1 . 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是

A．，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B．，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C．，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．，反应体系中与的物质的量之比保持3：1

2 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

3 . 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)       ΔH=-905.9kJ·mol^-1，下列叙述正确的是

A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ

B．平衡时，v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低

4 . 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：

实验编号	盐酸浓度/(mol/L)	铁的形态	温度/K
1	4.00	块状	293
2	4.00	粉末	293
3	2.00	块状	293
4	2.00	粉末	313

(1)若四组实验均反应1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是___________。
(2)实验___________和___________(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究___________对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是___________、___________。

(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。

①其中t₁~t₂速率变化的主要原因是___________。
②t₂~t₃速率变化的主要原因是___________。
(5)实验1产生氢气的体积如图丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是___________(填序号)。

A．CuO粉末

B．NaNO3固体

C．NaCl溶液

D．浓H2SO4

(6)在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
n(起始)/mol	0.7		1.0
n(2 min末)/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
n(3 min末)/mol			0.8

已知：2 min内v(Q)=0.075 mol/(L·min)，v(Z)：v(Y)=1：2。
请回答下列问题：
①2 min内Z的反应速率v(Z)=___________。
②起始时n(Y)=___________、n(Q)=___________。
③化学方程式中m=___________、n=___________、p=___________、q=___________。
④对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________(填序号)。
A.增大容器容积　　B.移走部分Q　　C.通入大量X　　D.升高温度

5 . 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：

时间(t/min)	物质的量(n/mol)
	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是

A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0. 09 mol·L-1·min-1

B．该反应在10 min后才达到平衡

C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1

D．物质B的平衡转化率为20%

6 . 在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
   

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍

7 . 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②⑤⑥⑦

C．①③④⑤

D．全部

8 . 已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度

9 . 在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2

A．③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑥

C．①②③④⑦

D．②③④⑤⑥

10 . 乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。请回答下列问题：
(1)工业上由以下反应制取乙二酸：能够说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．平衡常数K保持不变	B．溶液的pH保持不变
C．反应液的总质量保持不变	D．丁醇的物质的量保持不变

(2)乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①向乙二酸溶液中滴加KOH溶液，pH由2.5至5.5过程中发生的主要反应的离子方程式是___________。
②向10 mL0.1 mol/LH₂C₂O₄溶液中逐滴加入10 mL0.1 mol/LNaOH溶液，此时溶液中c(Na⁺) ___________(填“＞”、“=”或“＜”)，若加入NaOH溶液体积为20mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________；当pH=2.7时，溶液中___________。
(3)设计实验证明乙二酸的酸性比碳酸的强___________。