家提出了如下反应历程：第一步O₂2O慢反应，第二步O+N₂NO+N较快平衡，第三步N+O₂NO+O快速平衡。下列说法正确的是___(填序号)。.
A.N、O原子均为该反应的催化剂
B.第一步反应不从N₂分解开始，是因为N₂比O₂稳定
C.三步反应中第一步反应活化能最小
D.三步反应的速率都随温度升高而增大
(4)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH₁，如图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH₃OH(g)+H₂O(g)↑=CO₂(g)+3H₂(g)的ΔH₁___(选填“>”“=”或“<”)0。
②图中途径(II)使用了催化剂。则途径(II)的活化能___(选填“>”“=”或“<”)途径(I)的活化能。

【推荐3】是一种蓝色易溶于水的细粒结晶，主要用于电镀、医药、以及印染工业等。以一种含镍废液(主要成分是和，还含有少量、、)为原料制取的过程如下：

已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表。

开始沉淀的pH	2.7	7.0	4.4	7.1	7.6	9.3
完全沉淀的pH	3.7	9.6	6.4	9.2	9.2	10.8

(1)“氧化”时，主要发生反应的离子方程式为___________。
(2)加入NiO能除去Fe、Cu的原因为___________，应调节溶液pH的范围为___________。
(3)向“除Fe、Cu”后的滤液中加入NaF溶液，使转化为沉淀除去。
①若溶液pH偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是___________。
②用NaF除镁而不用，与反应有关，该反应的平衡常数为___________(结果保留两位有效数字)。[，]
(4)的萃取率随溶液pH变化关系如题图所示。萃取时应调节溶液pH的范围为___________。

(5)通过氧化、除杂(铁、铜、镁)、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备。已知能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为(水层)(有机层)(有机层)(水层)，则反萃取最好加入的试剂是___________。
A．       B．       C．